Меркурий като химичен елемент - естествени науки

В природата, намерени седем от живачни изотопи, като всички от тях са стабилни. Меркурий е една от редките елементи. Тя участва в обменните процеси на литосферата, хидросферата и атмосферата. Има повече от 30 от своите минерали, най-важната от тях - цинобър. живачни минерали могат да бъдат намерени като изоморфни примеси в оловно-цинкови руди, кварц. карбонат и слюда.

В живак кора е под формата на диспергиран, утаява от горещ подземна вода, образува живак руда. миграция му във водни разтвори и в газообразно състояние играе важна роля в геохимия. В биосферата сорбира само малко количество живак, предимно глини и тиня.

Живакът е единственият метал, който е течен при стайна температура. Безцветно твърдо вещество живак, кристализира в орторомбична система.

Mercury има ниска химическа активност, тя може да запази своята блясък за неопределено време при стайна температура в сух въздух. Кислород не го окисли при нормална температура, но електронно бомбардиране или ултра-виолетови процеси на окисляване облъчване се ускоряват.

Покрити с филм оксид в влажен въздух, живак започва да се окисляват с кислород при температура от 300 ° С С много метали живак форми сплави - амалгама. Много от съединенията са летливи, се разлага в светлината и са лесно дори слаби агенти.

Получава живак пирометалургична метод, парене руда в пещи с кипящ слой, а също и в муфата и тръбовидни. Където живак под формата на живачен, намалява до метал. Той се отделя от реакционната зона в състояние на пара заедно с отработените газове, и след това се пречиства в електростатични суспендирани частици и се кондензира.

Метален живак е изключително токсични, и неговите пари са силно токсични съединения, те се натрупват в тялото. Усвояването белодробна тъкан, токсични вещества в кръвта, където те се подлагат на ензимно окисление на йони се свързват към протеинови молекули и много ензими, което води до метаболитни нарушения и заболявания на нервната система. Когато живакът е необходимо да се изключат от въвеждане в тялото през дихателните пътища или кожата.

Живакът се използва в производството на катоди за електрохимично производството на хлор и алкални основи. Това е основният компонент за създаване на газоразрядни източници на светлина - живак и флуоресцентни лампи. Той се използва за производството на уреди - термометри, манометри и барометри, както и за определяне на чистотата и концентрацията на флуор в газа.