Водородът - знаете как

((Hydrogenium - от гръцки - вода раждат ф) Н - химичен елемент в периодичната първия elemeytov ;. Al 1.0079 m байта обикновено газ без цвят, мирис и вкус образува ковалентни връзки показват различни окислителни състояния .... . (H 2. HCI, органични съединения), действащи като положително заредена протон към минути, под формата на отрицателно зареден N ⁻ в saltlike хидриди и участващите в метална връзка в преходни метални хидриди Б. Естество се състои от смес от изотопи в белия дроб . ¹ Н или протий (99,98%) и на тежката B. (² Н) или деутерий D (0.02%) с маса номера 1 и 2, съответно съществуват в природата и изкуствено произведени радиоактивен изотоп бета в малки количества B. (³ Н) или тритий T с масовото число 3, полуживотът притежавани до 12.262 години. изотопи Б. силно се различават по-свързващ ви си поради големия маса разликата. век-най-общ елемент на вселената, например. Sun атмосфера съдържа 84% Б. кора до 1.0% тегловни и 16% ат. в се състои от . гл. Пр. под формата на вода.

Почти всички телесни вещества съдържат водород тя се намира в вулканична и др. Природният газ. Б. За първи път открои англичаните. химик и физик Г. Cavendish през 1766, като го нарече "запалими на въздух." През 1787 французите. А химик Лавоазие определя "запалим въздух" като нов химически. елемент и да го даде на сегашното си име. При обикновени условия В. молекула се състои от два атома, свързани чрез ковалентна връзка. При високо молекулно т-ма Б. дисоциира в атоми (степен на дисоциация за m-D 2500 ° С е равно на 0,0013 за m-D 5000 ° С е 0.95). Молекулярна век супер газ (14.32 пъти по-лек от въздуха); неговата плътност (температура 0 ° С, налягане от 1 ч) 0,089870 г / л;

т топене - 259,1 ° С; т нагрява -252.6 ° С критичната точка: температура - 239 ° С, налягане 12,8 ч. критична плътност от 0,031 гр / см ³. Коефициентът на температура на обемно разширение (в температурния диапазон 0-100 ° С, налягане 1 ч) 0,003662.

V. на газовете е най-високата топлопроводимост равна на (температура 0 ° С) 0.000412 кал / см. и X градуса. Загрява (в границите на топене 12-198 ° С) за пост налягане 3,394 кал / г - °.

течен водород

Бистър, безцветен, непроводим електрически. течен поток, повърхностното напрежение на рояк от 35 пъти по-малка от тази на водата. Плътност на течността при стайна В. D-кипяща 0,0708 гр / см ³. Изпаряването на топлина (температура 20,4 ° С) 108-114 кал / г. Когато m-K D 1,65 V. твърдо вещество има шестоъгълна решетка с периоди на а = 3,75 А и С = 6.13 А, С / а = 1.633. Рентгенова плътност от 0.088 гр / см ³. Топлината на стапяне

14 кал / г. На свиваемостта на твърдо вещество Б. големина в сравнение с свиваемостта и размерите на твърдите частици (температура 4.2 К, налягането

10000 Am) 4.8. 10-4 cm ² / кг. Б. слабо разтворими във вода (при Т-D 20 ° С в 100 обемни части вода се разтваря 1.82, когато D R-80 ° С - 0.85 обем V.). Още по-малко Б. разтворимост в органични разтворители. Малки количества разтворим във всички разтопени метали, в много (никел, платина, и т.н.), добър, особено в паладий (850 обеми в 1 обем паладий). При висока т-ма разтваря в огнеупорни материали в кварц (като т-D 690 ° С и налягане 788 mm Hg. Чл. 10, съдържаща 6,0 X ⁻⁸ г / см ² V.). Century-един от най-реактивен химикала. Елементи директно взаимодейства с много други. метали и неметали, включени в множествено число. почти всички неорганични и органични съединения.

При нормални условия, молекулното V. maloaktiven. Въпреки това, когато се нагряват реагира "с множествено число. "." Химически елементи; а. с кислород, за да образуват вода (експлозивни граници от 4 до 94% VA) с флуор реакция протича с експлозия ЛИЗАЦИЯ, хлор и бром - при осветяване с йод - само при нагряване. Взаимодейства с азот (за образуване на амоняк) в присъствие на катализатор под налягане и при висока m-D. При нагряване Б. реагира енергично със сяра, е много по-трудно - с селен и телур. Веднага реагира с някои метали (алкални, алкалоземни и т.н.) Формиране хидриди (NaH, СаН 2 Тих 2 и т. Д). Обн. методи век обработка за получаване на коксов газ и крекинг газьол, природен газ, Ch. Пр. метан базирани реакции.

CH 4 + Н 2О ↔ CO + 3H 2

освобождаване на водна пара. Б. Pure произведени чрез електролиза на водни разтвори на основи. Б. използва в химическата. бал-STI, гл. Пр. за синтез на амоняк; в про-метил положителни и сътр. алкохол, синтетичен бензин и др., базирани продукти V. взаимодействие с въглероден монооксид. VA се използва също за хидрогениране на твърди и течни горива, мазнини, за синтез на солна до-ви, заваряване и рязане на метали окси-водороден пламък за възстановяване на руди. Деутерий и тритий са били използвани в ядрената индустрия.

водород стая в периодичната система на елементите не е уникална. Преди това се поставя в основната подгрупа I на периодичната таблица. но в момента е разположен в началото на подгрупата на халогени.

В полза на водородни съоръжения в началото на подгрупата на халогени.

1. водород. както и алкални метали. показва най-много степен на окисление на съединенията I +.

2. Подобно на алкални метали. Водородът е изразено намаляване свойства.

3. водород и метали. включително алкална. характеризира с взаимно изместване реакция.

водород сходство с халогени

1. Като халогенни атоми. водороден атом може да бъде свързан електрон да образуват водородни йони. което е най-близкото изоелектронен благороден газ.

2. халоген светлина. прост вещество - водород - е газообразен при нормални условия и молекулата се състои от два атома.

3. водород в съединенията се заменя с халогени. Многобройни примери в органичната химия.

4. потенциал йонизация на водород съизмерими с йонизация потенциал на халогена. Тъй като. на йонизация потенциала на водородния атом е 13.6 ЕГ. 17.4 ЕГ флуорен атом. и литиев атом е само 5.6 ЕГ.

1% (тегл.). Когато преизчислява на атомния номер на завои. че на всеки 100 кора водородни атоми представлява 17.

Също светлина водород H са известни други двама от своя изотоп. деутерий и тритий.

Деутерий играе роля в областта на ядрената технология. тежка вода, D 2О се използва като неутрони модератор в ядрен реактор.

Тритий е радиоактивен изотоп на водород. в резултат на разпадането на тритий ядро ​​излъчва β - частиците и се превръща в ядро ​​на хелий атом.

Чрез заместване на леки водородни съединения за получаване на тритий "маркирани" лекарства. които са широко използвани в химическата изследвания.

водород

В лаборатории водород се произвежда киселина (разредена сярна киселина или солна киселина) цинк.

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + Н 2 ↑

Техническата метода на производство на водород на базата на по-евтина суровини. по-специално това се получава чрез взаимодействие на водна пара с нажежен въглища (въглерод):

C + Н 2О = СО + Н ↑

Така получената смес се нарича вода газ. В присъствието на катализатор (Fe 2O 3) при 500 ° С въглероден монооксид (II) може да бъде превърнат СО2 от реакцията.

CO + Н 2О = СО 2 + Н 2 ↑

Водородът се използва в големи количества в производството на амоняк. Чрез хидрогениране (допълнение водород), приготвен за твърдо гориво, гориво. както и тежките горива (тежки остатъци от рафиниране на нефт и камък смола) в белия дроб моторно гориво.

Хидрогениране на растителни мазнини течни (слънчева светлина. Памук. Соеви), получен твърди мазнини. използвани за производство на маргарин. в сапун решения и т.н. В процеса на хидрогениране на мазнини ограничаващи глицериди, получени с по-висока температура на топене. от първоначалната мазнини.

химични свойства

Според техните химични свойства, водород е доста активно вещество. При нагряване, той лесно взаимодейства с много неметали. Бр. кислород. сив и т.н. С флуор реакция протича с експлозия дори при температура komnotnoy.

Н 2 + F 2 = 2HF + 535 кДж (128 ккал)

Водородни намаляване свойства проявени в разпределението на техните метални соли.