Trigubchak и ползите учител по химия списание "Химия» № 5

УРОК 5
10-ти клас (първа година)

Периодичен закон и системата на химическите елементи на Менделеев

1. История на откриването на периодичния закон и таблица на химичните елементи на Менделеев.

2. Периодично право при формулирането на Менделеев.

3. Съвременната формулировка на периодичния закон.

4. Стойността на периодичния закон на химичните елементи и Менделеев.

5. периодичната таблица на елементите - графичен отражение на периодичния закон. Структурата на периодичната система: периоди, групи, подгрупи.

6. зависимост от свойствата на химичните елементи от структурата на техните атоми.

Менделеев
(1834-1907)

Такава формулировка и потвърждава присъствието на изотопи, химични свойства, които са идентични, но атомната маса различна.

Периодичен закон - един от основните закони на природата и най-важните закони на химията. С откриването на този закон започва на настоящия етап от развитието на химическата наука. Въпреки физическия смисъл на периодичния закон стана ясно едва след създаването на теорията на атомната структура, самата теория се е развила въз основа на периодичния закон и таблица на химичните елементи. Законът помага на учените да създадат нови химични елементи и нови връзки елементи, получават материал с желаните свойства. Самият Менделеев предсказал съществуването на 12 елемента, които по това време не са били открити, и определя позицията им в периодичната система. Свойствата на тези три елемента той описани подробно, както и живота на учения, тези елементи са били отваряни ( "ekabor" - галий, "ека-алуминиев" - скандий, "ekasilitsy" - Германия). В допълнение, периодичен закон е от голямо значение философска, потвърждавайки най-общите закони на природата.

Графичен отражение на периодичния закон е периодична система на химичните елементи. Има няколко форми на периодичната система (кратко, дълго, стълбище (предложен от Niels Бор), спирала). В България най-разпространената форма кратко. Модерният периодичната система съдържа 110 отворена дата на химическите елементи, всеки от които заема определено място, разполага със сериен номер и името. Таблица изолирани хоризонтални редове - периоди (1-3 - малка, се състои от един ред; 4-6 - големи, се състои от два реда; седмия период - незавършени). В допълнение към периоди на изолирани вертикални редове - групи, всяка от които е разделена на две подгрупи (основни - и страна и - б). Странични подгрупи съдържат елементи само големи периоди, те проявяват метални свойства. Елементи на една подгрупа имат същата структура на външните електронен слой, което ги прави подобни химични свойства.

Ladder форма Менделеев периодичната система на елементите

Период - последователност от елементи (от алкален метал на инертен газ), чиито атоми имат същия брой енергийни нива равни на броя на период от време.

Дългата форма на периодичната система на елементите на Менделеев

Начало подгрупа - вертикална редица елементи, чиито атоми имат същия брой на електроните в нивото на външната енергия. Този брой е равен на броя на група (с изключение на водород и хелий).

Всички елементи в периодичната система са разделени на четири семейства електрон (а -, р -, г -,
F-елементи), в зависимост от под-слой в клетката се пълни с последния атом.

Инцидентно подгрупа - вертикален ред г-елементи, имащи същия общия брой на електрони на г -podurovne predvneshnego и -podurovne слой и външния слой. Този номер обикновено е равен на броя на групата.

Най-важните качества са химични елементи и metallicity nemetallichnost.

Metallicity - способността на химичен елемент електрон отдаваща на атома. Количествена характеристика metallicity е енергията на йонизация.

Енергията на йонизация на атома - количеството енергия, необходимо за отстраняване на електрон от атом елемент, т.е., да се превърне атом в катион ... Долната йонизационна енергия, по-лесно атом дарява електрон, по-силните метални свойства на елемент.

Nemetallichnost - способността да се приложи химичен елемент, електрони атома. Nemetallichnosti количествена характеристика е електрон афинитет.

Електрон афинитет - това е енергията, която се освобождава при присъединяването на електрона в неутрален атом, т.е., превръщането на атом в анион ... Колкото по-голям афинитет електрон, толкова по-лесно електрона отдава атом, по-силен от неметални свойства на елемент.

Universal характеристика metallicity и nemetallichnosti Електроотрицателност е (EO) елемент.

ЕО елемент описва способността на неговите атоми да привлича електрони, които участват в образуването на химически връзки с други атоми в молекулата.

Колкото по-metallicity, долната омбудсмана.

Колкото по-nemetallichnost, толкова по-ият оператор.

При определяне на относителните стойности на EO на Полинг скала за единица приет литиев атом ЕО (EO (Li) = 1); най-електроотрицателна елемент е флуор (ЕЕ (F) = 4).

В периоди на ниско алкален метал в инертен газ:

• заряда на атомни ядра се увеличава;

• броят на нивата на енергия не се променя;

• броя на електроните в увеличението на външното ниво от 1 до 8;

• радиус намалява атома;

• сила връзка на външния слой увеличава електрона с ядрото;

• йонизация енергия се увеличава;

• електронно сродство се увеличава;

• metallicity елементи намалява;

• nemetallichnost елементи се увеличава.

Всички г-елементи определен период подобен на техните свойства - всички от които са метали, те са малко по-различна атомна радиуси и ЕО стойност, тъй като те съдържат същия брой електрони във външната ниво (например, в четвъртия период - освен Cr и Cu).

Основните подгрупи отгоре надолу:

• Броят на енергийните нива в увеличения атом;

• броя на електроните в външното ниво еднакво;

• атомни увеличава радиус;

• външния слой на сила електрони връзка намалява с ядрото;

• йонизационна енергия намалява;

• електронно сродство намалява;

• metallicity елементи се увеличава;

• nemetallichnost елементи намалява.

Свързани Test
"Периодичният закон и системата на химичните елементи на Менделеев"

(Няколко верни отговори)

1. Сред всички елементи на основната група I група литиев елемент има:

а) най-силно изразени метални свойства;

б) най-малката плътност;

в) най-голям относителен атомна маса;

г) най-малкия радиус на атома.

2. Хипотетична формула висока оксид на елемент 115 от периодичната система може да бъде от вида:

3. номер на последователност на елемента с най-голям електроотрицателност в периодичната система група 4:

а) 6; б) 72; в) 82; ж) 12.

4. Колко енергия нива пълни с електрони в калиев йон?

а) 4; б) 3; в) 6; г) 5.

5. По време на горенето на органична материя от 1,86 грама на 3,96 грама от формира въглероден двуокис и 0,54 грама вода. Колко атоми, съдържащи молекула на това съединение, ако е известно, че неговата молекулна маса е по-малко от 200 г / мол?

а) 3; б) 2; в) 15; ж) 13.

6. Какви са редиците на химическите елементи, не са изброени в низходящ ред по атомен радиус?

а) Са, Mg, Be; б) S, CI, Br;

в) Li, Na, К; ж) В, Be, Li.

7. Енергията на йонизация на възходящ ред са следните елементи:

а) Na, Mg, Al, Si; б) Na, Mg, Са, Si;

а) Na, Са, Mg, Si; ж) Si, Al, Mg, Na.

8. Чрез произход (етимологията) "странни" имена в списъка на елементи, за да бъдат:

а) селен; б) телур; в) ниобий; ж) церий.

9. идентични по абсолютна стойност, но различни в знак на стойността на степента на окисление на водород в летливо съединение и окис има горен елемент:

а) бор; б) азот; в) сяра; ж) въглерод.

10. Свойствата на високи оксиди на елементи от трето период се променят, както следва:

а) амфотерни, основно, киселинно;

б) основно, киселинно, амфотерни;

в) основни, амфотерен или киселина;

ж) кисела, амфотерен или основни.

Предизвикателства за изотопите

1. Изчислява се изотопен състав (%) на водород (средната относителна атомната маса Аг = 1008) и литиев (Аг = 6,9), предполагайки, че всеки елемент се състои само от две изотопи на относителните атомни тегла на които се различават по един.

Отговор. Водород: 1 Н - и 99,2% Н 2 - 0.8%;
Литий: 6 Li - 10% и 7 Li - 90%.

2. Относителното атомната маса на водород е природен 1.00797. Това е смес от водород изотопи протий (Аг = 1,00782) и деутерий (Аг = 2,0141). Какъв процент от деутерий в естествената водород?

3. Сред по-горе елементи знаци означават изотопи и isobars:

Отговор. В същото изотопи, химичните символи,
isobars в същото атомно тегло.

4. природен литий (Аг = 6,9) се състои от изотопи с масови числа 6 и 7. Какъв процент от първи изотоп * съдържа?

5. теглото магнезиев атом изотоп е 4,15 • 10 -23 се определя броя на неутроните, който съдържа ядро ​​на атома.

6. мед има две изотопи с масови номера 63 и 65. маса фракция на мед в естественото е съответно 73% и 27%. Въз основа на тези данни, се изчислява средната относителна атомната маса на природен мед.

Нека m (проба) = 100 д, тогава m (63 Cu) = 73 гр; m (65 Cu) = '27

7. Среден атомно тегло на хлор е естествено 35.45. Изчислете масовите части на двете изотопи с масови номера 35 и 37.

Отговор. 77.5% и 22.5%.

8. Определяне на относителната атомната маса на бор, ако знаем на масовите части на изотопи
(10) = 19.6% и (11) = 80.4%.

9. Li състои от два естествени изотопи с масови числа 6 (1 = 7,52%) и
7 (2 = 92,48%). Изчислява се относителното атомната маса на литий.

10. изчислява относителната атомното тегло на кобалт, ако е известно, че в природата има две от изотопи с масови числа 57 (1 = 0,17%) и 59 (2 = 99,83%).

Отговор. 18.9% и 81.1%.

12. галий има два естествени изотопи с масови номера 69 и 71. В количествено съотношение са между няколко атоми на тези изотопи, ако относителната атомно тегло 69,72 елемент.

13. Природен бром има две изотопи с масови номера 79 и 81. Относителната атомната маса от 79,904 бром. Определяне на масата фракция на всяка от изотопи на природен бром.

Отговор. 54.8% и 45.2%.

Отговор. 94,55%;
18 видове молекули силициев диоксид.

2. Пробата се състои от смес от два изотопи на същия елемент; 30% от изотопа в ядрото на атом, който - 18 неутрони; 70% от изотопа в ядрото на атом, който - 20 неутрони. Определя се броят на последователност на елемента, ако средната относителна атомната маса на елемента в смес от изотопи е 36.4.

3. Химически елемент се състои от две изотопи. В основата на първия изотоп атом - 10 протона и 10 неутрони. В основата на втория изотоп атом - неутрони за още 2. На 9 атома леки изотопни един атом на тежки изотопи. Изчислява се средната относителна атомна маса елемент.

4. 137 Cs изотоп има полуживот от 29,7 години. 1 г от този изотоп реагират експлозивно с излишък от вода. Какво е времето на полуразпад на цезий в полученото съединение? Обосновете отговора си.

5. След колко години количеството на радиоактивен стронций-90 (период на полуразпад 27 години), който падна на радиоактивно замърсяване от ядрен взрив, ще бъде по-малко от 1,5% от сумата, която е била по времето, след ядрен взрив?

Отговор. 163,35 години.

6. Метод трасиращите радиоактивни изотопи са използвани за "следа маршрут" на елемент в тялото. По този начин, пациент с препарат болни панкреас се прилага радиоактивен йод-131 изотоп (подлага - разпад), който позволява на лекаря да наблюдава преминаването на йод в тялото на пациента. Напишете уравнение радиоактивното разпадане и се изчислява, след което количеството на радиоактивен йод, въведен в организма, да намалее до 10 пъти (полупериод 8 дни).

7. Колко време е необходимо, за да се превърне в три четвърти от никел в мед, в резултат на - разпад, ако времето на полуразпад на изотоп 63 Ni е 28 до 120 години?

8. Откриване 81 тегловни Sr изотопни (полуживот 8,5 часа), остатъкът след 25.5 часа на съхранение, ако първоначалното тегло е 200 мг.

9. Изчислява се процентът на атоми на изотоп 128 I (полуживот 25 минути), останалите nondecomposed след съхранение в продължение на 2.5 часа.

10. Периодът на полуразпад -. 24 Na-радиоактивен изотоп е 14,8 часа Напишете реакцията на разпадане и изчисли колко грама дъщеря продукт се формира от 24 г от този изотоп за 29,6 часа.

11. изотоп 210 Po -particle излъчващата използва в смес с берилий неутронни източници. След известно време, интензивността на такива източници ще намалее с 32 пъти? Периодът на полуразпад на изотопа е 138 дни.

на ядрени реакции Упражнения

1. Колко - и - частици е загуба на ядрото на 226 Ра за дете елемента с най-масовото число 206, който принадлежи към групата IV от периодичната таблица? Името на този елемент.

2. ядро ​​92 на изотопа U 238 атома в радиоактивното разпадане на ядрото станат 226 88 Ра. Как - и - частици издаваше докато първоначалната ядрото?

3. изотопно 9 Be, абсорбиране и излъчва един неутрон -particle, се превръща в изотоп на друг елемент. Кой елемент се формира? Напишете уравнението на ядрена реакция.

Отговор. Изотоп 12 С в уравнението на ядрената реакция:

4. атоми на 238 U-частици отделят. Полученият по този друг елемент атома излъчват
--частици, образувани атоми нов елемент излъчващи --частици. Определя се изотоп на елемент, образуван в резултат на последователни преобразувания.

5. Първият в историята на изкуствен ядрена реакция е реакция на изотопни 14 N-частици, получени от разпадането на 210 Po. В резултат на ядрената реакция се превръща в азот кислород изотоп 17 О запис уравнение срещащи ядрени transmutations.

* Терминът "нуклид" В момента в научната литература да определи вида на атомите с определен брой в ядрото на протони и неутрони се използва. Нуклиди един елемент - това изотопи. Използване на термина "изотоп" в единствено число IUPAP и IUPAC не се препоръчват. - Прибл. Ед.