топлинен капацитет на идеален газ е физика

където М - моларен маса на веществото.

Така Специфичен топлинен капацитет не е уникална характеристика на веществото. Според първия закон на термодинамиката, промяната във вътрешната енергия на тялото не зависи само от количеството на произведената топлина, но и на работата, извършена от тялото. В зависимост от условията, при които процесът на пренос на топлина се осъществява, тялото може да изпълнява друга работа. Следователно, същото количество топлина се предава към тялото, може да причини различни промени във вътрешната си енергия и следователно температура.

Такава неяснота на определянето на специфичната топлина характерни само газообразни вещества. При нагряване течни и твърди вещества тяхното количество практически не се променя и работата на разширяване е равна на нула. Поради това, общата стойност на топлинна енергия, произведена на тялото, е да се промени вътрешната си енергия. За разлика от течности и твърди вещества, газ за пренос на топлина в процеса може значително да променят техния обем и работят. Следователно, специфична топлина на газообразни вещества зависи от естеството на термодинамичен процес. два газови специфични стойности на топлина обикновено се считат: CV - изохорен моларен топлинен капацитет в процеса (V = конст) и Cp - моларен топлинен капацитет в изобарен процес (р = конст).

В процеса при постоянен обем на газ не работи: A = 0. От първия закон на термодинамиката за 1 мол трябва

Промяна δU вътрешна енергия на газа е пряко пропорционално на неговата температура промяна АТ.

За този процес при постоянно налягане, първият закон на термодинамиката гласи:

където δV - промяна обем от 1 мол на идеален газ при промяна на температурата на АТ. От това следва:

δV Съотношението / АТ може да се намери от уравнението на състоянието на идеален газ, написани за един мол от:

По-специално, това съотношение е включен във формулата за адиабатен процес.

Между две изотерми с Т1 и Т2 температури в диаграма (р. О) различни възможни пътища преход. Тъй като всички тези преходи променят температура АТ = Т2 - Т1 еднакво следователно еднакво δU промяна на вътрешната енергия. Въпреки това, с подобрена работа А, и получената топлообмен количеството топлина Q ще бъдат различни за различни пътища за трансфер. От това следва, че газовете, има безброй специални серии. Cp и CV - това е само частично (и много важни за теорията на газове) стойности teploemkostey.Termodinamicheskie процеси, в които топлинния капацитет на газа остава постоянна, наречен политропно. Всички izoprotsessy са политропно. В случай на изотермичен процес ATi, = 0, така че CT = ∞. В адиабатен процес δQ = 0, следователно градина = 0.

Трябва да се отбележи, че "топлина капацитет" като "количество топлина" - много лоши условия. Взеха съвременната наука, наследени от калории теория. доминираща в XVIII век. Тази теория се счита за специална топлина безтегловност вещество, съдържащо се в телата. Вярвало се е, че той не може нито да бъде създадена, нито унищожена. Отоплителни тела обяснени увеличение, и охлаждане - намаляване на калории, съдържащи се в тях. Калоричност теория е несъстоятелна. Тя не може да обясни защо една и съща промяна във вътрешната енергия на тялото може да се получи чрез преминаване различно количество топлина, в зависимост от работата, която прави тялото. Ето защо, е физически безсмислен изявление, че "в организма се съдържа известен резерв на топлинна енергия."

Молекулното кинетичната теория е установено следното съотношение между средния кинетичната енергия на постъпателно движение на молекулите и абсолютната температура Т: