соли Хидролиза

Хидролиза на солта е реакцията на обмен сол взаимодействие с вода, в резултат на нарушено равновесие вода дисоциация:

Всяко сол състои от катион и анион, които могат да свързват йони Н + и OH - от водата чрез изместване баланс и променя характера на околната среда.

Солите могат да се считат като продуктите от реакцията на неутрализация:

Киселина + база сол + вода

Киселини и основи образуват соли, може да бъде силен и слаб, така че има 4 вида соли:

1. В случай на солите, образувани от силни киселини и силни основи (.... NaSO4 NaNO3 CaCl2 и калиев хлорид, и т.н.), нито катиони или аниони не се свързват little- дисоциират йони в храни, така че равновесие Н + йони и ОН - не е нарушена. Хидролизата не е, разтворът е неутрален (рН = 7), не се променя показател на цвят.

2. Хидролиза соли, получени със силни киселини и слаби основи (FeCl3. SuSO4. NH4 CI, Bi (NO3) 3, и др.). В този случай, катионът на солта ще се свързват йони ОН - от вода, при което + йони H ще се натрупват в разтвора. NH4 + + Н 2О ↔ NH4 OH + Н +. Следователно, разтворът стане кисел (рН> 7). Ако се размножават зареден катион, след това да се стъпка по стъпка хидролиза. Препоръчваме следната процедура при писането на тези уравнения:

- съкращение йонен уравнение;

Помислете за хидролиза на FeCl3. Тя ще тече през му в три етапа:

I етап I на Fe3 + + Н 2О ↔ FeON 2+ + Н +;

Етап II FeON 2+ + Н 2О ↔ Fe (OH) + 2 + Н +;

Във всички три етапа на постъпления хидролиза от катион е кисела (рН<7). Преобладает I ступень гидролиза.

3. хидролиза на солите, образувани от силни основи и слаби киселини (Na2 CO3. К2 S, Na3 РО4. CH3 СООН и др.). в който случай анион сол се свързва Н + йони от вода, йони, натрупани в разтвора на ОН -. това алкална информиране (рН> 7). Ако се размножават натоварен анион, хидролизата е стъпаловидно.

Разглеждане на хидролизата на Na3 РО4. тя ще тече през анион в 3 стъпки:

Във всички три етапа на хидролизата е анион, алкална среда (рН> 7). I преобладава стъпка хидролиза.

4. Хидролиза соли, образувани със слаби киселини и слаби основи (Al2 S3. Fe (CH 3 COO) 3. (NH4) 2 S и др.). В този случай катиони и аниони сол свързват йони ОН - и Н + от вода, т.е. Това е хидролизата на катион и анион. Да разгледаме хидролиза амониев ацетат:

Хидролизата е катион и анион, средносрочен неутрален (рН = 7).

Ако смесения разтвор на двете соли, образувани с катион на слаба основа и анион слаба киселина, ще има съвместно необратима хидролиза:

На равновесие хидролиза влияе от температурата и концентрацията. Изместване равновесие хидролиза е в съответствие принцип Льо Шателие с. Хидролиза - реакция, обратни неутрализация и неутрализация - екзотермична следователно хидролиза - ендотермичен. Следователно, повишаване на температурата увеличава хидролиза (т.е. измества равновесието на дясно). Хидролизата се повишава чрез разреждане с вода и отстраняване на продуктите от хидролизата. Хидролизата се потиска (равновесието се измества наляво), когато увеличаване на концентрацията на хидролизни продукти. Хидролизата може да се осъществи необратимо при напускане продуктите на хидролизата от реакцията (валежи, отделяне на газ):