Резюме хлороводород
-
въведение
- 1 свойства
- Получаване 2
- 3 Указание за приложение
литература
Хлорид [1]. хлороводород [2] (HCl) - безцветен, термично стабилна газ с остра миризма, димяща в влажен въздух, лесно разтворим във вода (до 500 обема от газ на обем вода) за образуване на солна (солна) киселина. Когато -85,1 ° С се кондензира в безцветен, мобилен течност. Когато -114,22 ° С HCl преминава в твърдо състояние. твърдо състояние водороден хлорид съществува в две кристални модификации: орторомбична, стабилни под -174,75 ° С и куб.
1. Характеристики
Водният разтвор на хлороводород се нарича солна киселина. Когато разтваря във вода се появят следните процеси:
Процесът на разтваряне е силно екзотермична. HCl с вода образува азеотропна смес, съдържаща 20,24% HCI.
Солна киселина е силно едноосновен киселина, реагира енергично с всички метали в електрохимичната серия подреждане вляво от водород, с основни и амфотерни оксиди, основи и соли, образуване на сол - хлориди:
Хлориди са изключително общи и са широко прилагани (Галит, Карналит, силвинит). Повечето от тях са лесно разтворими във вода и напълно се дисоциират на йони. Са умерено разтворими оловен хлорид (PbCl2), сребърен хлорид (AgCl), живачен хлорид (I) (HG2 Cl2. Каломел) хлорид и меден (I) (CuCl).
Под действието на силни окислители или чрез електролиза на хлороводород експонати редуциращи свойства:
При нагряване, хлороводород се окислява с кислород (катализатор - меден хлорид (II), CuCl 2):
Въпреки това, концентрирана солна киселина реагира с медта, при което се образува меден комплекс:
Смес от 3 обемни части концентрирана солна киселина и 1 обемна фракция от концентрирана азотна киселина се нарича "царска вода". Царска вода е в състояние да разтвори дори злато и платина. Висока окислителната активност царска вода поради наличието в него на нитрозил хлорид и хлор, в равновесие с изходните материали:
Поради високата концентрация на хлорни йони в разтвора се свързва с метален хлорид комплекс, който насърчава му разтваряне:
За реакцията на хлороводород и се характеризира с присъединяването множествени връзки (електрофилно присъединителни):
Това придава на серен триоксид, хлоросулфонова киселина образуване HSO3 Cl:
2. Получаване на
При лабораторни условия хлороводород произведени чрез въздействие с концентрирана сярна киселина, натриев хлорид (готварска сол) с леко затопляне:
HCl ↑ могат да се получат чрез хидролизиране ковалентни халиди като фосфорил хлорид, тионил хлорид (SOCl2), и хидролизиране хлориди на карбоксилни киселини:
В промишлеността хлорид предварително приготвен по същество сулфат метод (метод на LeBlanc) въз основа на взаимодействието на натриев хлорид с концентрирана сярна киселина. В момента, за производство на водород хлорид обикновено се използва директен синтез от прости вещества:
В производствена среда синтезът се извършва в специални устройства, в които водородът се изгарят непрекъснато в постоянен поток от хлор пламък, смесване с директно в пристъп горелка. Така се постига тихо (без експлозия) реакция. Водородът се подава в излишък (5-10%), което позволява използването на по-ценни хлор и получаване незамърсена от хлор, солна киселина.
Солна киселина, получен чрез разтваряне на хлороводород газ във вода.
3. Прилагане
Водният разтвор се използва широко за получаване на хлориди, за метал ецване, почистване на повърхността кораби, кладенци от карбонати, руда обработка, при производството на гуми, натриев глутамат, натрий, хлор и други продукти. Също така се използва в органичния синтез.