Тежка вода - това

Да бъдеш в природата

В естествени води, един деутерий атом представлява 6400 протий атома. Почти всички от тях се състои от молекули DHO тежката вода (вж. По-долу), е една такава молекула представлява 3200 светлина водни молекули. Само много малка част от деутерий атоми образува тежка водни молекули D2 O, тъй като вероятността от две деутериеви атоми в състава да се срещне с молекула естествено срещащи малък (около 0.5 х 10 -7). Когато изкуствено увеличаване на деутерий концентрация на водата, Тази вероятност се увеличава.

Биологичната роля и физиологични ефекти

Тежка вода е токсичен само лека степен, химическите реакции в околната среда е малко по-бавно в сравнение с обикновена вода, водородни връзки, включващи деутерий малко по-силен от обикновено. Експерименти на бозайници (мишки, плъхове, кучета) [1] са показали, че заместването на водород 25% от деутерий в тъканите води до безплодие, понякога необратимо. По-високите концентрации водят до бърза смърт на животното; така бозайници, които пият тежка вода в продължение на седмица, са били убити, когато половината от водата в тялото им е белязан с деутерий; риби и безгръбначни умират само при 90% деутериране на вода в организма. Някои микроорганизми и гъбички могат да живеят в 70% разтвор на D2 О в Н 2О, и дори в чиста тежка вода [1]. Едно лице може да, без никаква вреда за здравето да се пие няколко чаши тежка вода, деутерий цяло се отстранява от организма в рамките на няколко дни.
По този начин, твърда вода е много по-малко токсични, отколкото, например, сол. Тежка вода се използва за лечение на хипертония при хора, при дневни дози от 1.7 грама на деутерий на килограм тегло на пациента; Този метод е патентован (Патент на САЩ 5,223,269 (Eng.)).

някаква информация

Тежката вода се акумулира в електролитния баланс в множествена вода електролиза. На открито тежка вода бързо поема чифт обикновена вода, така че можем да кажем, че тя е хигроскопична. Производство на тежка вода е много енергоемко, така че неговата цена е доста висока (около 200-250 долара на литър).

Съществува мит, сред хората, че след продължително кипи естествената водна концентрация на тежка вода се издига в това, че може уж вредно въздействие върху здравето. В действителност, реалното увеличение на концентрацията на тежка вода в кипяща незначителен (по-малко от един процент), а освен това, както бе споменато по-горе, тежка вода практически не е токсичен. Много по-силен ефект върху вкуса и свойствата на вода при кипене повишена концентрация на разтворени соли.

приложение

Най-важното свойство tyazholovodorodnoy водата е, че той на практика не абсорбира неутроните. Поради това се използва в ядрените реактори за спиране неутрони и като охладител. Тя се използва и като индикатор в химията. биология и хидрология. В физиката на частиците, тежката вода се използва за откриване на неутрино; така най-голямата слънчева неутрино детектор SNO (Канада) съдържа 1 килотон тежка вода.

Други видове тежка вода

тежката вода

Изолира се като тежката вода (известен също под имената на деутерий вода. Monodeyterievaya вода. Деутерий хидроксид), в която само един водороден атом е заместен с деутерий. Формула вода, така изписва като: DHO или ²HHO. Трябва да се отбележи, че водата има официално състав DHO, поради изотоп обменни реакции действително ще се състоят от смес от молекули DHO, D2 О и Н2 О (в съотношение от около 2: 1: 1). Това наблюдение важи и за THO и TDO.

свръхтежък вода

Свръхтежки вода съдържа тритий. полуживот от повече от 12 години. Според свойствата супертежък вода (Т2 О) все още значително по-различни от обикновеното: кипи при 104 ° С, замръзва при 9 ° С и има плътност 1,33 г / см 3, са известни (например, под формата на повече или по-малко чист макроскопска проби) всички девет варианти супертежък вода: То, TDO Т2 О и с всяка от трите стабилни изотопи на кислород. Понякога просто нарича свръхтежък вода тежка вода, ако не може да доведе до объркване. Водата е с висока свръхтежък радиотоксичност.

Tyazholokislorodnye изотопен модификация вода

Терминът тежка вода се използва като tyazholokislorodnoy по отношение на водата, в която конвенционален светлина 16 О кислород заместен с един от тежката стабилните изотопи 17 О или съществуват 18 О. тежки изотопи на кислород в естествената смес, обаче в природна вода е винаги примес tyazholokislorodnyh двете модификации.

Общият брой на изотопен модификации вода

Ако се изчисли всички възможни нерадиоактивен съединение с обща формула Н 2О, общият брой на възможни модификации изотопен вода девет (тъй като има две стабилни изотопи на водород и три - кислород):

Предвид тритий техният брой се увеличава до 18. По този начин, с изключение на обикновено, най-често срещаните в природата "лека" вода 1 16 Н 2О, има общо 8 нерадиоактивен (стабилна) и 9 слабо радиоактивни "тежка вода".

Като цяло, общият брой на възможно "вода", като се вземат предвид всички известни изотопи на водород (7) и кислород (17) е формално равна на 476 (!). Въпреки това, почти всички разпад на радиоактивни изотопи на водород и кислород се случва в рамките на секунди или фракции от секунди (важно изключение е тритий полуживот на повече от 12 години). Например, всички по-тежки от тритий, изотопи на водород живо за 10 -20 секунди; През това време, но не химически връзки просто нямат време за образуване, и следователно, водните молекули с тези изотопи не съществуват. Тежки кислородни изотопи имат периоди на полуразпад от няколко секунди до десетки наносекунди. не могат да бъдат получени Следователно макроскопски проби от вода с тези изотопи, въпреки че молекулата и могат да бъдат получени Microsample.

Вижте какво е "тежка вода" в други речници:

Твърдата вода - твърда вода Н | 0, D20, вода образува съединение с тежка кислород изотоп на водород с атомно тегло от 2.0136 (Н2 или символ D деутерий, за разлика от водород атомно тегло 1.00756 H1 протий (cm). ). H2 и след това да TS. за първи път ... ... Голям Медицински Енциклопедия

Твърдата вода - (деутериев оксид, D2O), вода, в които водородните атоми са заместени с деутерий (изотоп на водород с относителна атомна маса от около 2, а конвенционален относителната атомна маса на водород е приблизително 1). Той се среща в малък ... ... Наука и технологии енциклопедичен речник

Тежка вода - тежка вода деутериев оксид, D2O вода, в които водородните атоми са заместени с деутерий атома. Тежката вода се използва като модератор в ядрените реактори. При нормална вода до 5000 части съставляват около една част на тежка вода. Условията на ядрени ... ... атомни електроцентрали условия

тежка вода - на деутериев окис, D2O вода, в които водородните атоми са заместени с деутерий атома. Тежката вода се използва като модератор в ядрените реактори. При нормална вода сметка до 5000 части в продължение на около една част на тежка вода. ... ... Референтна техническа преводач

Твърдата вода - D2O изотопен вариант на водните молекули, в които водородните атоми са заместени с деутерий атома. Плътност 1.104 гр / smsup3 (3.98 .С), т.т. .С 3.813, точка на кипене 101.43 .С. Съотношението на природни води H: D Средната 6900: 1. Организми действат ... ... академично издание на речника

тежка вода - настъпва естествено изотопа разновидности на вода, която, вместо конвенционалния водорода навлиза в тежък изотоп деутерий ... география речник

тежка вода - sunkusis vanduo statusas T sritis chemija Formule D₂O atitikmenys: Angl. тежка вода Рус. тежка вода ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

тежка вода - sunkusis vanduo statusas T sritis apsauga Nuo naikinimo priemonių apibrėžtis D₂o, vanduo, kuriame vietoje paprastų vandenilio atomų Yra sunkieji vandenilio izotopai - deuterio atomai. Sunkiojo vandens tankis 1104 гр / cm, lydymosi температура ... ... Apsaugos Nuo naikinimo priemonių enciklopedinis žodynas

тежка вода - sunkusis vanduo statusas T sritis Енергетика apibrėžtis Vanduo, kurio molekulėje vietoje vandenilio H₂ Yra dvigubai didesnės masės deuteris D₂. Formule D₂O atitikmenys: Angl. тежка вода Vok. schweres Wasser, п Рус. тежка вода, е pranc. Eau ... ... Aiškinamasis šiluminės IR branduolinės technikos terminų žodynas