Пречистването солна киселина

Солна киселина могат да бъдат замърсени с разтворими в тях примеси, които са склонни да се отнасят до следните групи вещества: водородни халиди, други материали, които могат да бъдат абсорбирани в солна киселина, по-малко разтворими вещества като газове (SO2 и NOx), органична материя и не-летливи вещества, такива като съединения на тежки метали, соли, халогени (напр. NaBr). Процедура за премахване на тези вещества трябва да бъде възможно най-ниски. Това е възможно, когато се комбинира с други етапи на етапа на процеса на пречистване.

Разделяне на нелетливите вещества

Фиг. 1: Пречистване на солна киселина чрез изпаряване

Нелетливи материали, като например соли на тежки метали лесно се отделят чрез изпаряване на желаната киселина. Веригата на такава инсталация е показана на Фигура 1.

След отстраняване на халоген състав метални примеси солна киселина отговаря на изискванията за опазване на околната среда. Повечето от халоген-метал остава в твърдия остатък, само малка част влиза в разтвора киселина.

В зависимост от разтворимостта и други примеси може да се абсорбира вода. Те могат да бъдат отстранени от киселина с помощта на пара.

Фигура 3 показва етапа на почистване, в комбинация с абсорбция.

Абсорбцията се появява в горната част, докато отделянето на абсорбира материали се извършва в долната част. Ако тези материали са летливи органични съединения по отношение на двойката, се препоръчва използването на падащото кондензация е показано на фиг. 3. Ако примеси са газове, например, SO2, кондензация може да се осъществи по обичайния начин.

Понякога солна киселина може също да съдържа бромидни йони като метален бромид или НВг. Бромид се отделя, когато киселината е вече кондензация стъпка или комбинация от етап изпаряване / дестилация. Хлоро predpochitelen на отделни бромидни йони. бромид йони се окисляват до бром основната газообразен хлор. Бромо излиза като летлив компонент, заедно с излишък от хлор, както е показано на фигура 4, на върха на колоната се кондензира.

Също така е възможно да се съчетаят етапа на почистване с други етапи на процеса. Така, от една страна, той може да бъде отстранен чрез изпаряване нелетливи онечиствания (Фиг. 5). От друга страна, може да се комбинира концентрация на киселината на азеотропна концентрация и отделяне на елементен бром от бром окислява.

Флуоридни йони са разделени в енергонезависима метални флуориди. CaCl2 - най-подходящия за този процес на веществото. Утаяване не е количествен, и следователно може да се постигне само определена концентрация на флуоридни йони. Премахването процес технологични флуоридни йони от солна киселина патентована QVF (Европейски патент ЕР 0506050, немски патент No. 4,110,177).

Фиг. 6 е блокова схема на такъв процес. Замърсени разтвор на солна киселина се подава чрез помпа в реакционния съд и се смесва с разтвор на калциев хлорид. След утаяване на образуваната калциев флуорид, солна киселина декантира суспензия. Полученият разтвор на CaCl2, който съдържа голяма част от солната киселина е частично се връща в реакционния съд за допълнително утаяване и частично се пречиства в колона, където свободен от флуоридни йони, солна киселина се освобождава в средата на колоната, и вода - в горната част. Остават в дъното на физиологичен разтвор също съдържа солна киселина и евентуално други соли. разтвор част CaCl2 се неутрализира чрез прибавяне на калциев оксид СаО и се концентрира, като се използва сгъстител. Останалият разтвор CaCl2 и се смесва с СаО и отново се въвежда в реакционния съд като утаител, компенсирайки загуба CaCl2.

Тъй CaCl2 използва като десикант в екстракционна дестилация на киселини с концентрация над азеотропна след това се отваря комбиниране някои предимства на двата процеса. В съответствие с патентована технология QVF (немски патент @ 4,110,177) част от охлажда и се концентрира разтвора CaCl2, получена от процеса на циркулация на екстракционната дестилация се смесва с дестилирана солна киселина (вж. Също Концентрация на солна киселина) в superstoichiometric количества.

Фиг. 6: QVF технология за изолиране на флуоридни йони от солна киселина