Основните разпоредби на теорията атомен молекулно
Атомна молекулно доктрина, разработена и използвана за първи път в химията на големия български учен MV Ломоносов. Основните разпоредби на тази теория:
1. Всички вещества се състоят от молекули
2. молекули се състоят от атоми
3. Частиците - молекули и атоми - са в непрекъснато движение
4. молекули се състоят от прости вещества от същите атоми, молекули, комплексни вещества - от различни атоми.
Молекула - най-малката частица на веществото като неговите химични свойства.
Atom - най-малката частица на химичен елемент, част от прости и сложни съединения. химичните свойства на един елемент се определят от своя атомна структура. Следователно, съответстваща на съвременните концепции трябва да бъде определянето на атома:
Atom - е електронеутрални частица, състояща се от положително заредена атомно ядро и отрицателно заредени електрони.
Относителната атомната маса.
Относителна атомна маса Аг химичен елемент е количество, равно на съотношението на средната маса на естествен изотопен състав на елемент атом 1/12 масата на въглерод 12 С
Относителната атомната маса от - една от основните характеристики на химичен елемент.
Относителна молекулна маса.
Относителна молекулна маса н вещество е количество, равно на съотношението на средното молекулно тегло на естествения изотопен състав на материала на 1/12 масата на въглерод 12 С
Относителна молекулна маса е числено равно на сумата на относителните атомни тегла на всички атоми, които изграждат молекулите на веществото. Например,
Относително молекулно тегло показва колко пъти масата на молекула на веществото върху 1/12 от атоми маса 12 C Така молекулното тегло на водата е 18. Това означава, че масата на водни молекули на 18 пъти по-големи от 1/12 атом 12 С Относителна молекулно тегло - една от основните характеристики на веществото.
Mol - количество вещество, съдържащ като структурни звена, (молекули, атоми, йони и други), колко атоми, съдържащи се в 0.012 кг въглероден изотоп 12 С
Моларен маса - количество, равно на масата на вещество с количеството на веществото.
закон на Авогадро. Молното количество газ. Относителната плътност на газа.
Изследване на свойствата на газовете право да предположение на Авогадро, която по-късно бе потвърдено от експериментални данни и затова стана известен като закона на Авогадро:
На равни обеми на газове при идентични условия, същия брой молекули.
От закона важно следствие на Авогадро: същите условия 1 мол всеки газ заема същия обем. Тази сума може да се изчисли, ако знаем масата на 1 литър газ. При нормални условия, т.е. температура 273 К (0 0 ° С) и налягане 101 325 Ра, масата на водород е равна на 1L 0.09гр, неговата молекулна маса равна на 1008 * 2 = 2016 гр / мол. След това обемът заета от 1 мол на водород е
2016 грама / мол / 0.09 грама / L = 22,4 L / мол.
При същите условия маса кислород 1L 1429 грама; молна маса от 32 грам / мол. Докато 32 / 1.429 = 22,4.
При нормални условия, един мол от различни газове заема обем от 22.4 литра. Този обем се нарича моларен обем на газа (VM).
Моларен обем на газ - е съотношението на обема на материал за количеството на това вещество.
Относителната плътност на газа.
Тегловното съотношение на определен обем газ за маса на друг газ, получен при същите условия, наречен плътността на първия газ към втория (D):
М1 / М2 = D, следователно M1 = M2D.
Обикновено плътността на газа се определя по отношение на леката газ - водород (DH2).
Wave частица двойствеността на електрона. Electron орбитали.
Съвременната теория на атомната структура на базата на следните разпоредби:
· Един електрон има двойна (вълна-вълна) характер. Тя може да се държи като частица и вълна. Както частицата има определена маса и заряд в същото време той показва потока от електрони, които се движат вълните свойства. За електрон не може да бъде едновременно и точно измерване на положението и скоростта.
· Един електрон в атома не се движи в определена траектория, но може да бъде във всяка част на перинуклеотиден пространство.
Пространството около ядрото, което е най-вероятно да се намери електрона, наречена орбитали.
Орбитали атоми имат различни размери. Очевидно е, че електроните се движат в орбити малък основните са привлечени по-силни от електрони, които пътуват в по-големи орбитали. Електроните, които се движат в орбити подобни размери, форма електронни слоеве. Електронни слоеве също се наричат нива на енергия. Нивата на енергия са номерирани от ядрото: 1,2,3,4,5,6,7.
Номерата на квантовата. Обикновено изпълнен с електрони на енергийните нива и поднива. Pauli Принс, правило Hund смята, че принципът на минималната енергия.
В главно квантово число определя общата енергия на електрона в тази орбитална. Отнема по стойности на цели числа от 1 до 00. Комплект орбитали, които имат една и съща стойност на главницата квантовата номер - това е ниво на енергия. главно квантово число The равен на броя на нивата на енергия.
Странични квантово число л, характеризиращ се с различно енергийно състояние на електроните на дадено ниво, определя формата на орбитите и заема стойност от 0 до п-1. Енергийните нива са съставени от енергийни поднива и поднива - набор от орбитали, които са на същото ниво на енергия и имат една и съща форма.
Магнитна квантово число мл. характеризиращ орбитален ориентация в пространството. Това отнема стойност от 0 до -L чрез + L.
Spin квантово число мс, описва въртене на електрона около оста си. Тя се дава стойността на +1/2, -1/2.
При изготвяне на електрон конфигурацията на атомите, на принципа на минималната енергия сметка Pauli принцип правило Hund на в.
Принципът на най-малко енергия.
В атом всеки електрон се намира, така че неговата енергия е най-малката. Този принцип е валиден само за основното състояние атомите. Във възбудено състояние на електроните могат да се съхраняват по всички орбитали на атомите, ако не са счупени принципа на Паули изключване.
Атомът не може да бъде 2-електрони, които всички 4-ти квантово число ще бъдат същите.
Всеки орбитална не може да бъде повече от 2 електрони. И те трябва да имат противоположни завъртания.
Попълване орбитали атом в основно състояние започва единични електрони с една и съща въртене, след единични електрони заемат цялата орбитална е изпълнен вторият електрони с противоположния спин.