Krasnodar Chibisova Лиляна Николаевна хлорид; солна киселина
Учител по химия средно училище № 10
Chibisova Лиляна Николаевна
хлороводород; солна киселина.
Цел: Да класа познат с халогени и неговите съединения например хлорид и солна киселина. Да разгледаме методи за получаване на HCI (д) в лабораторията и мисли. Запомни свойства на минерални киселини и техните разглежда например солна киселина. Разглеждане на прилагането на солна киселина.
Материали и оборудване: HCI (д), NaCl (до), H 2SO 4 (конц), лакмус, Zn (гранули), NaOH,
Епруветките тръба колба пара, ексикатор или колбата със студена. вода.
Методи: разговор с елементи, история, химия експеримент.
Добре дошли и въвеждане на учителя, поставяне на цели за учениците уроци от: защитен познаване на свойствата на халоген, повторете свойства на минералните киселини и техните помисли примера солна киселина. Разберете как да го получите и защо е необходимо.
II.proverka познанията на учениците, на - ". Свойства на халогени" тест
1. халогенни атоми са в състояние да:
А. прикачвате E;
Б. Прикачване и получаване напр.
2. Стойностите на степени на окисление на халогена в съединенията могат да бъдат:
Б. Отрицателни и положителни.
3. в газообразно състояние от 2 атома в молекулата се състои:
А. флуор и хлор,
Б. Всички халогените.
4. молекулярна структура са:
5. По какъв брой халогени са подредени, за да се повиши тяхната разтворимост във вода:
6.Svoystvom белина плат и хартия има само:
Б. хлор в присъствието на вода,
7. В тъмно при стайна температура с водород взаимодейства:
8. Какви са халогените са отровни:
9. метали реагират:
10. При стайна температура, реагира с вода:
Най-широко използвани в промишлеността и бита на човека - е водороден хлорид и солна киселина.
HCI (д) - б / в газа с остър мирис (предизвиква задушаване). На 1,3 пъти по-тежък от въздуха. "Пуши" в влажен въздух. Той е разтворим във вода.
Получаване: промишленост: синтетичен метод:
Получаване: в лабораторията: сулфатна процеса:
HCl ↑ за събиране му вода улова.
Воден разтвор на солна киселина ↑ - солна киселина (37% - максимална концентрация)
Информацията солна киселина.
б / в течността в влажен въздух "пуши". Силно разтворим във вода. αdis = 100% силна киселина.
HCl → Н + + Cl - + = червен лакмус ..................................
Au + 2HCl (3 части конц.) + HNO3 (1 част конц.) = AuCl3 + NO ↑ + 2Н2 О (ЗАМ, E-баланс на дъската)
HCI (3 части конц.) + HNO3 (1 част конц.) = Смес нарича "царска вода". Естествено, към тази смес pitiyu царе няма връзка, и т.н., тъй като е в такова съотношение е в състояние на разтваряне Au и Pt - кралски метали.
* Качествен реакция на хлоридни йони:
Получаване на соли - хлориди
Офорт на метали (спояване)
Med. лекарства за повишаване на стомашната киселинност ( "халофитна")
GEN: почистване на метални повърхности и емайлирани
Съхранявана в стъклени или пластмасови изделия
Транспортиране на самозалепваща (т.е. с вътрешна киселина-смола) резервоари.
IV.Zakreplenie: решение на проблема.
За да завърши разтварянето 39 гр на алуминиев хидроксид се 2 мола солна киселина. Определя се теглото на така образуваната сол.
Отговори на тези въпроси:
1. Как да се идентифицират начини за получаване на солна киселина ↑ в промишлеността и лаборатории, защо те се наричат така?
2. Какви са приликите HCl-киселинни химични свойства с други минерални киселини, отколкото те се различават? (* Качествен реакция за хлорни йони).
3. Методи за извършване HCl-киселина?
(По-добре да го напиша в началото на урока)
Практическа работа. Получаване на амоняк и изследване на неговите свойства
Амониев хлорид, калциев хидроксид, солна киселина, вода, фенолфталеин, филтърна хартия, епруветки, статив, сух гориво, стъкло.
Краснодар Сити Дума
При прилагането на документа трябва да се има предвид, че правомощията на Сити Дума на Краснодар, определени в член 25 от Хартата на общинската.
V тип Krasnodar, Краснодарски край
Държавния бюджет на специален (поправителен) образователна институция на средното училище №26 V тип Краснодар.