Комуникационни процедури - справка химик 21

Химия и инженерна химия

Множество облигации. Досега са се погледна молекули с единични връзки. т. е. молекула само до връзка. Въпреки това, много по-разнообразна молекули и комплексни йони. Средната множество (За), при което връзката е по-голямо от единица. Подобряване на комуникацията кратност задължени да налагат на член I- облигации и б облигации. Например, в молекулата на N2, имаща тройна връзка [c.77]

О3 молекула е диамагнитната, има ъглова форма (000 116,5 °) и има полярност ([X == 0.17 m 10 Cl). дължина OO връзка (0.128 пМ) е междинен между единична дължина (0.149 пМ) и двойната връзка (0,1207 пМ). Затова вярвам, че поръчката за O3 молекула връзка на 1.5. Структура О3 молекули могат да преминават следната структурна формула [c.320]

Четири двойки електрони попадат в четири три център свързване орбитали, т. Е. Към всяка от кислородните атоми са две двойки свързващите електрони. Така, можем да предположим, че редът на връзка между кислородния атом и въглеродния атом в СО 2 молекула е равно на 2. Това може да отразява структурна формула 0 = C = 0. [C.63]

Тъй електрони делокализация и облак от порядъка на == С 0 е приблизително 1/3. Дължината във връзка с йон CO "0129 пМ и е междинен между дължината на единична съвместно = 0.143 пМ и с = около двойно == 0.122 пМ връзки. [C.78]

Когато по-висок от порядъка на С-С от етилен или ацетилен [c.503]

Електронни структура хомоядрени двуатомни молекули се определя от умствено процеса на пълнене валентните електрони на молекулни орбитали. от и завършва с. с цел увеличаване на енергията. Така, че е възможно да се установи, например, че молекулата N2 има електронна конфигурация СС (а) (един а-връзка), и молекула N2 има конфигурация QA (а,) (V) (вод. Y) (а,) с три ефективно връзки (един а-облигации и двата р-връзки). Ефективният брой на свързващите електрони разделени от 2 дава конвенционалните процедури за комуникация. Например, редът на N2 молекули връзка 1, и N3 е реда връзка 3. С увеличаване на реда на комуникация в предварително определена комуникационна система хомоядрени двуатомен намалява неговата дължина и свързващата енергия увеличава. [C.544]

Тъй като свързването орбитали има две електрон повече от разхлабване, процедурата връзка в молекулата Pr приема за 1 [c.281]

Смята се, че редът на комуникация в молекула I2 е 1.12. [C.287]

Описва електронната структура на молекулен йон O. Използване на теорията представяне на молекулни орбитали. Какво е заповедта за връзка в молекулните видове и как несдвоени електрони [c.530]

Енергия, дължина и ред връзка ОВ молекули и молекулни йони х [c.314]

Шест електрони свързващи три кислородни атома, съответства на реда на свързване 1.5. [C.321]

На такава молекула. като N2. с тройна връзка между два атома казват. това, че има заповед връзка е три. (Поръчка съобщение е общува брой електронни двойки.) Редът за комуникация в молекулата на кислород е две, и R в молекулата, -units. Процедурата за излужване за комуникации, най-силно свързани помежду си атоми, толкова повече енергията на свързване и е по-кратък, отколкото самата връзка. [C.468]

Електронната структура на тиоцианат йон. N 8. хибридоми могат да бъдат представени от две резонансни структури. Запишете тези две структури и идентифициране на всеки ред на въглерод - въглерод-азот и сяра. [C.507]

Резонанс хибрид от шест еквивалентни структури [-VI до 80 трябва да отговаря на средната реда на сяра кислород. равно на 1. В такъв модел, който предсказва за LP частично dvoesvyazny характер съгласен с факта, че наблюдаваната връзка дължини на 80 (1.49 А) [c.480]

Съобщение, в което двете атоми са социализира два електронни двойки. Тя се нарича двойна връзка при социализацията на трите двойки електрони между атоми на тройната връзка се образува. Броят на двойки електрони споделени между два атома отнася до реда комуникация. Редът на контакт за прости, двойни и тройни връзки съответно равни на 1, 2 и 3. По възходящ ред на комуникация между всеки два атома на силата (енергията) на комуникация се увеличава, и дължината на връзка. напротив, тя намалява. Ако при всеки атом в структурата на Люис остава несдвоен (странно) електрон молекула или комплекс йон не е затворен (отворен) обвивка. [C.501]

Какво експериментални данни показват, че молекула Oj реда на връзка е 2, и тя е равна на Nj молекула 3 [c.503]

Редът на комуникация в молекулата е равна 2 у, и енергия и дължина връзка са [c.540]

Какво е електронна конфигурация на СР молекула Какво е заповедта за връзка в тази молекула Има ли несдвоени електрони [c.542]

Какво е от порядъка на комуникация в йон ли това, йонна парамагнитни свойства [c.547]

Какво молекулно орбитален Електронната конфигурация на молекулата на P Как тази молекула несдвоени електрони, което е от порядъка на комуникация в него Как неговия свързващ енергия с енергията на свързване на молекула 83 Обяснете отговор. Коя от тези молекули, или 2, има дължина по-голяма връзка [c.547]

Какво е заповедта за връзка в двуатомен йон с по-голяма или по-малка от свързващата енергия. от тази на молекула S1z Обяснете отговора си. дали йон е парамагнитен С12 [c.547]

Запишете електронната конфигурация 50. Колко молекули в тях не са сдвоени електрони, което е от порядъка на комуникация с тях [c.547]

На молекулно орбитите от типа е несдвоен електрон в йон HP локализират дали орбитала на атом на Р или N Какво е молекулната орбитала Електронната конфигурация на йон HP Какво е заповедта за връзка в HP йон в йон HP Когато голяма свързваща енергия в NG или NG е парамагнитен двувалентен йон NG [c.548]

Процедура комуникация е / G- Това парамагнитни йони (като един несдвоен електрон). [C.521]

Молекула N0 има един несдвоен електрон в молекулната орбитала I (или L), и трябва да бъде парамагнитен структура Lewis и молекулно орбитален конфигурация последователно (и двете се предвиди един несдвоен електрон), свързващата енергия в N0 трябва да бъде по-малко от N0 "(комуникационни процедури 2. N0 и N0 "3). [C.521]

Молекулата още няма несвоен електрони. Редът на комуникация е 3. 2 енергията на свързване трябва да е по-голям от 82 (по реда на свързване 82 е равно на 2). Молекула 2 трябва да има по-малък дължина връзка. молекула от 82. [c.521]

Енергия, дължина и ред връзка. Поради естеството на разпределението на електроните на молекулярни орбитите да изчислите енергия. линг и комуникационни процедури. Както знаете, намиране на електрона в свързването орбитална е концентрацията на електронната плътност между ядрата, а това води до намаляване на ядрената раздяла и втвърдяване на молекулата. Напротив, намирането на електрона [и antibonding орбитали означава, че електронната плътност на ядра ontsentriruetsya. В този случай, поради това, свързващата енергия се намалява и internuclear разстояние се увеличава [c.50]

Лесно е да се изчисли, че в молекулярния йон и водороден йон digely за връзка е 0.5, водороден молекула 1, и в система от две хелиеви атоми спокоен глас - нула. [C.51]

На / agayut че сред CIO - SYU2 - Suze-SYU4 роля на L свързване. Така, за XU връзка е, че, то е SYU4 Нона 1.5. Увеличение на поръчката поради XU съответства на увеличение на средната задължителен енергия. internuclear разстояние намалява и увеличава постоянна сила. Така г IO в CIO представлява [c.295]

Молекулата O2 е 8 свързващите електрони имат eyhlyayuschih 4 пъти, така че е два комуникационни процедури. Предвид парамагнетизъм и реда на връзка, структурата на молекулата O2 може да премине структурните формули [c.310]

Основният теоретичен задачата химически кинетика е да се създаде система от уравнения и изглед, които биха позволили, въз основа на молекулните параметри на реагентите и условията на външните процеса. изчисляване на скоростта му. Чрез молекулните параметри са масата на реагиращи молекули, тяхната форма и размери, от порядъка на свързване на отделните атоми и атомни групи в молекулата, енергийните характеристики на отделните връзки, множеството от възможни енергийни състояния на молекули. При външни условия означават налягане (или концентрация), температура, условията, при които процесът се извършва (например провеждане на реакцията при статични условия или в поток). В тази задача, важна стъпка е използването на молекулно-кинетичната теория на тълкуването на кинетиката на химичните реакции в. Ето защо, тази глава е посветена на основните положения и молекулно-кинетичната теория кал, които ще бъдат използвани по-нататък в решаването на проблема. [C.89]

Molek е от порядъка на дължина връзка. SVYA1I С-С, А на свързващата енергия на СН СН кДж мол "[c.569]