Киселина от мравки - MPD

Киселина от мравки

През 1670 английският ботаник и зоолог Джон Рей (1627-1705) провежда необичаен експеримент. Той поставя в контейнер от червени горски мравки, излива вода, тя се загрява до кипене и се премине през поток от кораб гореща пара. Този процес се нарича химически дестилация пара и е широко използван за изолиране и пречистване на много органични съединения. След кондензиране на парите Rey получава воден разтвор на ново химично съединение. Това показва свойствата на типични киселини и затова е наречен мравчена киселина (модерен име - метан). Имената метан соли и естери - формиати - също свързани с мравки (лат Formica -. «Ant"). По-късно ентомолозите - експерти по насекоми (от гръцки "entomon." - "насекомо" и "лого" - "преподаване", "дума") са установили, че жените и мравки работник в областта на корема има отровни жлези, които произвеждат киселина. В гората мравка я около 5 мг. Киселината е насекоми оръжия за защита и атака. Едва ли има човек, който не се чувствам техните ухапвания. Усещането е много подобен на жилото, защото мравчена киселина се съдържа в фини космите на растението. Вкопана в кожата, те скъса и съдържанието болезнени изгаряния.

Мравчена киселина е в пчелна отрова, борови иглички, буби гъсеници, в малки количества, тя се намира в различни плодове, на органи, тъкани, животински и човешки екскременти. В XIX век. мравчена киселина (като натриева сол) се получава изкуствено действие на въглероден окис (Н) на влажна основа при повишена температура: NaOH + CO ® HCOONa. Обратно, под действието на концентрирана сярна киселина, мравчена киселина се разлага с отделяне на газ: НСООН ® СО + Н2 О. Тази реакция се използва в лабораторията за получаване на чист СО. Силен загряване на натриева сол на мравчена киселина - натриев формиат - реакция преминава напълно различни въглеродни атоми на два киселинни молекули като зашити и формира натриев оксалат - сол оксалова киселина: 2HCOONa ® NaOOC-COONa + Н2.

Важна разлика между мравчена киселина от други карбоксилни киселини с това, че е като Janus, има свойства, така и киселина и алдехида: в молекулата си, с една "страна" може да се види на киселина (карбоксил) групата -СО-ОН, а другият - един и същ въглероден атом, който е част от алдехид групата CO-Н Следователно мравчена киселина намалява сребро от неговите решения - дава реакция "сребро огледало", което е характерно за алдехиди, но не типични киселини. В случай на мравчена киселина, тази реакция, която също е необичайно, придружено от отделяне на въглероден двуокис от окисляването на органична киселина (мравчена) към неорганична (въглища), който е нестабилен и се разлага: НСООН + [O] ® НО-СО-ОН ® СО2 + Н 2О ,

Мравчена киселина - най-простите и в същото време силна карбоксилна киселина, е десет пъти по-силен от оцетна киселина. Когато немски химик Yustus Libih за първи път безводна мравчена киселина, се оказа, че това е един много опасен микс. След контакт с кожата тя не само изгаря, но и буквално го разтваря, оставяйки трудно заздравяващи рани. Като припомни, служител Либих Карл Фогт (1817-1895), той има цял живот белег на ръката му - резултат от "експеримент", проведено съвместно с Либих. И не е чудно - впоследствие открили, че безводна мравчена киселина се разтваря lazhe найлон, найлон и други полимери, които не приемат разредени разтвори на други киселини и основи.

Неочаквано приложение мравчена киселина намерени в производството на така наречените тежки течности - водни разтвори, които не потъват дори камъни. Такива течности се нуждаят за геолози минерална разделяне чрез плътност. Разтварянето метал талий в 90% разтвор на мравчена киселина, получен талий формиат HCOOTl. Тази сол е в твърдо състояние може да бъде, и не записва плътност, но разграничава изключително висока разтворимост: (!) 100 г вода при стайна температура може да бъде разтворен в 0,5 кг талий формиат. В наситен воден разтвор плътност варира от 3,40 грама / cm 3 (при 20 ° С) до 4,76 гр / cm 3 (при 90 ° С). По-голяма плътност в смес разтвор на талий формиат и малонат талий - малонова киселина соли СН2 (RHR л) 2. След разтваряне на тези соли (в съотношение 1 1 тегл) в минимално количество вода в течно състояние, образувани от уникален плътност: 4,324 грама / cm 3 при 20 ° С и 95 ° С, плътност на разтвора се довежда до 5,0 грама / см 3. това решение поплавък барит (тежка борба с петли), кварц, корунд, а дори и гранит малахит!

Мравчена киселина има силни антибактериални свойства. Следователно, неговите водни разтвори се използва като консервант храна и двойки дезинфектират опаковки за хранителни продукти (включително вино бъчви) унищожаване на пчелите изгорени. Умерено хидроалкохолен разтвор на мравчена киселина (мравчена алкохол) се използва в медицината за триене.