Какво се разтваря злато статия, стъкларски магазин и оборудване
С уважение, Дмитрий Конев и SD
На първо място, на младия учител може да не знае тънкостите и детайлите на редки реакции. Но, след като е чул такова изявление на ученика, то вероятно трябва да се каже, че в такива случаи е необходимо да се обърне към справочници (както обикновено и въведете всички химици, не само химици) и ще се опита следващия урок, за да намерите отговор на този въпрос. В този случай, и не е далеч да търсят. Твърдението, че златото може да бъде разтворен в киселина, селен може да се намери в почти всички учебници по неорганична химия за високи училища. Това, което се формира в тази реакция? И това, което е по-разтворим злато? Ние сме интересува, е разтварянето, и не образуването на металното съединение твърдата в реакцията, например, с газообразно вещество.
Нека да започнем с пет тома "Химическа енциклопедия", всяка статия, в която експерти пише по този въпрос. Във втория обем, в статията "злато", както следва: "Златото е стабилен на въздух и вода; с O2. H2. N2. Р, Sb и С не директно взаимодейства ... не разтворими в алкални разтвори и киселини, разтворени в горещ концентрира Н2 SeO4. смеси от киселини - H 2SO 4. с HNO3. H2 SO4 с HMnO4. и в царска вода (HCl + HNO3). Au + HNO3 + 4HCl -> H [AuS14] + NO + 2Н2 0; След внимателно изпаряване разпределени жълти кристали комплекс HAuCl4 chloroauric киселина · 3H2 0. воден разтвор цианид (Na, Са, К) за достъп на O2 или други окисляващи агенти за образуване на златото се разтваря ditsianoaurat йон (цианидиране). 2Au + + 4CN - + Н 2О + 0,5O2 -> 2 [Au (CN) 2] - + 20Н -. която е в основата важен индустриален процес за извличане на злато от руда. "
В други книги, можете да намерите повече информация за уравненията на съответните реакции. Например, в "неорганична химия" от R. J. и извличане Chetyanu (том 2) гласи: "метал злато при обикновена температура лесно се разтваря в течен бром, бром във вода или в етерен разтвор на бром трибромид за получаване на злато халогенид ... (HF HCI. , HBr, HI) взаимодейства със злато в присъствието на окислител, като нитрати, хипохлорити, хлорати, перманганати, пероксиди. " Ние трябва да спре и да вземе най-малко две бележки. Първо, не е ясно дали има от газообразен халогеноводороди или техни водни разтвори. На второ място, във всеки случай, не е ясно как може да съществуват хипохлорити в кисела среда, и най-важното - като могат да съществуват по-силни окислители, например една и съща хипохлорит и HI - те моментално реагира.
Вижте ръководството на: "Наличието на оксиданти изложени на златото с концентрирана сярна киселина при температура над ЗОО ° С или ортофосфорна киселина при температура над 250 ° С (нитратите, перманганати, хромна киселина, йодати, перйодат, манганов диоксид, оловен диоксид.) Златото се разтваря в смес от конц. H 2SO 4 с хидрогенсулфат или сулфати на алкални метали, в 98% разтвор на Н2 SeO4 при температури над 130 ° С, в много чиста HNO3 на кипене. в стопилката, състояща се от бази и нитрати на алкални метали, натриев пероксид Na2 O2 (BaO2 или барий), когато се загрява в разтвори на алкален цианид метал в присъствие на кислород (или други оксиданти). "
И по-нататък, това, което е особено ценно, тъй като уравнението на съответните химични реакции:
Също така е докладвано, че анодното разтваряне на злато К за получаване на калиев аурат в разтвор на КОН [AuO2] и анод утайка Au2 О3.
За пълнота даде няколко цитати от класически учебник H. Remy "неорганична химия курс": "... Gold свързва само с флуор, при температура в интервала 300-400 ° (при по-висока температура отново флуорид разлага се). Напротив, воден разтвор на злато хлорид се разтваря бързо, дори при нормални температури. Склонността на злато свързан с хлор или хлор презарежда използване Au + 3 / 2Cl2 = AuCl3 и Au + 3 / 2Cl2 = Au 3+ + 3Cl - в този случай се увеличава поради образуване proihodit на комплексни йони, а именно tetrachloroaurate йони AuCl3 + + Cl - = [AuCl4] -. или, ако няма излишък от хлоридни йони, което води до образуване oksotrihloroaurat йони Au + 3 / 2Cl2 + Н 2О = [AuOS13] 2- + 2Н + ... Дори повече от СГ йони -. разтваряне на златни йони, улеснено CN -. При тези условия, злато тенденция за разтваряне се увеличава, така че присъствието на йони CN - злато може да бъде окислен дори атмосферен кислород ... Този процес покрива главната получаване златен цианид излугване ... в концентрирана злато сярна киселина се разтваря в присъствието на перйодна киселина, азотна киселина, манганов диоксид, и и т.н. В тези случаи, полученият жълт разтвор, от който злато хидроксид капки при разреждане с вода (III). Селен киселина, която действа като силен окислител, може директно да се разтвори златото. "
Както можете да видите, противно на общоприетото мнение, златото не е толкова "благородна". Той реагира с много химикали. Въпреки това, в дома с това явление не може да бъде игнориран. Трудно е да си представим, че някой спадна с пръст със златен пръстен в горещ концентриран разтвор на селен киселина. Но служители на цианид и други индустрии трябва да се помни, за възможността за корозия на златни изделия.
