Какво означава ван дер Ваалс сили

Терминът "сили ван дер Ваалс" не винаги се използва правилно. През 1873 г. I. ван дер Ваалс спекулира за съществуването на междумолекулните атракция сили. Обяснение на силите на привличане между неполярни молекули за първи път даде F. Лондон през 1930 г. Някои хора вярват, че Ван дер Ваалс сили включват само силата Лондон. Обаче, понастоящем се приема за разпространение на термина "ван дер Ваалс сили" на всички слаби междумолекулни сили, които включват силите на взаимодействие на три типа: постоянен дипол-постоянен дипол (дипол-дипол привличане), постоянен дипол-индуциран дипол (индуктивен привличане) и миг дипол индуциран дипол (дисперсия привличане или силите Лондон). Водородна връзка, която е много по-силно и в допълнение, може да бъде не само междумолекулна и вътрешномолекулна но обикновено не включват ван дер Ваалс сила.

Така че, още веднъж!

1. Според теорията на електрон валентността, образуването на връзки между атомите им позволява да придобива най-стабилната (т. Е. като най-ниската енергийна) електрон конфигурация.

2. правило октет посочва, че образуването на връзки между атомите им позволява да придобие Електронната конфигурация на благородни газове атома.

3. йонна връзка - е силата на електростатично привличане между две йони с такси на обратен знак.

4. Афинитетът на енергия промяната на електрони, което се случва по време на формирането на един мол от единично заредени аниони на един мол от атоми.

5. Връзката на ковалентна се формира от два електрона, социализирани два съседни атома. Всеки атом доставя образуването на такава връзка един електрон.

6. Има три типа молекулни орбитали: свързване, несвързващи и дезинтегриращи. От друга страна, всеки един от тези орбитали могат да принадлежат към някоя от типа.

7. хибридни орбитите - е атомна орбитала са резултат от смесване на обичайните атомна орбитала на различни видове.

8. -връзките в молекулата на бензен до образуване делокализирана молекулно орбитален.

9. координация връзка е форма ковалентни връзки, образувани, когато един атом (донор) предвижда социализация с друг атом (акцептор) свободна двойка електрони. Други имена координация връзка: сменяем или донор-акцептор връзка.

10. Наличието на връзката на йонна или ковалентна естеството определя от разликата в electronegativities на двата атома, образуващи връзка.

11. водородна връзка - е силата на електростатично привличане между водороден атом и всеки електроотрицателна атом. Това е един вид дипол-дипол атракция.

12. слаби междумолекулни сили на привличане на три вида: дипол-дипол, дипол-дипол индуцирана (индукция) и моментната дипол-индуциран дипол (дисперсия) - заедно наречени ван дер Ваалс сили.