Химична термодинамика
Gibbs енергия промени: - обратим процес; б - необратим процес.
Писане уравнението (4.2) като # 916; H = # 916; G + T # 916; S. ние откриваме, че реакцията на енталпията включва Гибс свободната енергия и "несвободни" енергия # 916; S · Т. Gibbs енергия представлява изобарно намаляване (Р = конст) потенциал равна на максималната полезна работа. Намаляване с течение на химичен процес, # 916; G достига минимум при точка на равновесие (# 916; G = 0). втори мандат # 916; S · T (ентропията фактор) представлява енергията на системата, която при дадена температура не може да се превърне в работа. Тази граница на енергия може да се разсее в околната среда под формата на топлина само (увеличаване на случайността система).
Така че, в химическите процеси в същото време променящите на електроснабдителната система (енталпия фактор) и степента на разстройство (ентропия фактор, няма работа на енергия).
Анализ на уравнение (4.2), дава възможност да се определи кои от факторите, съставляващи Gibbs енергия, отговорни за насочване на химическа реакция, енталпия (# 916; Н) и ентропията (# 916; S · Т).
- ако # 916 Н 0, винаги # 916; G 0 и # 916; S 0, и реакцията с абсорбция на топлина и намаляване на ентропията не е възможно при никакви обстоятелства.
- В други случаи (# 916 Н 0, # 916; S> 0) знак # 916; G зависи от съотношението # 916 Н и Т # 916; S. Реакцията е възможно, ако се придружава от намаляване на Гибс енергия; при стайна температура, когато стойността на Т е ниска, стойността на T # 916; S е малък, и обикновено промяната в енталпията голяма от T # 916; S. Следователно, повечето от реакции, проявяващи се при стайна температура, са екзотермична. Колкото по-висока температура, по-висока T # 916; S. и дори ендотермични реакции се изпълняват.
Ние илюстрираме тези четири дела, свързани реакции:
Задачи и тестове на "Химични термодинамиката. Гибс енергия"
Класове 2 задачи: Тестове 9: 1
Часове: 1 Задача: 9, тестове: 1
Класове 2 задачи: Тестове 6: 1
Класове: Задача 3: Тестове 9: 1
Класове: Задача 1: Тестове 3: 1