Фактори, влияещи върху степента на хидролиза

Тъй като реакцията на хидролиза е обратимо, тогава състоянието на равновесие хидролиза засегнати от температура, концентрация на реагентите, добавки чужди вещества. Ако реакцията не участва газообразни вещества, на практика няма налягане ефект. Водата се отстранява от внимание, тъй като неговата концентрация във водните разтвори е практически постоянна (

55 мол / л). Така за нашите примери 1 и 2 експресни константи равновесни константи (хидролиза) имат VId

Температура. Тъй като реакцията на хидролиза е ендотермична, повишаването на температурата измества равновесието в правилната система, степента на хидролиза се увеличава.

Концентрацията на хидролизни продукти. В съответствие с принципа на Le Шателие, увеличаване на концентрацията на водородните йони (например 1) ще се измести равновесието на ляво. Степента на хидролиза ще бъде намалена. Това ще се отрази и увеличаването на концентрацията на хидроксидни йони на обсъдено в Пример 2 реакцията.

Концентрацията на сол. Разглеждане на този фактор води до равновесие парадоксално vyvodu˸ в системата преминава в дясно в съответствие принцип Льо Шателие с, но степента на хидролиза намалява. Той помага да се разбере константа равновесие. Да, добавяне на соли, т.е. фосфатни йони (Пример 2), равновесието ще се измести надясно, концентрацията на водород и хидроксидни йони ще се увеличи. Но от разглеждане на равновесната константа на тази реакция е ясно, че за да се повиши концентрацията на хидроксидни йони в половината, ние имаме концентрацията на фосфатни йони да се увеличи с 4 пъти! В крайна сметка, постоянна стойност трябва да бъде един и същ. Това означава, че степента на хидролиза, която може да бъде разбрано от съотношението [OH -] / [PO4 3-] наполовина.

Изтъняване. Този фактор е едновременно намаляване на концентрацията на частици в разтвора (без вода). В съответствие с принципа на Le Шателие, този ефект води до изместване на равновесието към реакция, протичаща с увеличаване на броя на частици. протича хидролиза реакционни (без вода!) с увеличаване на броя на частиците. Следователно чрез разреждане на равновесие се измества към страната на тази реакция надясно, степента на хидролиза се увеличава. Същият извод идва от разглеждане на константата на хидролиза.

Добавки чужди вещества могат да повлияят на положението на равновесие в случая, когато тези вещества реагират с един от участниците в реакцията. По този начин, когато се добавят към разтвор на меден сулфат (пример 1), хидроксидни йони в него с разтвор на натриев хидроксид, ще реагират с водородни йони. В резултат на това концентрацията им е намалена, и според принципа на Льо Шателие, балансът в задвижващата система на правото, от степента на хидролиза се увеличава. И ако същия разтвор, се добавя разтвор на натриев сулфид, равновесието се измества надясно не е, както може да се очаква (взаимно усилване на хидролиза) и обратно, в ляво, в резултат на свързването на медни йони в меден сулфид е практически неразтворим.