естери на сярната киселина

Thiosulfuric киселина. натриев тиосулфат. Подготовка, свойства и приложение.

Към сярна киселина включват естери диалкилсулфати (RO2) SO2. Тази течност кипене; нисш разтворим във вода; в присъствието на основа, за да се образува алкохол и соли на сярната киселина. Долна диалкил - алкилиращи средства.
Диетил (С2Н5) 2SO4. Точка на топене -26 ° С, точка на кипене 210 ° С, разтворим в алкохоли, неразтворим във вода. Получава се чрез взаимодействие на сярна киселина с етанол. Той се етилация агент в органичния синтез. Тя прониква в кожата.
Диметил сулфат (CH3) 2SO4. Точката на топене на -26,8 ° С, температурата на кипене на 188,5 ° С Разтворим в алкохол, лошо - във водата. Реагира с амоняк в отсъствието на разтворител (с експлозията); Някои сулфонирани ароматни съединения, например естери на феноли. Получава се чрез взаимодействие на 60% сила олеум с метанол при 150 ° С, е метилиращо средство в органичния синтез. Канцерогенни, се отразява на очите, кожата, дихателната система.
тиосулфат natriyaNa2S2O3

Сол на thiosulfuric киселина, в която два серни атома са различни окисление 6 и -2. Кристално вещество, добре разтворим във вода. Предлага се под формата на кристален Na2S2O3 • 5N2O, който често се нарича hyposulphite. Получава се чрез взаимодействие с натриев сулфит сяра под обратен хладник:
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Както thiosulfuric киселина, е силен редуциращ агент лесно се окислява с хлор на сярна киселина:
4Sl2 на Na2S2O3 + + 5H2O = 2H2SO4 + 2NaCl + 6NSl
използването на натриев тиосулфат да абсорбира хлор се основава на тази реакция (в първите маски газ).
Малко по-различен е окислен с натриев тиосулфат слаби оксиданти. В тази форма tetrationovoy киселина соли, например:
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
Натриев тиосулфат е страничен продукт при производството на NaHSO3, серни багрила, при пречистването на промишлени газове от сяра. Той се използва за отстраняване на следи от хлор след избелване на тъкани за извличане на сребро от руди; Фиксаж е в йодометрично на реагент, антидот за отравяне с арсенови съединения, живак, противовъзпалително средство.

Thiosulfuric киселина - неорганично съединение, двуосновен силна киселина с формула Н2 SO3 S. безцветна вискозна течност, реагира с водата. Образува соли - Неорганични тиосулфати. Thiosulfuric киселина съдържа два серни атома, един от които има степен на окисление на 4, а втората - електрически неутрални.

· Взаимодействие на сероводород и серен триоксид в етилов етер при ниски температури:

· Действие газообразен хлороводород в натриев тиосулфат:

форми Thiosulfuric киселина безцветна вискозна течност не се замразява, дори при много ниски температури. На термично нестабилна - разлага дори при стайна температура.

Бързо, но не веднага се разлага във водни разтвори. В присъствието на сярна киселина се разлага мигновено.

· Термично много нестабилна:

· В присъствието на сярна киселина се разлага:

· Реагира с основи:

· Реагира с халогени:

Образува естери - органични thiosulphates.

натриев тиосулфат (натриев Hyposulfite antichlor sulfidotrioksosulfat ..) - Na2 S2 О3 и Na2 SO3 S, и натриевата сол на thiosulfuric obrazuetkristallogidrat киселина Na2 S2 О3 · 5H2 О.

· Окислители полисулфиди Na;

· Кипене излишък сяра с Na2 SO3:

· Взаимодействие Н2 S и SO2 с NaOH (страничен продукт при производството на NaHSO3 серни багрила, при пречистването на промишлени газове от S.):

· Кипене сяра с излишък от натриев хидроксид:

По-горе, последвано от взаимодействие с натриев сулфид, сяра присъединява, образувайки натриев тиосулфат.

В същото време по време на реакцията на натриевите полисулфиди образуват (те дават разтвор на жълтия цвят). За тяхното унищожаване в разтвора се пропуска SO2.

· Pure безводен натриев тиосулфат могат да бъдат получени чрез взаимодействие на сяра с натриев нитрит във формамид. Тази реакция протича количествено (при 80 ° С в продължение на 30 минути) с уравнението:

· Разтваряне на натриев сулфид във вода в присъствието на атмосферен кислород:

Физични и химични свойства

Безцветни моноклинни кристали. Моларното маса 248.17 грама / мол (пентахидрат).

Разтворими във вода (41.2% при 20 ° С, 69,86% при 80 ° С).

В 48,5 ° С в кристален хидрат разтваря кристализационна вода за образуване на свръхнаситен разтвор; обезводнява около 100 ° С

Когато загрява до 220 ° С разлага схемата:

Натриев тиосулфат - силен редуктор:

Със силни окислители, като свободен хлор, се окислява до сярна киселина или сулфати:

Слабото или бавно действащи оксиданти като йод, се трансформира в tetrationovoy киселина сол:

Горната реакция е много важна, защото тя е в основата на йодометрията. Отбелязано е, че в алкална среда с йод окисление на натриев тиосулфат може да отиде до сулфат.

Маркирайте thiosulfuric киселина (тиосулфат водород) чрез реакция на натриев тиосулфат със силна киселина не е възможно, защото е нестабилен и се разлага веднага:

Стопената кристален Na2 S2 О3 · 5H2 О е много податливи на преохлаждане.

· За да премахнете хлор остатък след избелване тъкани

• Да се ​​екстрахира сребро от руди;

· Fixer в областта на фотографията;

· Реагент в йодометрията

· Антидот на отравяне: Тъй като, Br, Hg и други тежки метали, цианиди (ги преобразува в оцианати) и други.

· Дезинфекция на червата;

· За лечение на краста (със солна киселина);

· Burns и противовъзпалително средство;

· Може да се използва като средство за определяне на молекулните тегла на точката на замръзване понижаване (cryoscopic постоянна 4,26 °)

· В хранителната промишленост е регистрирано като хранителна добавка E539 а.

· Добавки за бетон.

· Почистване тъкани от йод

· Марля превръзка, напоена с разтвор на натриев тиосулфат, се използва за защита на дихателните органи от токсични вещества хлор в Първата световна война.

Page генерирана за: 0.007 сек.