Хетерогенни равновесие - една голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
хетерогенна равновесие
Хетерогенни равновесие физикохимията изследване с помощта на така наречените фазова диаграма или държавни диаграми. [1]
Хетерогенните равновесни ЛИЦА: Coy проучване химия, като се използват така наречените фазова диаграма или държавни диаграми. [2]
Хетерогенни равновесие в течната фаза под границата - твърд капак широк спектър от явления, които са широко разпространени в природата и се използва от хора в практиката. Достатъчно е да се каже, че процесите на образуване на минерали, морски седименти обикновено са хетерогенни, в основата на много хидрометалургични процеси, пречистване и разделяне на вещества са фазови превръщания. [3]
Хетерогенни равновесие. при което преходът на вещества от една фаза към друга не е съпроводено с промяна на техния химически състав, се наричат фаза равновесие. Те включват изпаряване, кондензация, топене, кристализация, сублимация, полиморфни преходи, разтваряне и други процеси, които са широко прилагани в технологията. [4]
Хетерогенни равновесие. За разлика от хомогенен, не чувствителен към дисоциация и асоциация на компонентите, ако тези процеси не са придружени от дълбоки химични трансформации, водещи до образуването на съществуващите вещества поотделно. Дисоциация и асоциация на компонентите в хомогенни системи хетерогенни фази засягат термодинамичните параметри, при които се фазови преходи, но не влияят върху броя на фазите в равновесие. [5]
Хетерогенни равновесие са най-важният източник на информация, има много процеси на химия и физика kohnmni. Термодинамика хетерогенни равновесия, установени в съвременна форма работи Гибс VantToffa, Ро-Зеб, Ван дер -. Ваалс Алексеева Коновалов и др неразделно свързани с теорията на решения, тъй като изучаването на хетерогенни равновесия дава информация за решенията, които участват в тези равновесия. [6]
Хетерогенни равновесие също е установен в случаите, когато твърди форми в даден разтворител наситен разтвор, и излишък на този материал е на дъното на съда, като твърдо вещество. Пример за такъв хетерогенна система може да бъде наситена NQ Варен сол във вода с твърда сол на дъното. Тази система се състои от три фази: твърда фаза под формата на кристали, течната фаза под формата на наситен разтвор на сол и газообразен - под формата на водна пара, по-горе разтвор. [7]
Хетерогенни равновесие. при което фазите на съпътстващи т 1, има, съгласно (29.3), една степен на свобода и следователно се наричат monovariant равновесие. [8]
Хетерогенни равновесие в процесите на преход на вещество от една фаза към друга, не е съпроводено с промяна на химическия състав на този материал, наречена фаза равновесие. [9]
Хетерогенни равновесие ще бъде разгледан като се използват общите условия на равновесие, състоящи се в това, че химическата потенциала на всяко вещество, което съществува в газова фаза, трябва да бъде равна на неговата химическа потенциал в кристала и че в хомогенната газова фаза сумата на химичните потенциали на изходните материали трябва да бъде равна на сумата на химичните потенциали реакционни продукти. [11]
Хетерогенни равновесие. свързана с преминаването на вещество от една фаза към друга, без промяна на химическия състав, наречена фаза. [12]
Хетерогенни равновесие. при което преходът на вещества от една фаза към друга не е съпроводено с промяна на техния химически състав, се наричат фаза равновесие. Те включват изпаряване, кондензация, топене, кристализация, сублимация, полиморфни преходи, разтваряне и други процеси, които са широко прилагани в технологията. [13]
Хетерогенни равновесие утайка се насища при тази температура, разтворът се характеризира с постоянна стойност равна на произведението повишава до мощността, съответстващ на стехиометричното съотношение, концентрацията на йони малко разтворим електролит в наситен разтвор. Тази стойност се нарича разтворимост продукт (OL), и в по-тежки изчисления заменя дейности на продукта. [14]
Хетерогенни равновесие в процесите на преход на вещество от една фаза към друга, не е съпроводено с промяна на химическия състав на този материал, наречена фаза равновесие. Условията, при които отделните фази на системата са в равновесие един с друг са изразени от закона на равновесни фази, наречена фаза правило. [15]
Страници: 1 2 3 4