Асоциация на електролитни разтвори

Лекция номер 12. теоретична електрохимия

Когато концентрацията на електролитни разтвори, условията, когато поради електростатично взаимодействие става възможно да се образуват нови съединения - сътрудници. На вероятността от образуването на сътрудници са Н. Bjerrum. се определя минималното разстояние между йоните, при което става възможно да се образуват сътрудници. Симетричен неутрални електролити образуват йонни двойки. Тези йонни двойки имат определено време на живот, че е. Е. Можем да говорим за йонната равновесие между йонна двойка и тези йони, които правят тези йонни двойки. Има няколко типа йонни двойки в разтвор:

2) хидрат (солват) -ion двойка К + (Н2 о) -;

3) хидрат (солват) -separated двойка К + (Н2 О) N An -;

Образуването на йонни двойки в разтвор влияе на големината на проводимост на разтвора, и появата и намалява образуването на неутрални асоциирани проводимост на електролитни разтвори.

За силни електролити, когато степента на йонизация на голям йонизация постоянна зависи от концентрацията, тъй като натрупаните ефект на тяхното взаимно влияние в разтвора на голям брой йони. Когато разтворителят е с ниска диелектрична константа (стойност показва колко пъти по-слаби сили взаимодействие на електрически заряди на мястото на тези такси в изолатора спрямо силите във вакуум), условията за електростатично взаимодействие на солватирани йони на обратен знак. В последния подход към друг на близко разстояние, и да образува йонна двойка - комплекс единица, която се състои от два противоположно натоварени йони, заобиколен от молекули на разтворител, при което електрически заряди са взаимно компенсирани, е - асоциация.

където Е - заряда на електрон -16 х 10- 19 Cl;

к - Болцман константа = 1.38 х 10- 23 кДж / к;

Т - абсолютна температура;

E - диелектрична константа.

Асоциацията йони - формирането на противоположно заредени йони (в електролитни разтвори), специален вид частици-сътрудници, в която йоните се държат от електростатично взаимодействие на техните електрически заряди в съответствие със законодателството на Кулон. Процеси йонни асоциация се подчиняват на закона за действието на масите, термодинамични отношения.

Най-простият Associates - йонни двойки, неутрални или електрически заредени, термодинамично стабилни частици, които са в равновесие с прости йони.

Степента на свързване на йоните зависи от естеството на разтворителя, електролит, температурата, kontsetratsii разтвор. Той се увеличава с намаляване на диелектричната константа на разтворителя поради увеличаване на Кулон привличане на йоните.

Асоцииране - Асоциация на еднородни частици в разтвор.

Солватиране - взаимодействие на разтворено вещество с разтворителя. Molecular солвати групата, образувана от взаимодействието, слой от молекули на разтворител, свързани с основната частица сили на привличане солват - солватиране черупката. Най-малкият брой молекули държани в непосредствена близост до солватираните частиците - координация броя на солватиране на. В зависимост от естеството на разтвореното вещество, солвати могат да бъдат получени по различни начини. Йон-дипол взаимодействие - чрез разтваряне на веществото с йонна структура на молекулите на разтворителя около йон проведе електростатично привличане сили. Процесът на хидратация - взаимодействие вещества от водата.