Законът за действие на масата

закон за действие на масата

През 1865 г., професор NN Бекетов първата хипотеза количествен връзката между масите на реагентите и хода на времето на реакцията. "Интересно е пропорционално на произведението от маса действие." Тази хипотеза се потвърждава и от закона за действие на масата, която е създадена през 1867 г. от двама норвежки химици В. Guldberg и П. Waage. Модерният формулирането на закона за действието на масите е както следва:

При постоянна температура, скоростта на химична реакция е пряко пропорционална на продукта от концентрациите на реагентите, взети в градуси, равна на стехиометрични коефициенти в уравнението на реакцията.

За реакционната АА + BB → тМ + Н Н математически израз на закона за действието на масите има формата:

където V - скоростта на реакцията; К - коефициент на пропорционалност, наречен константата на скоростта на химична реакция (ако CA = CB = 1 мол / л к числено равно обем); СА и CB - концентрация реагент А и В; А и В - стехиометрично коефициентите в уравнението на реакцията.

Постоянното к на скоростта на химична реакция зависи от естеството на реагентите и температурата зависят от присъствието на катализатор, но не зависи от концентрацията на веществата, участващи в реакцията.

Законът за действие на масата е валидна само за най-простите в механизма на взаимодействие срещащи се в газове или разредени разтвори.

Често уравнението на реакцията не отразява неговия механизъм. Комплекс набор от реакции могат да се провеждат в паралелни или последователно процеси. Законът за действие на масата е валидна за всеки отделен етап реакция, но не и за цялата реакция като цяло. Този етап, чиято скорост е минимална, ограничава скоростта на реакцията като цяло. Следователно математически израз право на маса действие, записани за бавния (ограничаващ скоростта) етап на метода, едновременно, приложим за всички на реакцията като цяло.

Примери за решаване на проблеми:

Задача 1. Когато броят пъти, за да се промени скоростта на линията и да се обърне реакции в 2SO2 на системата (ж) + O2 = 2SO3 (G). ако се намали обема на газовата смес 3 пъти? В каква посока ще се измести баланса на системата?

Решение. Означаваме концентрациите на реагентите CSO2 = A, CO2 = б, CSO3 = г. Според закона за действието на масите, скорост напред и назад реакции за промяна в обема:

vpryamaya = k1 · 2 · б;

След намаляване на обема на хомогенна система е 3 пъти концентрацията на всеки от реагентите ще се увеличи с 3 пъти: CSO2 = 3а, CO2 = 3b, CSO3 = 3d. Съгласно новите концентрации ускори напред и обратни реакции:

v'pryamaya = k1 · (3a) 2 · 3b = 27 · k1 · 2 · б;

v'obratnaya = k2 · (3d) 9 = 2 · k2 · г 2.

Скоростта на промяна ще бъде:

Следователно, скоростта на реакция напред се увеличава с 27 пъти, и обратна връзка - 9 пъти. Равновесието на системата изместен към образуването на SO3.

Източници на информация:

Ако откриете грешка в страницата, изберете го и натиснете Ctrl + Enter.