Водородни съединения не - позоваване химик 21
Водородът неметални съединение като във водни кисели разтвори, реагират с основи. Водородни същите неметални съединения. във водни разтвори, имащи основни свойства, реагира с киселини. [C.139]
Следователно, в оставени периодите, киселинните свойства на летливи водородни съединения с неметали във водни разтвори се усилват. [C.138]
По този начин. водородни съединения с неметали свойства като свойствата на техните хидрати на оксиди, в зависимост от такси и радиуси на йони. Това е ясно показано в Таблица I. водород съединение поставен в него по същия начин, както е техните съставни елементи в периодичната система. Разрязване маса линия последователно - от ляво на дясно - очертаят а - от летливи метални хидриди водородни съединения от неметали, б - водородни съединения с неметали с ниска полярност съединения с връзки с висока полярност от - водород съединение. взаимодействие с вода, за да се образува бази или с киселини за образуване на соли (NH3 и PNZ), от водородни съединения. взаимодействие с вода, за да образуват киселини. г -weak киселина от силни киселини. [C.119]
Първо проследи варианти свойства на летливи водородни съединения с неметали в периодите от ляво на дясно. Например да приемем, свойствата на водородни съединения на елементи на втория период - азотни и флуор. Амоняк NH3 има основни свойства. и флуороводород HF - киселина. Същите тези свойства са водородни съединения на елементи на третия период - PNZ фосфин и хлороводород НС1. [C.138]
хидролизни реакции показват, че изходните съединения може да се счита за замяна продукти от водородните атоми в съответните (образуван чрез хидролиза) водородни неметални съединения III-V групи на металния атом. Следователно, тези карбиди, чиято хидролиза протича с образуването на СН4, наречени methanide. [C.63]
Долна стабилност на силан молекулата от метан, е в съответствие с общия принцип. при което стабилността на съединенията от неметали водород група намалява надолу. [C.250]
Молекули водородни съединения с неметали не само разцепват но също придават протони поради свободен електронен чифт атом, съдържащи се в него неметални. Това е, което видяхме в случая на амоняк и същ имот преди открили, че водните молекули когато разтваря в киселини него. Припомнете амоняк взаимодейства с вода (вж. Схемата стр. 48). Защо чрез разтваряне на флуороводород в водни протони премине от разтворените молекули на водните молекули. и обратно, когато е разтворен амоняк Всъщност, и в двата случая, наличие (неразделени) електронни двойки съществуват в молекулите на разтвореното вещество и молекулите на разтворителя. [C.118]
Водородът неметални съединение чиито формули са дадени в таблицата. 39, са летливи газообразни съединения (с изключение на Н 2О). [C.330]
Изключение от тези правила са водород неметални съединение проявяващи свойства киселини. Техните имена се образуват в съответствие с правилата, приети за киселини (см. по-долу). [С.32]
Но При получаването на водорода на киселини него винаги смесва в малки количества изключително отровен водородни неметални съединения. Те докладват водород, произведен от нечистите киселини и нечисти метали, неприятна миризма. Лекарят, който реши да се опита физиологични ефекти от водород. силно отровен, причината за което, обаче, не е водород и над своите отровни примеси. [C.195]
Обща водородни съединения на неметалните елементи. Да разгледаме сега водородни съединения не са метали в тяхната връзка с периодичната таблица. [C.355]
В таблицата на стр. 356 сравнява силата на водородни съединения от неметали, които са мярка за топлина на образуване. Трайност водородни съединения с неметали в периоди увеличава редовно от ляво на дясно и в групи - нагоре. . Т.е. с увеличение от електроотрицателния неметални характер, достигайки най-високи стойности в най-електроотрицателен неметали -. Флуор. [C.355]
Те включват предимно реакцията. придружено от отделянето на водород неметални съединения H2S, HF, HC1, HI, NH3 и др., например [c.131]
В различни от водород съединенията от неметали VI и MI група [(амоняк все още няма kislognymn свойства. Въпреки това, водородните атоми в молекулата могат да бъдат заместени с метални атоми. В пълна замяна на водород метални съединения се образуват. Наречен нитриди. Някои от тях, като нитриди калций и магнезий Получават IRI Azog директно взаимодействие с метали при висока температура [c.400]
В prosgyh've tsestpah ме-tallich. skie - усилва nsmstallicheskis -oslabevayut. Трайност летливи водородни съединения с неметали пада. Точките на топене и кипене елемент съединения, имащи молекулно решетка. се увеличи. [C.87]
Napishnte urzvneniya реакции произвеждащи литиев хидрид на литий и poluokisi vzzimodeystviya gidrvda с вода. За разлика от хидрид на алкален метал водородни съединения с неметали hzrakteru химическо свързване и физични свойства [c.227]
СН4, NH3, е, HI и друго съединение и йонно номер N. В подобни водородни съединения с неметали (например, HF, НС1, HBr, HI или Hjo, ХС, HjSe, HjTe) намаляване на тяхната функция е повишена в посока, която съответства на намаляване електро [c.181]
Силан SiH. Selan HgSe. сулфан HGS - водородни съединения с неметали силиций, селен и сяра. [C.265]
Водородни неметални съединения се характеризират с различно спрямо водата. Метан и силан във вода са слабо разтворими. Амоняк и фосфин при разтваряне във вода за образуване на слаби основи - АММО хидроксид NH4OH и се RN4ON фосфониев хидроксид. [C.330]
подобни неметали съединение водород редиците (например, HF, HC1, HBr, H1 или N.O, NCD, Naze, NgTe) намаляване на АТР. lities атоми елементи се повишава в посока, която съответства на намаляване elektrootritsatelnostn неметални. Ето защо, ако H1 - доста силен редуктор. на HP окислява предимно само анод ток действие. В нормални условия, то не проявява HF свойства за възстановяване. като редуктор само под формата на съединение. В по-малка степен това отношение HCG кислород и други съединения. в която е окисление -2 и обяснява неговите изразени електроотрицателност атома. [C.224]
Предвид причина за разликите и приликите свойства на соята водород, п kneny на предполагат възможността, че някои от съединенията с водородни неметали дисоциира във воден разтвор. докато други не се разпадат. Наличието на киселинните свойства на EAS [SNT присъствие на водородни йони в разтвор. [C.124]
Разбира се, че ще бъде последвано неметални водородни съединения. След по същия начин, ние откриваме, СН4, C2H2, C2H4, INL, [c.35]
Виж страница, където споменатите Терминът водород неметални съединения. [C.196] [c.225] [c.127] [c.39] [c.118] [c.303] [c.124] Виж глави: