Видове химични елементи
Начало | За нас | обратна връзка
Всички елементи на периодичната система са разделени на четири вида:
1. S-атоми на елементи пълни и черупка външен слой (п). K S-елементи включват водород, хелий и първите два елемента на всеки период.
2. атома р-елементи са изпълнени с електрони обвивка р-външен слой (NP). К р елементи включват елементи 6 на всеки период (с изключение на първия).
3. г-елементи пълни г-обвивка електрони на втори външен слой (п-1) г. Тази Част елементи десетилетия големи периоди разположени между S- и р-елементи.
4. елементи F-F-електрони пълни подслой върху външната страна на третия слой (п-2) F. Семейството на F-елементи са лантанидите и актинидите.
От разглеждането на електронен структура спокоен глас атома в зависимост от атомния номер на елемента да бъдат:
1. Броят на енергийните нива (електронни слоеве) на един атом на произволен брой елемент е равен на периода, в който елементът. Следователно, S-елементи се намират във всички етапи, р-елементи - във второто и следващите, D-елементи - в четвъртата и следващите и F-елементи - в шестата и седмата периоди.
2. период Брой съвпада с основната квантовата броя на външните електрони на атома.
3. s- и р-компонента образуват големи подгрупи, D-елементи - странични подгрупи, F-елементи образуват семейство на лантаниди и актиниди. По този начин, подгрупа включва елементи, чиито атоми обикновено имат подобни структури, не само отвън, но също predvneshnego слой (с изключение на елементите в които има "недостатъчност" на електрона).
4. номер на група обикновено показва броя на електроните, които могат да участват в образуването на химичните връзки. Това е физичния смисъл на номера на групата. В страничните елементи на подгрупи валентен електрон не само отвън, но и двата последни черупките. Това е основна разлика в свойствата на елементите на основните и второстепенни подгрупи.
5. елементи с D- валентност или F-електроните се наричат преходни.
6. номер група обикновено е равен на по-високо положително окисляване състоянието на елементите, те показват в съединенията. Изключение е флуоро - неговата степен на окисление равно на 1; Група VIII елементи само Os, Ru и Хе известни осем окисление.
Химически видове връзка и взаимодействието на молекулите
Химическа връзка - това е взаимодействието на атоми, получени от припокриване на техните електронни облаци и придружено от намаляване на общата енергия на системата.
В зависимост от естеството на разпределението на електронна плътност между взаимодействащите атоми са три основни типа на химически връзки: ковалентна, йонни и метален.
Основните характеристики на съобщението:
Свързването енергия (Е, кДж / мол) - количество енергия освободен по време на образуването на химичната връзка. Колкото по-голяма свързващата енергия на по-стабилен от молекулата.
Дължината на връзка - разстоянието между ядрата на химически свързани атоми.
Множеството комуникация - определя от броя на електронни двойки, свързваща два атома. С увеличаване на дължината на кратността на съобщението се намалява и неговата трайност се увеличава.
ъгъл Bond - ъгълът между въображаемите линии, които могат да бъдат направени през сърцевината на свързани атоми. ъгъл Bond определя геометрията на молекулите.
момент дипол възниква, ако се образува връзката между атоми на различни елементи, и Електроотрицателност е мярка за полярността на молекулата.
Връзката на ковалентна е оформен от двойка електрони споделени от два атома. Характеристиките на ковалентна химична връзка е вниманието си и насищане. Насоченост се дължи на факта, че атомна орбитала имат определена конфигурация и разположение в пространството. Припокриването на орбитите при формирането на комуникация се извършва в съответните области. Насищане е причинена от ограничените възможности за валентност атомите.
Разграничаване ковалентна полярен и неполярен връзка. Неполярен ковалентна връзка е образувана между атоми в същото електроотрицателност; споделени електрони са равномерно разпределени между ядрата на взаимодействащите атоми. Полярен ковалентна връзка е образувана между атомите с различна Електроотрицателност; споделени електронни двойки са изместени към по-електроотрицателна елемент.
Две механизми за образуване на ковалентна връзка: 1) електрона сдвояване два атома с противоположния ориентацията на техните завъртания (обмен механизъм); 2) донор-акцептор взаимодействието, при общо електронна двойка става един от атомите (донори) в присъствието на енергично благоприятно свободен орбитален от друг атом (акцептор).
Често участва в свързване на различни поднива на електрони, и следователно различни орбитални конфигурации. В този случай, може да настъпи хибридизация (смесване) на електрона облаци (орбитите). Образуването на нови хибридни облак със същата форма и енергия. Броят на хибридните орбитали е равен на броя на оригинала. В хибриден атомна орбитала (AO), електронната плътност е изместен към едната страна на сърцевината, следователно по време на взаимодействието му с други AO атом максимална припокриване, което води до повишено свързване на енергия. Хибридизацията AO определяне на пространствената конфигурация на молекулите.
По този начин, чрез смесване на една S-орбитални и един р-орбитали, два хибридни орбитали се образуват, между които ъгъл = 180. този тип се нарича хибридизация SP-хибридизация. Молекули, в която SP-хибридизацията, имат линейна геометрия (С2 Н2. BeF2).
При смесване на два аудио и и р-орбитали три хибридни орбитали се образуват, между които ъгъл = 120. Този вид се нарича хибридизация SP 2 -hybridization. това съответства на образуването на плосък триъгълна молекула (BF3. С2 H4).
Чрез смесване на един и три и р-орбитали са оформени четири SP 3 -Hybrid орбити. ъгъл между тях от 109 = 28 '. Формата на такава молекула е тетраедър. Примери за такива молекули: CCl4. CH4. GeCl4.
При определяне на вида на хибридизация трябва да се обмислят самотен електронната двойка на елемента. Например, кислород в молекулата на вода (H2O) е SP 3 хибридизация (четири хибридни орбитали) и химично свързване с водородни атоми, образувани от два електронни двойки.
Има и по-сложни видове хибридизация с г и F-орбитали атоми.
Йонната връзка е електростатично взаимодействие между отрицателно и положително заредени йони в химично съединение. Това може да се счита като ограничаващ случай на полярен ковалентна връзка. Такава връзка се появява само в случай на голям Електроотрицателност разлика от взаимодействащи атоми, например между метални катиони S-I и II на периодичната система и аниони неметали групи VI и VII (LiF, CsCl, KBr и др.).
Тъй като електростатично поле йон има сферична симетрия, йонната връзка не трябва фокуса. Тя също не е характерна за насищане. Всички йонно съединение в твърда форма йонни решетки, в която възлите на всеки йон е заобиколен от няколко йони на обратен знак. Чисто йонна връзка не съществува. Можем да говорим само за дял ionicity връзка.
За разлика от ковалентни и йонни съединения, метали малък брой електрони едновременно свързва голям брой атомни центрове и самите електрони могат да бъдат придвижвани в метала. По този начин, с метали се осъществява nonlocalized силна химична връзка.
Елементите, необходими за организма да се изгради и жизнената дейност на клетките и органите, наречени биогенни елементи.