Въглеродните решения - справка химик 21
Важно е, че въглеродът значително разтворима в у-желязо. Твърдият разтвор на въглероден -да Pe - аустенит може да съдържа до 1,7 (тегл.) C [7,4% (в.)]. Тази фаза изпълнение - въглеродни атома [c.557]
Чисти метали. получен в катода, често съдържат сяра (от сулфатни разтвори), въглерод и кислород винаги във формата на кристализационна вода. заедно с увлечени соли разтвор седиментни порите включвания основни соли и хидроксиди. Освен това, много метали, разтворени газообразен водород. [C.587]
Твърди желязо има способността да се разтваря много елементи. По-специално, тя се разтваря в желязо и въглерод. Неговата разтворимост si.lno зависи от кристалната модификация на желязо и температура. Въглеродните разтваря в 7-желязо е много по-добре, отколкото в други полиморфни форми на желязо. Разтвор на въглерод в 7-желязото е термодинамично стабилен в широк температурен диапазон от чист 7-желязо. Твърдият разтвор на въглерод в А, / 3-, 5 наречените желязо ферит, твърд разтвор на въглерод в желязо-7 - аустенит. [C.618]
Изследването на химично равновесие. Дейност Ниско летливи вещества, като въглерод, почти невъзможно да се определи от измервания на налягането на парите. В такива случаи е препоръчително да се учат химична реакция. където игра на компонента и газообразен продукт. Така, реакцията може да се използва разтвор [c.120] въглерод в V Fe (аустенит)
Да разгледаме например течен разтвор на въглерод в желязо. може да има в равновесие (2 + 1 - F = 0) три фази, т.е., с изключение на течния метал, може да бъде дори и да са две фаза еволюира тях ... (графит, желязо, желязо карбид твърдо вещество.) [C.130]
за преобразуване на графит в диамант структура хипотеза на обяснява големия брой диамант синтез закономерности установени експериментално. но тя работи добре за преобразуване на твърд въглероден единствена промяна в друга. Въпреки това, както вече бе споменато, синтезът на диамант е предимно през разтвора на въглерод в разтопени метали. За синтеза на диамант с разтвор на стопилката не е ясно, механизмът чрез превръщане на една структура към друга и благоприятна роля графит структура въглерод изходно вещество. [C.140]
Бавно охлаждане или REC последващо нагряване и стареене при високи температури червените експандиран графит и твърд разтвор на въглерод в А и 7 Fe. [C.154]
Метод за получаване на желязо от руда основава на намаляване на железен оксид с въглен. Тъй като разтопен желязо е в състояние да разтвори въглерод, в топене на чист желязото не се получава. и сплав с въглерод (4%), наречен чугун. Чугун се преработва в стомана (до 2% въглерод) и мека (податлив) желязо (по-малко от 0,3% въглерод). Последният се използва за покриви желязо, нокти, проводници и др. N. [C.295]
Естествен графит отдавна се използва за промишлени цели. Въпреки това, съвременните технологии придобива нарастващо значение изкуствен графит. който се различава от естествения чистота и хомогенност. Това съединение се получава чрез нагряване в силен електрически пещи смес от фин въглища или кокс със смолата и малко количество силикагел (силициев диоксид). По този начин има развитие на графит кристал, наличната ембрионален аморфен въглерод (или кокс). Силиконовата същото за възстановяване на въглероден диоксид играе роля като катализатор. образуване на въглища Karbid Kremniya. което от своя страна се разлага на силиций и графит. Графит и кристализира при охлаждане разтвори на въглерод в някои метали, като желязо. [C.193]
Специален тип химична връзка се наблюдава в метали. Метални кристали се характеризират с голям брой много полезни функции, които ги правят идеални за човечеството. Те включват висока отразителна. Висока пластичност (способността да се простират в проводник), ковкост. висока топлинна и електрическа проводимост. Тези свойства се дължат на особеностите на метал вид химическа връзка. Един от тях, както вече бе споменато, е длъжен да се висока мобилност на електроните. което очевидно води до факта, че металната решетка не е толкова твърд като типичните йонни или ковалентни кристали. Имайте предвид също, важна характеристика на метали - способността им да образуват сплави, т.е., за да се получи плътно и постоянно решение ... характеризиращ се с нови и полезни свойства. Например, стомана - основният структурен материал на модерна технология - е в основата на твърд разтвор на въглерод в желязо. А огромна роля в ранните етапи на човешката история играе стопилка при относително ниска температура сплави мед-калай. т. е. бронз (бронз възраст). [C.163]
Ако съставните атоми на разтвора са много различни по размер, може да влезе в по-малка решетка формира голяма, тя се поставя в своите пролуки - формира интерстициален разтвор. Такива разтвори включват, например, разтвор на въглерод на желязо - стомана. [C.236]
изключителна важност стойност metallohimii на желязо за да има взаимодействие в хардуера на системата - въглерод като сплави от желязо с въглерод са в основата на желязо и стомана. Когато се образува carbothermic редукция на железен оксид руда (доменни пещи) не е чисто желязо. и желязо. Характеристики на взаимодействието в системата Fe-C фазова диаграма визуално признати (фиг. 61). Геометричната структура на част от схемата на желязо определена от три полиморфни модификации на-Fe, 7 и б-Fe-Fe, като преходът в не е свързано с присъствието на топлинни ефекти и не е отразено в таблицата. Въглеродът в желязото образува твърди разтвори. зоната, където диаграма означени с А, 7Ь. Най-голямата разтворимост на въглерод - в у-Fe. Този твърд разтвор се нарича аустенит. Региони на твърд въглероден разтвор на А- и В-Fe, наречени а-Ь-FER ritami значително по-малко. [C.413]
Pure желязо кристализира под формата на три модификации (и 8, всеки от които е стабилен в температурен диапазон. Твърдият разтвор на въглерод в тези модификации се наричат съответно като ферит, аустенит и PTS) errit. Модификации и S и имат същото пространствено центрирана кубична решетка и са строго погледнато фаза модификация 7 е лице центрирана кубична решетка. Последно тип решетка позволява много по-голяма разтворимост на въглерод. [C.415]
Твърди желязо има способността да се разтваря много елементи. По-специално, разтворим железен и у [Erode. Неговата разтворимост силно зависи от кристалната модификация> р Елез и температура. В въглеродно желязо разтваря съвсем малко в у-желязо - много по-добре. Разтворът е термодинамично стабилна в uzheleze повече N1i скала IPTE]) температурите на вала от чист uzhelgzo. Твърдият разтвор на въглерод на желязо, и се нарича ферит твърд разтвор на въглерод в желязо-Y - austepitom. [C.674]
Област, разположена над линиите AB D, съответства на течната сплав. Области, съседни на лявата вертикалата, съответстват на твърд разтвор на въглерод в желязо Ahn линия ограничава областта на твърд въглероден-желязото в разтвора при високи температури (висока температура област ферит), NJESG линия ограничава областта на твърдия разтвор на въглерод в желязо-7 (област на аустенит), GPQ линия - твърд разтвор на въглерод в а-домен и / 3-желязо при ниски температури (ниско температурния участък на феритни). Тези области съответстват хомогенна система структура на стопилката и твърди разтвори е еднакъв във всяка от тези фази. [C.619]
Циментация се извършва в специални устройства - carburizer. Източникът на въглерод е въглен. който е непълното изгаряне, и в резултат на редица химични реакции образуващи активен въглен. твърд разтвор на въглерод в желязо и цементит GezS. За да се подобри скоростта цементация в carburizer прибавя бариев карбонат. и противослепващи - калциев карбонат. Въгленът на системата VaSOz + Ог + СаСОз -L-Ь -I- стомана част температура се поддържа при 920 ° С, което създава условия за възникване на следните процеси [c.631]
Феноменът на понижаване на температурата на топене на разтворите е важно както в природата и в областта. Например, чугун от желязна руда значително улеснява от факта, че температурата на топене на желязо намалява с около 400 ° С, тъй като той разтваря въглеродни и други елементи-Rastdoritel вас. Същото важи и за огнеупорни оксиди, скални компоненти. който заедно с втечняващи агенти (СаО), за да се образува разтвор (шлака) се топи при относително ниска температура. Това позволява непрекъснат процес партида в доменни пещи. ги освобождава от разтопен желязо и шлаката. [C.96]
Тези проблеми до голяма степен са решени, както следва. Изследване на разтвори на въглерод в някои разтопени метали (желязо, никел) показа, че няма въглероден присъства само под формата на атомната разтвор за образуване и отделни microgroups (клъстери), състоящи се от графит пакети, които са плаващи в стопения метал. Може да се предположи, че това mikrogrup-pirovkah превръщане графит в трансформация диамант възниква една структура към друга, както вече беше описано. Тези mikrogrupnirozki съдържат до 10 въглеродни атома (като колоиден разтвор), и следователно могат да бъдат по-големи от критичния размер на диамант ядро. По този начин, наличието на агрегати въглеродни премахване трудност обяснява фаза кристализация диамант (диамант огромен повърхностна енергия) на разтвора на стопилка. [C.140]
Rec кристализация сплави, съдържащи до 1.7% (тегл.) Въглерод (стомана), първо obrazuete аустенит. По-нататъшно охлаждане бавно се превръща у-Fe и форма, която не се разтваря въглерода. Следователно, смес от утаените кристали въглеродни (графитни) и а-Fe - ферит. В относително бързо охлаждане въглероден aydelyaep като железни карбид RezS - (. UC при ниски температури, че термодинамично нестабилни фаза) цементит. [C.532]
Кристални модификации на желязо металургията и р се нарича а- и р-ферит. За двете версии се характеризира с тяло центрирана единична клетка. и от гледна точка на кристалография, те са неразличими. Въпреки това, електронната структура на тези модификации е различен. Въпреки това, ако един ферит-немагнитни. тогава р-феритни те са рядкост. Различни химични свойства и така, по-Fe за разлика от р-Fe не се разтварят въглерода. Атомите на разтваря р-Fe въглероден заемат средата ingly obemnotsent ръбовете на единичната клетка. [C.116]
Важно е да се подчертае, че концепцията постепенно различен от този на състоянието на агрегация. Така, въглеродът в твърдо състояние форми различните фази - .. графит и диамантени, твърди чисто желязо, и желязо, съдържащ въглеродни 1schee, т.е. разтвор на въглерод в желязо, също са различни фази. равновесната смес от вода с малки ледени кристали е двуфазна, като съвкупност от индивидуални кристали е само една фаза на състава. [C.83]
Известно е, че Fe система сплави - C кристализират или стабилна. или метастабилната състояние диаграма. При ниски скорости, охлаждане кристализация възниква стабилна диаграма - се образува евтектична, състояща се от графит и аустенит (твърд разтвор на въглерод в желязо-у). При високи скорости на охлаждане. Когато кристализацията е метастабилна диаграма, евтектична състои от аустенитни и цементит RezS. [C.195]
Техника лаборатории Брой 9 (1969) - [c.377]