варов разтвор

[Член] солвати и хидрати

Комплексни съединения. където частиците на разтвореното вещество са свързани с частици от разтворител се наричат солвати. и ако разтворител - вода. хидратира.

На база теорията на течни разтвори като солвати, предвидена Дмитрий Иванович Менделеев.

[Член] Солватиране

Дизинтегриращи средства в солватирани йони от молекулите на разтворителя наречени йонизация вещество в разтвор или електролитна дисоциация.

Йоните гниене в или свързан с явлението дисоциация (освобождаване) или с феномен на йонизация (образуване йон). По този начин, чрез разтваряне на йонни съединения (защото те са съставени от йони) дисоциация се случи. Ролята на разтворителя в този случай е да се създадат условия за разделяне на йони на обратен знак и за предотвратяване molizatsii процес. Дисоциация на йонни съединения протича по-лесно от молекулите на полярен разтворител.

При разпадането на ковалентни съединения на йони се случва разцепване хетеролитична връзка, т.е. йонизация. Всяко вещество в разтворител и при тези условия се характеризира с определена степен на йонизация (съотношение на броя на моловете на йонизирана вещество на общия брой молове от разтворено вещество).

Най-силно йонизиращи разтворители са вода, течен амоняк и водороден флуорид (защото диполи и следователно те формират водородна връзка).

След взаимодействие между частиците на разтвореното вещество и разтворител наречен разтворимостта. В резултат на солватиране са оформени солватирани комплекси (солвати), във воден разтвор - aquacomplexes хидратирани. Обучение катионен аква комплекси обикновено се обяснява с донор-акцептор взаимодействието на катион с водните молекули и анионни aquacomplexes на - водород връзка.

Номерът на координация на централната йон в комплекси аква в разредени разтвори (т.е., достатъчно количество водни молекули) обикновено съответства на характеристика на координация броя на катион (акцептор) и анион (донор).

[Редактиране] Видове солватиране

Време солвати живот определя от естеството и интензивността на междумолекулни взаимодействия, но обикновено е много малка, поради обмена на частици в корпуса на солватиране. В съответствие с вида на междумолекулни взаимодействия изолира неспецифична и специфична солватиране. Неспецифичното солватиране поради ван дер Ваалс взаимодействия, специфичен солватиране появява главно поради електростатични взаимодействия и водородни връзки.

[Член] образуване енергия ефект на течен разтвор

Когато разтваря прекъсвания на връзката между частиците на разтвореното вещество, което е свързано с разход на енергия. В същото време на процеса на хидратация се случи, което е придружено, напротив, освобождаването на енергия. Общият баланс може да бъде както положителен и отрицателен.

Когато разтворени газове и течности обикновено топлината, освободена. По-специално, смесването на вода и алкохол протича с освобождаване на топлина. Когато се разтваря във вода, твърди вещества и топлина може да се освобождава и абсорбира, така че загряването може едновременно да се улесни разтворимостта и обезсърчават. Ако разтвореното вещество е придружено от освобождаването на топлина, при нагряване, разтворимостта намалява. Ако вещества се разтварят с абсорбцията на топлина, топлината причинява увеличаване на разтворимостта. Зависимостта на разтворимостта във вода на температурата обикновено е известно експериментално и докладвани в референтната книги табличен начин.

Също така се случи, когато разтваряне и други процеси, като например промяна на обема, цвят разтвор, и други свойства в сравнение със свойствата на веществата, съдържащи се в него, но с някои перспективни решения са преходен връзка между химикали и техни смеси.

[Член] Точката на замръзване и температурата на кипене на разтвора

След разтваряне на нелетливия вещество температурата на кипене разтвор се повишава в сравнение с разтворителя, и точката на замръзване е намалена.

Изследване на свойствата на разредени разтвори на неметалните електролити показа, че намаляването на налягането на парата, точка на кипене височина и точка на замръзване депресия, причинени само от броя на разтворените частици в даден обем на разтворителя и не зависи от естеството на разтвореното вещество. Зависимостта на промените на точки на кипене и замразяване на концентрацията е описано от Раулт. при което промяната на кипене и минусови температури са право пропорционални на моларна концентрация на разтвореното вещество.

Нека разликата между кристализация разтворител температура Т ° температура FR и кристализация начало разтвор TFR. m - моларна концентрация, тогава:

[Math] T_ ^ о - T_ = \ Delta T_ = Km [/ математика]

По същия начин за замразяване.

Коефициентите на пропорционалност в зависимост от естеството на разтворителя, наречен cryoscopic (до точката на замръзване) и ebulioskopicheskoy (за температура на кипене) константи. Cryoscopic константа на вода е 1.86, ebulioskopicheskaya е 0.52.

Ако вместо моларната концентрация на формула заменен неговата експресия чрез маса и молната маса (м / м), е възможно да се променя температурата на кипене на преброяване на моларната маса на разтвореното вещество, което позволява да се определи вещество.