Урок, свързана - свойства на оксиди и хидроксиди на елементи период III

Цел: Да се изследват свойствата на окиси или хидроокиси на елементи от III период.

Образователна. Използването Проблем-интегративен подход към ученето с помощта на изследователски експеримент, за да изпратите издирвателна дейност на студенти за създаването на модели на промяна в свойствата на окиси или хидроокиси на елементи от III период, за да се образува понятието амфотерни.
Образователна. Форма научна перспектива, творческо мислене, радостта от ученето.
Развиване. Разработване на когнитивната дейност, интелектуални способности и логическото мислене на студентите.

Хардуер: Таблици "периодичната таблица на елементите DI Менделеев", "Разтворимост на киселини и основи във вода", "относителни електроотрицателност елементи." Компютри, мултимедиен проектор. Демонстрация стойка с епруветки, капкомер.

Химически реактиви. Хидроксиди на елементи на период III, показатели, солна киселина, алуминиев хлорид.

Аз етап. Актуализация на подкрепа знанията на учениците.

Аз съм с най-традиционният въплъщение на този етап - пред разговора с необходимите средства за презентация, научните изследвания експеримент, упражнения.

Прожектиране върху екрана на въпросите, които учениците трябва да отговорят:

Какво е йонна връзка? Осигуряване примери за вещества, които имат йонна връзка.
Какво е ковалентна връзка? Какви са двата вида ковалентна връзка. Дайте примери.
Как разбирате понятието "относително електроотрицателност елементи"? Електроотрицателност на елемент обикновено се приема, че е единство?
Как работи електроотрицателност на елементите в периоди с увеличаване на атомния номер на елемента в А - подгрупи?
Свързване на понятието "Електроотрицателност" и "Химични комуникации".
Как да промените размера на атомите в периоди с увеличаване на атомния номер на елемента?

След повтаряне предлагам правят учениците оксиди формула III период елементи и да се определи вида на химичната връзка във всеки отделен случай:

Етап III. Изявление на образователната проблема.

Защо са най-основните свойства на хидроокиси на елементи от периода на отслабената и кисела III - по-лошо?

Етап IV. Решението на образователни проблеми.

Учител. Нека се опитаме да се намери отговор на този въпрос, като се използват знанията на относителната електроотрицателност на елементите, видове химична връзка и сравняване на размера на атоми (йони).

Проектиране на екрана на електронните елементи на формула хидроксиди период III (Приложение 2).

С разговор на предната по-долу, се установи защо натриевата основа има голям главен герой от магнезиев хидроксид.

Получаване на алуминиев хидроксид и изследване на неговите свойства.

Предлагайки студенти получат реакция алуминиев хидроксид йонен обмен. Ние избираме материала за провеждане на експерименти, образуват уравнението на реакции:

Al 3+ + 3OH - = Al (ОН) 3 ↓ (база е неразтворим във вода)

Моля изследва свойствата на алуминиев хидроксид:

1) В епруветка с прясно утаен алуминиев хидроксид се прибавя разтвор на солна киселина - наблюдаване на утайка разтварянето. Изравнява реакции:

Ние се заключи, че алуминиев хидроксид се показва като база.

Учениците отбележи, че размерът на алуминиев катион е магнезиев катион-малък размер, и Електроотрицателност и количество заряд - над магнезиев.

? Какво доведе? (Намаляване на заряда на атом gidroksogrupp на кислород и по този начин да се улесни разцепване на катион водород. Ето защо алуминиев хидроксид показва киселинни свойства).

Учител. Там киселина форма алуминиеви хидроксид Halo2 - metalyuminievaya киселина. Това е много слаба киселина, но реагира с основа, за да се образува сол и вода:

Така, алуминиев хидроксид проявява като базовите свойства и свойства на киселина, т.т.. Е. Е ampholyte или амфотерно съединение (записи тази информация в схемата).

Учител. Сега, за да се отговори на въпроса защо киселинните свойства на хидроксидите на елементи от периода на нарастване III.

Прекарвам разговор по следните въпроси:

Смятате ли, че в ковалентно молекулите поради киселини или йонна? (Ковалентното полярен).

Защо те са полярни? (Съединителен елемент с различен Електроотрицателност).

Сравнете относителните electronegativities елементи Si, Р, S, CI. Как те ще се промени? (Увеличение). Забележка относителната електроотрицателност на кислород елемент (това е по-голяма от Si, Р, S, CI)
Съобщението се смята за Боле полярна когато стойностите разликата elektrotritsatelnostey свързващи елементи повече.

Определите кой от киселина степен на полярност на ковалентна връзка неметални атом, към атом голяма кислород, в силиций или фосфор?
Учениците от просто броенето стигнали до извода, че връзката на силициеви и кислородни атоми, по-силно полярен.
Учител. силициеви облигации електронна плътност с кислород силно предубедени към кислороден атом, така че тя се превръща в голям отрицателен заряд. Поради тази причина, водороден атом е силно привлечени към кислороден атом, който кара О-Н връзка, по-трайни. Това предотвратява процеса на дисоциация. Силициева киселина по същество не се дисоциира в йони във вода и неразтворими.

Как полярността на Р-О в молекулата на фосфорна киселина?
Учениците отговарят, че тя намалява т. Е., електронната плътност на кислородния атом става по-малка, силата на свързване на кислород и водородни атоми отслабва.

Как влияе на свойствата на фосфорна киселина?
Учениците отговарят, че фосфорната киселина електролит средна якост и е разтворим във вода.
Н 3РО 4 + Н 2О ↔ H 3 О + Н 2РО 4 -

Учител. Мисля, че сега вие ще бъдете в състояние да отговори на въпроса, защо сярна и перхлорна са силни електролити. Показване на изместване на електронната плътност на връзки на електронни формули и обясни защо сярна киселина, фосфорна силна.

Сега, ние имаме отговор на въпроса защо киселинните свойства на хидроксидите на елементи от периода на нарастване III.

Същият модел на промяна в свойствата, характерни за оксид

Обсъдени закономерностите, наблюдавани във всички периоди на периодичната таблица на химичните елементи:

При преминаване от елемент на елемент от ляво на дясно през периода на свойствата на техните оксиди и хидроксиди естествено варира от основния към киселинна амфотерен чрез.

V стъпка. Прилагането на разтвор намерен.

На този етап считам, уместността на задачи от теста за студентите да приложат на практика научената информация (Приложение 3)

Етап VI. Отражение. Оценка на дейностите клас.

Аз съм възпитанието на урока. Бих искала да отбележа, че на учениците чрез използване на по-рано придобити знания и изследвания са се опитали да влезе във владение на най-важното в процеса на познание - способността да се намери истината.

Давам ви оценка за студентски дейности и да обясни своята домашна работа.