Топлинен ефект
Начало / теория, за да се подготвят за изпита / топлинен ефект. Термохимична уравнение. Изчисленията на топлината от реакцията ефекти.
Всяка химическа реакция се придружава от освобождаване или абсорбция на енергия под формата на топлина.
Въз основа на освобождаване или абсорбция на топлина разграничи екзотермична и ендотермична реакция.
Екзотермични реакции - такива реакции, при които се отделя топлина (+ Q).
Ендотермични реакции - реакции, които топлината се абсорбира през потока (-Q).
Топлината на реакция (Q) се нарича количеството топлина, която се отделя или се абсорбира при взаимодействие на определено количество първоначални реагенти.
Термохимична уравнение се нарича уравнение, където топлинен ефект е посочено. Например, термохимична уравнение са:
Трябва също да се отбележи, че термо уравнението трябва задължително да включва информация за физически състояния на реагентите и продуктите, като това се отразява на стойността на термичния ефект.
Изчисленията на термичния ефект на реакцията
Един пример на типичен проблем за намиране на термичния ефект на реакцията:
Чрез взаимодействие на 45 грама глюкоза с излишък на кислород в съответствие с уравнението
да разпредели 700 J на топлина. Определяне на топлината от реакцията. (Запишете номера до най-близкото цяло число.)
Ние изчисляване на размера на глюкоза компонента:
Т.е. чрез взаимодействие 0.25 мол глюкоза с кислород се освобождава 700 кДж топлина. От състоянието представени в термохимична уравнение, следва, че реакцията на 1 мол глюкоза с кислород се получава количество топлина равна на Q (топлина на реакцията). Тогава ние имаме следното съотношение:
0.25 мол глюкоза - 700 кДж
1 мол глюкоза - Q
От тази част трябва да бъде съответната му уравнение:
Решавайки, че ние откриваме, че:
Така топлината от реакцията е 2800 кДж.
Изчисленията на термохимични уравнения
Много по-често в работата Ege по термохимия от стойността на термичния ефект вече е известно, тъй като в състояние да даде пълна термо уравнение.
Изчислява в този случай изисква или няколко температура / абсорбира в определено количество реагент или продукт, или, обратно, на известна стойност на топлината, необходима за определяне на тегло, обем или количеството на вещество съгласно всяка хелперен отговор.
В съответствие с уравнение термохимична реакция
Той се формира 68 г алуминиев окис. Какво е количеството топлина, като в същото време се открояват? (Запишете номера до най-близкото цяло число.)
Ние изчислява размера на алуминиев оксид вещество:
В съответствие с уравнение термохимична реакция при образуването на алуминиев оксид 4 мола разпределени 3330 кДж. В нашия случай формира 0.6667 мола алуминиев оксид. Обозначаваща броя на отделената топлина в същото време, от х кДж композира част:
4 мола Al2 О3 - 3330 кДж
Това съотношение съответства на уравнението:
4 / 0,6667 = 3330 / х
Решавайки, че ние откриваме, че х = 555 кДж
Т.е. образуването на 68 грама на алуминиев съгласно термохимична уравнението на състоянието 555 кДж на топлина се освобождава.
В реакцията, термохимична уравнение, което
Той е разпределен в 1655 кДж на топлина. Определя се обемът (L) на освободен серен диоксид (STP). (Запишете номера до най-близкото цяло число.)
В съответствие с термохимична реакция уравнение в образуването на 8 мола SO2 3310 кДж на топлина освобождава. В нашия случай това е разпределена 3310 кДж на топлина. Нека размерът на SO2 вещества. образувани по време на това се равнява х мол. След това на панаира е следната пропорция:
8 мола SO2 - 3310 кДж
х мол Fe2 О3 - 1655 кДж
От което по следната формула:
8 / = х 3310/1655
Решавайки, че ние откриваме, че:
Така, количеството на SO2 вещество. Така образуваната, беше 4 мола. Следователно, неговия обем е равен на:
V (SO2) = Vm ∙ N (SO2) = 22,4 л / мол 4 мола ∙ = 89.6 ≈ 90 л л (закръглено до числа, както се изисква от състоянието.)