Теорията на електролитната дисоциация

Основи, киселини, соли в теорията на електролитна дисоциация

Base. Наименованието "база" първоначално посочени вещества, които в реакции с киселини, за да образуват соли. По много причини принадлежат метални хидроксиди.
Примери: NaOH - натриева основа (натриев хидроксид), КОН - калиев хидроксид (калиев хидроксид), Са (ОН) 2 - калциев хидроксид (гасена вар).
Основите, които са лесно разтворими във вода, се наричат ​​основи Те включват алкални и алкалоземни метали. От гледна точка на електролитни дисоциация базови вещества, които се разпадат във воден разтвор за образуване на анион на един вид - хидроксид - OH - йони.
Като цяло, база електролитна уравнението на дисоциация има формата:
Основен -> + катион хидроксидна база - йон

Киселина. Киселина исторически получил името си поради кисел вкус на водни разтвори takth вещества като хлороводород или оцетна киселина. От гледна точка на електролитна дисоциация киселина са вещества, които се разпадат във воден разтвор, за да се образува катион от един вид - водород Н + катиони.
Като цяло, електролитни уравнение киселина дисоциация има формата:
Киселина -> + Катион Анион остатък водород киселина

Сол. От гледна точка на реакция на електролитна сол - са вещества, които се разпадат във воден разтвор, за да се образува катион база и анион киселинен остатък.
Като цяло, уравнението на дисоциация на електролитна сол е както следва:
Сол -> основа + Катион Анион киселинен остатък