Свойствата на редокс на елементите
Запознае студентите с потенциал редокс, оценява неговото значение при определяне на посоката на реакцията.
Студентът трябва да знаете:
реакции СЪЩНОСТ редокс; Механизъм на възникване на електрода и потенциали на редокс. Относителното съдържание на окислителни и редукционни агенти. Предвиждането на посоката на окислително-редукционни процеси на стойностите на редокспотенциал. Токсичен ефект на оксиданти.
Студентът трябва да бъде в състояние да:
Запишете да onstantu процес равновесие редокси, на Нернст уравнението за тази реакция.
Свойствата на редокс на елементите.
Реакциите на химически, които водят до различни степени на окисление на елементите, които съставляват реагентите се наричат редокси. В тези реакции, обмен (прехвърляне) на електрони от един до други реагенти.
Степента на окисление - кондиционираната зареждане елемент в съединението, което е изчислено на предположението, че химични връзки между елементите са йонни. Зарядите на кислородни атоми взети равни -2, на пероксидни съединения - равно на 1; зареждане елементи на първата група 1, заряда на един водороден атом, и метални хидриди -1.
За обозначаване на степента на окисление се посочва "плюс", "минус".
Като пример, редокси реакция настоящото реакция уравнение взаимодействие между Н2 S и HClO:
Следващата реакция се провежда за понижаване на степента на окисление на окислител (Cl + + 2 # 275 = Cl -) и увеличаване на степента на окисление на редуктор
(S 2- -2 # 275 = S 0). В примера, HClO е окислител, както и намаляване на Н2 S-.
Редуциращ агент - е на частиците, на електрон отдаваща видове окислител - приема електрони. Окисляването - процесът на откат електрони, възстановяване - процес на получаване на електрон.
Окисляване и възстановяване - свързани с процеси, тъй като веществото да дарите електрони, само ако реакциите с участието на други вещество, способно да приемат електрони, което определя закона за опазване на заряд в химични реакции.
Оксидиращи свойства могат да бъдат както прости и сложни вещества. типичен
(Силна) окислители включват флуоро, халогени, кислород и като KClO3. NClO3. HNO3. H 2SO 4 (конц). MnO2. KMnO4. K2 CR2 О7. PbO2 и сътр.
Редуктори са металите, Н2. C (графит), HCI (концентрирана). KI, KBr, Н2 S, CO, FeSO4.
Винаги редуктор - атом (частиците) с максимален брой на електрони. Окислителят - това атом (частиците) с възможно най-малък брой на електрони.