свойства водород
Водородът има молекулна структура. Неговата Н2 молекула се състои от два атома, свързани с неполярен ковалентна връзка.
При обикновени условия на водород - газ без цвят, мирис и вкус. Това е най-лекият материал на Земята. плътността му е около \ (0.9 \) г / dm³. Водородът в \ (14.5 \) пъти по-лек от въздуха.
Водородът се разтваря слабо вода (приблизително \ (2 \) обем на \ (100 \) обема вода), но може да се абсорбира от някои метали. Например, \ (1 \) паладий може да се разтвори до обем \ (900 \) обеми водород.
Точката на кипене на водород е ниска. Тя е равна на \ (- 253 ° С \). Под температура на кипене на само на хелий.
Водородни молекули, поради ниската си тегло и размери могат да проникнат през стената на съда, в който се съдържа. Изпълнен водород топка изпуска въздух след известно време. При температура \ (300 \) - \ водород (600 ° С \) може да дифундира през стените на стъкло или метал съд.
При стайна температура, водород химическа активност е ниска. Това повишава значително, когато се нагрява.
1. Взаимодействие с прости вещества неметали (с изключение на фосфор, силиций, благородни газове).
- Водород реагира с кислород. Това образува вода:
2Н 2 + О 2 = т 2Н 2О
Смес от водород и кислород или въздух с експлозив.
- Когато светлина или топлина преминава реакция с хлор и хлороводород се образува:
Н2 + Cl 2 = Н ню 2HCl
По същия начин, водородът реагира с други халогени: флуор, бром, йод.
- Ако водород преминава над нагретия сяра, се образува сероводород:
Н2 + S = т Н2 S
- В присъствието на катализатор при повишени налягания, водород реагира с азот за образуване на амоняк:
N 2 + 3H 2 = трет. стр. к 2NH 3
В реакции с неметали редуктор е водород.