Степента и константата на дисоциация

дисоциация степен (α) - съотношението на молекулните йони разпада (п) на общия брой на разтворените молекули (N): а = N / N

и се изразява в части от единица или в% (с = 0,3 - разделяне условна граница на силни и слаби електролити).

Константата на дисоциация (KD) - съотношението на продукта от равновесните концентрации на йони в степен, съответстваща на стехиометрични коефициенти на концентрацията на недисоциираните молекули.

Това е равновесна константа на процеса на електролитно дисоциация; Той описва способността на дадено вещество да се разпада в йони: по-висока на KD, по-голяма концентрация на йони в разтвор.

размер KD зависи от естеството на електролита и разтворителя и температурата, но не зависи от концентрацията на разтвора. Той описва способността на тази киселина или основа, за да се разложи йони: по-висок К, толкова по-лесно се дисоциира на електролита.

Полиосновна киселини и основи дву- или повече валентни метали разпадат постепенно. В стъпка последващо затихване дисоциация вещества винаги се случва в по-малка степен, отколкото предишната.
Ако означават концентрацията на електролита, rasp.na две йони чрез С и степента на дисоциация от, след kontsentr.nedissots.molekul С (1-а). Тогава уравнението става постоянна: К = (а ^ 2 / (1-а)) * С
Това уравнение изразява закона за разреждане на Оствалд. Това дава възможност да се изчисли степента на дисоциация на различни концентрации на електролитите, ако знаем своята дисоциация. Използването на това уравнение, константа може да бъде изчислена знаейки своята степен на дисоциация в различни концентрации. За разтвори, в които е дисоциационната, уравнението е: К = а ^ 2 * С.
Това уравнение показва връзката, съществуваща между концентрацията на слаб електролит и степента на неговото дисоцииране (степен на дисоциация се увеличава с разтвор за разреждане).