Състезанието задачи в областта на химията, GBOU аграрната лицей на Република Тива

олимпиада по химия

Задача 1. TEST Изберете правилния отговор (1 точка за всеки въпрос)

1. Какви елементи са прости вещества, които са неметали, представени днес в периодичната таблица на химичните елементи DI Менделеев?
1) 12 2) 22 3) 44 4) 89
3. Кой елемент е кръстен на небесно тяло - на Земята сателит:
1. Co - 2. кобалт - телур

3. Se - Селен 4. U - уран
3. Кой елемент носи името на митичния герой, който е откраднал огъня от боговете:
1. Та - Тантал 2. Th - торий

3. Nb - ниобий 4. Pm - прометий

4.K чисти вещества включват

1) оцет 2) дестилирана вода

3) въздуха 4) мляко
5. веществото:

1) капка роса; 2) меден монета;

3) тебешир; 4) живак.
6.Odinakovuyu относителна маса са вещества с формула където: 1) CuSO4 и CuS 2) CuS и CuO

1. 2,04%. 2. 65,31%. 3. 32,65%. 4.3,2%

11. За да Пепеляшка не може да отиде на бала, мащехата си помисли за работата си: тя смесва дървесен чипс с малки железни гвоздеи, захарта и речен пясък и каза Пепеляшка почистване на захарта и нокти да се определят в отделна кутия. Пепеляшка бързо се справили със задачата и успя да отиде на бала. Обяснете как можете бързо да се справят с мащехата на задачите. (3balla)

Si - тон, Ar - oyasch, Ne - Ал, Fe - ада

Mg - - Е, F - Yi, Cr - CI, Cl -ast,

Li - хо, Sc - Yi, N - Рош, Na - YZ.

12. Кой от нас не е мечтал да открие съкровищата, скрити в един момент, в мъглата на времето, морски пирати. Ако разгадаят пъзела, ще се научите как да се намери истинско съкровище със сигурност. (7 точки)

13. Създаване на формула вещества от името: магнезиев оксид, алуминиев хлорид, меден сулфид (I). (3 точки)

Олимпиада himii1 етап на обучение. 8-ми клас

1. Считано от изявлението не се прилагат по отношение на водород?

А) относителна молекулна маса 1

В) са включени в състава на водата

B), получен чрез взаимодействие на цинк със солна киселина

D) безцветно газ

2.Specify причина, за която се смята за водородно гориво на бъдещето

А) освобождава при реакция с кислород, вода и много енергия

Б) е най-лекият газ, и то е лесно да се транспортира

B) много суровини запаси водороден

D) по-евтино от други горива

3. В промишлеността, водород се получава

А) метан В) на въздуха

В) чрез взаимодействие с киселина Т) с вода

4.Vodorod получен в лабораторията чрез взаимодействие на

А) желязо с вода В) на калциев оксид с вода

B) натриев с вода F) на цинк със солна киселина

5.Opasnee просто донесе запалена клечка кибрит към кораба, където има

А) водород, б) смес от водород и кислород

B) кислород г) смес от водород и азот

6.Vodorod взаимодейства с

А) основни и кисели окиси

Б) киселина оксиди

B) основни оксиди

D) не реагира с оксида

7.Vodorod не взаимодейства с

V) G е водород), солна киселина

8.Pri повишена температура водород не реагира с

А) хлоро В) кислород

B) натриев хидроксид г) Солна киселина

9. За пълна редукция с водород на 8.1 необходимото количество цинков оксид мол

A) 1 мол B) 0,1 мол

Б) 2 мола D) дупки ти

е необходимо 10.Dlya пълно възстановяване на 240 г меден оксид с водород

A) 1 мол B) 0,1 мол

B). 3 мола D). отговор на въпроса си

Vsebolgarskaya олимпиада по химия I етап на обучение. 9 клас тест. За всяко едно работно място са дадени няколко отговора, от които само един е верен. Изберете правилния отговор. Запишете номера на работни места и постави номера на избрания отговор.

2.Trehelementnoe вещество - е. 1) сярна киселина; 2), негасена вар (калциев оксид); 3) хлорид, железен (III); 4) меден сулфат.

Z.Summa коефициентите в реакционната уравнението молекулното (SuON) 2 + HC1 = C03 + С02 + SuS12.

4.Kolichestvo вещество (мол) се съдържа в 6.255 грама фосфорен хлорид (V)

1) 0,5; 2) 0.3; 3) 0,03; 4) 0.15.

1) р = 20, п = 19; 2) р = 40, п = 19;

3) р = 19, п = 21: 4) р = 21, п = 19.

6. Реакционната смес, която се превърна в утайка

7 в 250 мл вода се разтварят 150 г калциев хлорид. Мас фракция на сол в разтвор (в проценти) е равен на:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62.5

1. Чрез взаимодействие на 9,6 грама на метален оксид (III), получен 24 грама на метален сулфат и сярна киселина (III). Определя метал. (3 точки)

2. Добави реакциите чрез които чрез проста вещество на калций, фосфор и кислород, може да се получи калциев фосфат. (2 точки)

3. 50 г смес от бариев карбонат и натриев разтваря в излишък от солна киселина. Добавяне на Полученият разтвор на излишък резултати натриев сулфат разтвор до утаяване на 46,6 грама на утайка. Добави уравнения на реакциите и определяне на маса фракция (%) на карбонатите в сместа. (7 точки)

4. Извършва верижни реакции: (5 точки)

5. Кои от йони не може да бъде в едно и също решение? Защо?

Отговор потвърдите йонни уравнения. Запишете поне две молекулни уравнения съответните съкращението йон си уравнения. (4 точки)

Vsebolgarskaya олимпиада по химия I етап на обучение. 10 клас

Тест. За всяко едно работно място са дадени няколко отговора, от които само един е верен. Изберете правилния отговор. Запишете номера на работни места и постави номера на избрания отговор. 1.Naibolshuyu има молекулно тегло от 1) СН3 С1; 2) СН2 С12; 3) СНС13; 4) СС14

2.Trehelementnoe вещество - е.

3.Summa коефициентите в уравнението на молекулна реакция

1) 10 2) 11 3) 12: 4) 13.

1) 0,5; 2) 0, 3), 0.03; 4) 0.15.

5. реакция, в резултат утайка се разтваря

6. Във връзка С2 Н5 маса фракция Е 55.04% член. Неизвестен елемент - това е ...

1) фосфор; 2) хлоро; 3) азот; 4) бром.

7.Molyarnaya газ маса с тегло 1.26 грама, заема обем от 0.672 литра (STP.) Е равна на

1) 44; 2) 28; 3) 32; 4) 42.

1. По време на горене 28 грама смес от метан и етан получава 41.44 литра на въглероден двуокис (STP). Определя състава въглеводород в съотношение от теглото на сместа. (8 точки)

2. Подреждане на коефициентите в следващите реакционни схеми

3 Позовавайки тегло каустик може да бъде получен от 10 литра (STP) СО2 и 30 г NaOH? Направете отделни изчисления за питейна вода, кристална и сода, нека тези вещества номенклатура име. (6ballov)

4. относителната плътност на органичната материя на метан пара е 4.625. Определяне на молекулната формула на веществото, напиши структурна формула и му наименование, ако е масовата фракция на въглерод в него е равна на 64.86%; водород - 13,52%; Кислород - 21,62%. (5 точки)

5. четири тръби без печат са водни разтвори на натриев хидроксид, хлороводородна киселина, калиев карбонат и алуминиев сулфат. Метод за определяне на съдържанието на всяка епруветка без използване на допълнителни реагенти. (6ballov).

Vsebolgarskaya Chemistry олимпиада

Аз обучение етап. 11 клас

Уравнение 1. В реакционна схема, където
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + Н2 редуктор преди Okoeffitsient формула е:

1) 5; 2) 10; 3) 12; 4) 16. 2. въглехидрати в човешкото тяло играе важна роля в енергийния метаболизъм:
1) фруктоза; 2) захароза; 3) нишесте; 4) Глюкоза? 3.Obnaruzhit карбонатни йони в разтвор с помощта на:
1) натриев хидроксид; 2) азотна киселина;

3) калиев хлорид; 4) лакмус.

4. За откриване на протеини в състава на остатъци ароматна аминокиселина се използват:
1) ksantoproteinovaya реакция; 2) биурет реакция;
3) реакция на естерификация; 4) хидролиза.

5.Ozonovye дупки не се дължат на излагане на озон в атмосферата

1.Oksidov азот; 2. Съединение флуор;

3.Vodyanogo пара; хлор 4.Soedineny

6.Parnikovy ефект, т.е. не се наблюдава в резултат на промяна на пропускливостта на различни вещества и материали за различни видове енергия (светлина и топлина):

1B руска баня 2. В оранжерията 3. В атмосферата на Земята 4. В затворена кола vsolnechny ден

7.Skolko- връзки в молекулата на оцетна киселина. 1,6 2,7 3,5 4,1

1. Колко изомери в С5 H12. Напиши техните структурни формули и да даде името на всяка смяна номенклатура вещество. Кои от тези изомери има най-високата точка на кипене. Изчислете относителната плътност на пари във връзка с въздух.

2. Определяне на молекулната формула на алкена, когато е известно, че същото количество от него, взаимодейства с халогениди водородните в различни форми, съответно, или 5.23 грама на производно дихлоро или бромо производно, 8,2 грама.

Напишете уравнението на реакцията

4. Състав съгласно една от въглищните депа (в тегловни части): С - 82,2%; Н - 4,6%; S - 1%; N - 1,2%; Н2 О - 1%; 10% пепел. Определя се обемът на въздуха (STP), който е необходим за пълното изгаряне на 1 кг като въглища.

5. Тръбите са следните материали: фенол, етилов алкохол, глюкоза, глицерол и оцетна киселина. Използване като реагенти сух натриев карбонат сол, бромни разтвори, меден сулфат и натриев хидроксид, метод за определяне на съдържанието на всяка епруветка.