Square диаграма - технически речник, който аз

Всяка точка, разположена в квадратно напречно соли диаграма водна система (фиг. 3.41), изобразява йонния състав на системата за сол маса. Съотношението на всеки йон в смес от катиони или аниони, изразени като процент - 100% е сумата от катионите се равнява на сумата от аниони. Точки по линията С - CY, обратно, съответстват на системи, в които йон, съдържащи 100% и 0%, Y йон X. Точките съответстват на вътрешността на квадратен система, която съдържа йон и X и Y йон, при което правило лост обратно пропорционална на техния брой разстояние от точката на система към съответните страни на квадрат.
Всяка точка, разположена в квадратно напречно соли диаграма водна система (фиг. 46) показва йонния състав на системата за сол маса. Съотношението на всеки йон в смес от катиони или аниони, изразено в проценти - 100% е сумата от катионите се равнява на сумата от аниони. Точки по линията С - CY, обратно, съответстват на системи, в които йон, съдържащи 100% и 0%, Y йон X. Точките съответстват на вътрешността на квадратен система, която съдържа йон и X и йон Y, където по правило лост обратно пропорционална на техния брой разстояние от точката на система към съответните страни на квадрат.
Square взаимна разтворимост схема на система четириядрен. Следователно методът на конструиране точка квадратен фигуративен диаграма за даден състав на разтвор.
Кватернерни система може да бъде представена като квадрат диаграма, която представлява проекция на референтната система пространствен с един фиксиран състояние, например, при постоянна температура.
Square взаимна разтворимост схема на система четириядрен. Следователно методът на конструиране точка квадратен фигуративен диаграма за даден състав на разтвор.
Главната особеност на графични изчисления кристализационни използващи квадратни Jaenecke диаграми - Le Шателие е, че във всички области на кристализация линия представена от прави линии. Exchange реакция, която възниква в процеса на кристализация в някои области на взаимни схеми на системи, съдържащи неподходящ момент насищане, не променя праволинейност на линии кристализация. Това е така, защото в този метод концентрацията на течната фаза, изразена в процент йонен. Когато системата за състав от гледна точка на процент тегло някои кристализация линии имат нюанси на пропускателните диагонали. Това значително усложнява изчисленията на графики.
Тези цифри също са маркирани на площад диаграма izogidratah.
Добив сол-SH може да бъде увеличена в квадрат диаграма.
Избор правоъгълна, наклонена под ъгъл-равностранен триъгълник или квадратни диаграми тук няма значение, което се оказа О. D. Kashkarovym [4, стр.
Square диаграма водна система. Фиг. 64 Същата система е показана на квадратна схема.
Square взаимно разтворимост диаграма на системата Na, NH4 I. CI, SO4 H2O при 25 и 80. С тези разтворимост изотерми може да се изчисли на квадратен диаграма цикличен процес, който се извършва чрез комбинация от изсолване кристализация при охлаждане.

Кватернерна сол състав реципрочно система обикновено е изобразено на квадрата на диаграми (вж. Фиг. II.2), от двете страни, която кодира преброяват от един от катионите и анионите (например SO. Всяка точка в диаграмата (т.нар фигуративен точка) съответства на състав тегло специално сол ,
Изотермите съкристализация (разпределителните криви) са показани под формата на квадратни диаграми Rozeboma, където абсцисата мол част от компонент в твърдо разтвор (DG) и оста на ординатата - молната фракция на компонент в течна фаза (у), посочена солта на разтвора.
Трябва да се помни, че с помощта на графичен диаграма квадратни изчисления определят само относителните количества на соли в течните и твърдите фази, образувани в различни етапи на изпарението на изходните разтвори.
Ако по време на изотермични изпаряване фигуративен точка на разтвора на квадратен диаграма пада върху линията, ограничаваща две области на кристализация, след това утайката ще падне едновременно две соли; фигуративен точка на течната фаза по този начин се движи по крива граница да се намали броят на вода - до тройната точка на системата.
Точка г съответства на вертикалната проекция на точка г на площад диаграма. Регламент точки г и г определя състава на соли и вода в разтвора, получен след охлаждане.
Плоският квадратен разтворимост диаграма Йена-нето на различни температури. | Проекцията на графиката в тристранно призма Ieneke за реципрочни кватернерни системи. Нейната част като реална стойност - трапецовидна AX BX-BY-АЙ - повтаряйки квадратен диаграма Ieneke.
Квадратни разтворимост диаграми, съответстващи на пет схеми II видове. Съставът на фазите на съпътстващи в случай на твърди разтвори, често е удобно да се представят, използвайки квадратни диаграми.
Намирането на фигуративния точка за дадена система сол състав. При липса на хидрати в системата, двойни соли и твърди разтвори в диаграмата има четири квадратни полета на кристализация, във всяка от които разтворът се насища с един от четирите соли. Тези полета могат да бъдат в контакт един с друг по различни начини, в зависимост от свойствата на системата и средата, в която се намира. Например, на фиг. 48 показва квадратни диаграми същата система взаимното сол при различни температури. В случая на / evtoniche-LIC линия EiEz, което е на границата на готварска сол кристализация полета в Y и CX пресича диагонал ПО-CX. Той се характеризира стабилността при температурата на тези соли; диагонал пресичащи evto-еска EiEtt наклонена линия се нарича стабилна.
Тип квадратни диаграми водни взаимно сол системи за различни температурни условия. При липса на хидрати в системата, двойни соли и твърди разтвори в диаграмата има четири квадратни полета на кристализация, във всяка от които разтворът се насища с един от четирите соли. Тези полета могат да бъдат в контакт един с друг по различни начини, в зависимост от свойствата на системата и средата, в която се намира. Например, на фиг. 5.64 квадратен диаграма показва същата система взаимно сол при различни температури. В случая на / evtonicheskaya линия Е Er, който е граница на готварска сол полета кристализация КАТО CX и пресича диагонал ПО-CX. Той се характеризира стабилността при температурата на тези соли; диагонал пресичащи evtonicheskuyu линия E Ез, наречена стабилен диагонал. Физическият смисъл на стабилност и соли чрез SH е както следва.
Въведете квадратни диаграми взаимни системи сол за различните температурни условия. При липса на хидрати в системата, двойни соли и твърди разтвори в диаграмата има четири квадратни полета на кристализация, във всяка от които разтворът се насища с един от четирите соли. Тези полета могат да бъдат в контакт един с друг по различни начини, в зависимост от свойствата на системата и средата, в която се намира. Например, на фиг. 3.43 квадратен диаграма показва същата система взаимно сол при различни температури. ОТ и CX пресича диагонала BY-CX. Той се характеризира стабилността при температурата на тези соли; диагонал пресичащи линията evtonicheskuyu EgE2 нарече стабилна диагонал.

При липса на хидрати в системата, двойни соли и твърди разтвори в диаграмата има четири квадратни полета на кристализация, във всяка от които разтворът се насища с един от четирите соли. Тези полета могат да бъдат в контакт един с друг по различни начини, в зависимост от свойствата на системата и средата, в която се намира. Например, на фиг. 48 показва квадратни диаграми същата система взаимното сол при различни температури. В случай на / evtonicheskaya линия E: Ир, който е границата полета готварска сол кристализацията, съгласно VL SH пресече с диагонал BY - CX. Той се характеризира стабилността при температурата на тези соли; диагонал пресичащи линията E evtonicheskuyu Ер, наречена стабилен диагонал.
Въведете квадратни диаграми взаимни системи сол за различните температурни условия. При липса на хидрати в системата, двойни соли и твърди разтвори в диаграмата има четири квадратни полета на кристализация, във всяка от които разтворът се насища с един от четирите соли. Тези полета могат да бъдат в контакт един с друг по различни начини, в зависимост от свойствата на системата и средата, в която се намира. Например, на фиг. 48 показва квадратни диаграми същата система взаимното сол при различни температури.