Силата на киселини и основи

Константите на киселинност и алкалност

Равновесната константа е количествена характеристика на силата на киселина или основа. Количествено киселинност, изчислена по отношение на водата. В същото време мярка за киселинност действа като реакция Константа на равновесие (рН константа) $ Ка $. За да се експресира $ А ↔ B + Н ^ + $ киселинност константа е равен на:

Стандартна равновесие има формата: $ H_3O ^ + ↔ H_2O + Н + ^ $, $ Ка = 1 $. След това за всяка киселина - основния процес:

$ A_1 + B_2 ↔ A_2 + B_1 $

В реакцията на киселина с вода или $ константи А $ равновесни съответстват на справочна литература дадените стойности:

$ A + H_2O ↔ H_3O ^ + + B ^ - $

за многоосновни киселини, последователно благоприятно няколко протони, първата киселинност константа е винаги по-висока от следващата;

oxoacids за ($ -ОН $ група, прикрепена към същия атом) $ pK_ $ обикновено по-голяма от $ pK_ $ до 5 $ $.

Стойностите $ $ PK_ за фосфорна киселина са $ 2,12 $; $ 7,21 $; $ 12,67 $ за $ аз = 1,2,3 $, съответно. Това означава, че във водна среда е доминиран от различен киселина - база баланс, в зависимост от рН на $ $.

Решете контрол по всички предмети. 10 години опит! Цена от 100 рубли. период от 1 ден!

Пишем евтини и точно навреме! Повече от 50 000 доказани професионалисти

Фигура 1: Зависимост на относителното съдържание на фосфорна киселина йони различен от $ рН $

За малки стойности на рН от $ дял $ йон $ ^ _ $ 4 е много малка, но $ рН> pKa1 $ този йон започва да доминира. Протонирани йони, присъстващи главно в разтвор, когато рН $ $ е междинен между съответната стойност $ рКа $.

Основно свойство постоянно се изчислява от съотношението:

Киселинността константа може да се дължи на алкалност постоянна връзка:

Колкото по-силна конюгатна киселина, свързана база на слабите. То отговаря на стойността на рК стойност - $ lgKa $.

Киселина се счита силно ако $ рКа

$ HA + H_2O = + A ^ - $ ще се почти до края и киселинните свойства се определят единствено от свойствата на $ H_3O ^ + $.

Основата е във воден разтвор на силна, ако $ рКЬ

РКА стойност от $ $ за слаби киселини са в диапазона $ \ СИМ 2-15,7 $.

autoprotolysis вода

Autoprotolysis водния баланс е както следва:

За тази реакция, термодинамично равновесие константа се определя експериментално. При температура от 298 $ \ K $ е равен на:

$ К = [H_3O ^ +] [ОН ^ -] = 1 \ cdot 10 ^ $

Това се нарича равновесна константа йонни продукт на вода Kw $. $

. Според теорията на протолитично реакция autoprotolysis константа на равновесие на вода е постоянна киселинност $ Ка (H_2O) $ Въз стойност $ Kw $, определена гама $ рН $:

Според Bronsted Теория - Lowry, соли, хидролизата може да се разглежда като специален случай на киселина - база равновесие. Хидролиза - обменният взаимодействието на йони с водата, протичаща от промяната на рН $ $.

Хидролизата на аниона, представено с формула:

Постоянното хидролизата $ $ Кр е постоянна алкалност на спрегнатата база на $ CH_3COO ^ -. $