Серен като просто вещество

Химичните свойства на сяра. Сяра - типичен реактивен неметални, но по-малко активни от кислород и халогени. серни реакции са редокси, свободна сяра, който действа както като окислител и редуциращо средство за промяна степента на окисление:

Сярата реагира с метали, водород, и някои комплексни вещества активни неметали.

Окислителни свойства на сяра

1. Взаимодействие с метали. При нагряване, сяра реагира с повечето метали, с изключение на благородни метали: злато, платина, иридий. Продуктите от реакцията - сулфиди:

2. Взаимодействие с водород (при нагряване)

свойства за намаляване на сярата

1. Взаимодействие с кислород. По време на горенето на сяра във въздуха се образува серен оксид (IV) SCO2.

2. Взаимодействие с халогени.

С халогени (с изключение на йод) серни съединения с различни структурни форми: SF6. SF4. SF2. SCl4. S2 Cl2. S2 Br2. Повечето от тези съединения са лесно се разгражда с вода (хидролиза).

3. При нагряване на сяра реагира с киселини, оксидиращи агенти (например с концентрирана сяра):

Прилагане на сяра. Сяра под формата на проста вещество е широко използван. Повечето от сярата произведен се използва като суровина за производство на сярна киселина и калциев сулфит - Са (HSO3) 2. се прилага в производството на целулоза; в производството на барут, форма на "златен лист» - SnS2. която служи за покриване на куполи на църкви, дворци, позлатяване бижута и скулптури. Сярата се използва в пиротехника, в селското стопанство за борба с болести по растенията, в медицината за лечение на кожни заболявания. Голямо количество сяра се консумира за вулканизиране каучук в получаването на гума.

Алотропия алотропна модификации сяра • серни • Физични и химични свойства на сяра

Въпроси и задачи

1. В каква форма на сяра се срещат в природата?

2. Какви алотропна модификация на сяра знаете и как те се различават един от друг?

3. обясни защо серни съединения с метали в окислено състояние на -2, и съединения с халогени и кислород - 4 и 6.

5. Както се различават окислително и редукционни свойства на серни съединения: Н2 S, S, SO2. SO3. Какви са най-мощният окислител и редуктор на тези вещества.

6. В образуването на 1 мол серен оксид (IV) от елементи разпределени 332.8 кДж. Определяне на количеството топлина, освободен по време на горенето на 1 г сяра.

7. Направете схема на взаимни преходи алотропия на серни модификации и определят условията, при които те се извършват.

8. Използване на една книга да чете на неорганична химия и други популярни литература подготви кратко илюстрирани есета съобщения: а) "историята на сяра"; б) "Използването на сяра."