Резюме производство на винилхлорид

Методи за получаване на винилхлорид от ацетилен. Газовата фаза, течна фаза хидрохлориране на ацетилен. Примери за използването на хлороводород. Термодинамичните параметри на реакции хидрохлориране в газова фаза и hloretanov изходи равновесие стойност.
КРАТКО sozherzhanie материал:

1. Методи за получаване на винилхлорид от ацетилен

Първоначално винил хлорид, получен чрез алкална дехидрохлориране на 1,2 - дихлороетан между метил, или етил алкохол:

Висока консумация на алкален и хлор в този синтез за ускоряване на развитието и приемането от производството на 40-50-те години на хидрохлориране на ацетилен:

Което е свързано с използването на токсични живачни соли като катализатори за ацетилен и относително скъп.

Прилагане на топлинна дехидрохлориране на етилен дихлорид да се избегне възможно алкален консумация, както и използването на получената хлороводород за хидрохлориране на ацетилен. Така че бяха комбинирани методи на синтез винилхлорид от ацетилен и етилен балансиран хлор.

1. хидрохлориране на ацетилен в газа или течна фаза в присъствието на катализатор:

2. дехидрохлориране на 1,2 - дихлороетан (в течна фаза) натриев хидроксид във воден или алкохолен среда:

3. топлинна дехидрохлориране на 1,2 - дихлоретан в парната фаза в присъствие на катализатори, инициатори или без тях:

4. хлориране на етилен в газова фаза на обема или в присъствието на катализатор, например алуминиев:

В хода на тази работа, разгледаме по-подробно от следните методи за получаване на винилхлорид: хидрохлориране на ацетилен в газова и течна фаза в присъствието на катализатор; и комбиниран метод за синтез на винилхлорид от ацетилен и етилен.

1.1 газова фаза хидрохлориране на ацетилен

Процесът се провежда в газова фаза в присъствието на катализатор. За да се постигне висока степен на конверсия на изходните реагенти (98-99%) и селективност (# 63, 99%) като катализатор се използва живачен дихлорид поддържа на активен въглен.

Химическа процес е както следва:

Активен въглен в системата на катализатор не е инертен носител и активна съставка, и следователно неговата химична природа и структура има изразен ефект върху характеристиките на катализатора. Индустриална катализатор са важни икономически показатели - стабилност на катализатора, производителността и селективност. Тези параметри се определят главно от дезактивирането на катализатора, свързани с намаляването на пепел и живак дихлорид на метален живак, което до известна степен ще зависи от естеството и структурата на опората.

Структурата се определя от неговите poristosyu носители, т.е. присъствието на макро, микро и преминаване на порите. Линейни размери, участващи в молекулите на реакционната хидрохлориране се оценяват: rCHCl = 0816 пМ, RCH = 0581 пМ и rHCl = 0472 пМ, и се образува чрез взаимодействие на междинно съединение # 63; комплекс _L U има линеен размер на поне 1.0-1.2 пМ. Следователно микропорите с диаметър по-малко от 1.0 пМ не могат да участват в процеса на хидрохлориране. Доминиращата роля в този процес принадлежи на порите на преход: по-големи преходни пори, по-активното е адсорбиран живак дихлорид и активността и стабилността на катализатора. Химическото естество на носителя се определя от наличието на повърхностни функционални групи. Карбоксил, карбонил и хидроксил (фенолна и тип алкохол) и др Увеличаването на съдържанието на карбонилни групи намалява стабилността на катализатора и активност е очевидно поради способността да се възстанови живак дихлорид до металния живак и фенолни групи на може да помогне да се увеличи стабилността поради тяхната окисление до хинони.

За да се увеличи стабилността на живак катализатор хидрохлориране на ацетилен в по специално приготвени активен въглен с живак хлорид депозирани органични амини и техни соли. Благодарение на високото живак катализатор дейност, използвайки своите кинетични характеристики много трудно. Това се дължи на факта, че, от една страна, gidrhlorirovaniya ацетилен силно екзотермична реакция и, от друга страна, поради високата променливост на живак дихлоро максимална температура на процеса е ограничено до 150-180 ° С [4, стр. 301-305].

1.2 течна фаза хидрохлориране на ацетилен

Това може да се извърши във водна среда и в органични разтворители. Като катализатор се използва главно живак хлориди и мед монохлорид, или техни смеси. използвани са също меден хлорид смес с амониев хлорид, калциев хлорид, хидрохлорид на триетаноламин, моно-, ди-, и тапицерия - tilaminov. Катализаторът може да бъде или в разтвор или в суспензия.

Реакцията на хидрохлориране във водна среда става сложно странична реакция на ацеталдехид. За да се елиминират нежелани реакции към меден хлорид и живак (и др.) Се добавя фосфин и alkylarylphosphines. За да се предотврати дезактивирането на катализатора редуциращи агенти, присъстващи в ацетилена като примес във водни разтвори на живак дихлорид се прибавя желязо хлориди.

Като не-водни разтворители, се предлага да се използва хидрохлориди диметилформамид и N-метилпиролидон и калаен тетрахлорид.

Основната трудност при прилагането на течна фаза хидрохлориране на ацетилен е изборът на материали за структурни реактора с лента за Naos, вентили и т.н.

Процесът на течна фаза хидрохлориране се провежда при температура от 50-95 ° С в реактор от типа на барботиране. Концентрацията на хлороводород във водата трябва да бъде по-малко от 5%. Ацетилен превръщане на подаване е 40-50% за медни катализатори и 75-90% за живак.

Основното предимство на процеса на течна фаза е сравнително лесен за решаване на проблемите на отвеждане на топлината, а оттам и с разширяването на реакционния съд. Недостатъците на метода трябва да включват нисша ацетилен превръщане и селективност на процеса, както и по-голяма сложност на оборудването дизайн и процес на сглобяване на реакционната схема [4, стр. 305-308].

1.3 Комбинираната метод за получаване на етилен и vinilhloridaizatsetilena

икономиката на процеса могат да бъдат подобрени, и чрез комбиниране на два други методи за производство на винилхлорид: етилен и ацетилен, когато НС1 освободен по време на пиролиза на 1,2 - дихлороетан се използва за хидрохлориране на ацетилен.

В този процес, 50% от ацетилен заменя с етилен и хлороводород в компетентно прилага в същия процес, като по този начин напълно се използва хлоро. Комбинираният процес позволява да се намалят разходите на винилхлорид с 6-7% в сравнение с ацетилен процес.

Както е добре известно, ацетилен и етилен се получават едновременно, например в Mektrokrekinga. Въпреки това, винил хлорид може да бъде получен от етилен и от ацетилен. Следователно, технология за производство на винилхлорид е предложено в комбиниран процес. Предвижда се, че на първия етап се получава 1,2 - дихлоретан чрез директно хлориране на етилен и ацетилен хидрохлориране, използвайки НС1, получен по време на хлориране на етилен. На втория етап, дехидрохлориране на 1,2 - дихлороетан до получаване на винилхлорид. Получаване на 1,2 - дихлороетан чрез хлориране на етилен; процес на хидрохлориране на ацетилен до получаване на винилхлорид и процес на дехидрохлориране на 1,2 - дихлороетан рано бяха обсъдени. Следователно, не е необходимо да се разгледа пълна технологична схема, тъй като тя се състои от три стъпки подсистеми, пречистване и дестилация [3].

Комбиниран метод, основан на етилен и ацетилен е комбиниране на етилен хлорирането и последващата реакция на разграждане на дихлороетан с хидрохлориране на ацетилен и хлороводород се използва за последната да стъпка термично разлагане.

Метод оставя да замени половината от ацетилен на етилен-евтино и рециклиране на хлороводород, като по този начин да се увеличи до почти 100% усвояване на полезни хлор.

2. Кинетика на процеса на хидрохлориране

Класическите примери са рециклиране на хлороводород обработва хидрохлориране на ацетилен до получаване на винил хлорид и метанол за да се получи метил хлорид.

Хидрохлориране на ацетилен - е най-старият метод за получаване хлорорганични съединения и по-специално хлорид.

C2H2 + HCl> C2H3Cl

Успешното развитие и изпълнението на този процес в индустрията са допринесли за лекотата на процеса на проектиране и висока производителност. Процесът се провежда в неподвижен слой завъртя.

Полимеризацията на винилхлорид
Аналитичен преглед на методите на производство PVC. Физико-химични основа на производство винил хлорид. използва метод на производство PVC.

производство PVC
Промишлени методи за получаване на винилхлорид. Схема на директно хлориране на етилен и ректификация дихлоретан. Схема получи vinilhl.

Производство на поливинилхлорид и нейните основни свойства
Поливинилхлорид (PVC), - термопластичен материал, получен чрез полимеризация на винилхлорид, хлориран етилен. процеси за рециклиране, съхранение и екв.

Методи за производство на винилхлорид
Методи за получаване на винилхлорид. Изборът на метод на производство, етап, както и описание на технологичната схема. Характеристики на суровини и готова продукция. Устройство.

Етап поправка на винилхлорид в производството на поливинил хлорид от АД "Sayanskkhimplast"
Теоретичните основи на процеса на коригиране, техните методи за изчисление и видове ректификационни колони. Дизайн етап отстраняване на винилхлорид продукти.