Помогнете ми, моля, как да се разграничат основната група на страната, химия

Домакин винаги започва от горния ляв ъгъл. Т.е. изглежда, първата основна група започва с водород, тогава е литий, натрий, и след като на дъното, Франция, поддържане на ляво "страни". Например, в шестата група, тя започва с кислород, и завършва с полоний.
Преход група започва по-долу в ляво. Отново, ние приемаме първата група. Инцидентно започва с нашите медни и златни покрития. Преместването надолу строг право "страна."

Така че, сега на базата на изотопите. В природата има няколко "версии" на едни и същи елементи. Разликата от изотопи, че техните атоми имат малко по-различна структура, и то е в тези различен брой неутрони. Така че една и съща хлорът се среща в природата в две форми CL35 и CL37. И двамата имат една и съща структура на ядрото. т.е. броят на електрони и протони, равно поредния номер на хлор (17), но различен брой неутрони, така че в своята CL35 18 и 37 в техните CL 20. Така с хелий. Има He3 е НЕ4. Протони и електрони имат две парчета (вж. Серийният номер), но неутроните от първите, само един, а вторите две.

С електронни и графични формули малко по-трудно. Тук, разбира се. по-добре да обясни лично, но ще се опитам да обясня всичко това.
Нека започнем с електрониката. Помислете за всичко по примера на калций.
Броят на електроните в един атом е равна на пореден номер в таблицата, в калция е равен на 20. продължи. В химия има плоча, която позволява да се определи броя на енергийните нива, в зависимост от периода.
Първи период - ите
Второ - S, Р
Трето - ите, стр. е
В четвърти, пети, шести, седмия и осмия - а, р, D, F
Сега нека да се справят с буквите. Писма - са енергийни поднива. Има само четири - а, р, D, F. Всяка energopodurovne определено количество орбити. На S - 1 орбитални на р - 3, в г - 5, при F - 7. Всяка орбитален може да бъде повече от два електрони.
Калцият е в четвъртия период, а след това той има четири energourovnya. Е е формула
1s2
2s2 2p6
3S2 3p6 3D0
4s2 4p0 4d0 4f0
г - podurven започва да запълни само скандий - podruppy случаен елемент, и е само подслой обикновено lantonoidov.
И така Всички електрони са сдвоени калций. Но при първа възможност те ще се опитат да разпръснат, т.е. вземете безплатно орбитална. Но те могат да го направят само ако има по едно и също ниво. Т.е. от третото ниво на четвъртия елемент не може да продължава. Така че, във възбудено състояние на калций е следната формула
1s2
2s2 2p6
3S2 3p6 3D0
4s1 4p1 4d0 4f0
Графични формули са представени на електронен носител. Всеки орбитална е обозначен с квадрат със стрелка вътре, ако един електрон и две sterolchkami насочени в различни посоки, когато е два електрона.

Моля ви. и ще бъдете сигурни, за да изплати и ще ви помогне по никакъв начин не мога да бъда честен. Аз ви моля да. Много спешно трябва да ви помоля да ви попитам pozhaluysta.Pozhaluysta.Ochen .Моля pomogite.Ya Надявам се, че имат много silno.Pomogite попитайте vas.Pozhaluysta помощ. Pozhaluysta.Yaochen се надявам ли да ми помогне .Моля.

което е необходимо да се учи (той е почти готов). Тук той Синопсис: "периодичната таблица на елементите се състои от седем хоризонтални редове от елементи - периода на първите три периода на малки, тъй като те се състоят от редица елементи от четвъртия чрез Седмата - по-дълги периоди, тъй като те се състоят от два реда елементи за четвъртата и ... пета периоди - 18 елементи в шестия период - период от 32 елемента всеки, с изключение на първата (съставен от два елемента) и седми (незавършени) започва с алкален метал и завършва благороден или инертен газ отляво надясно над metalliches срокът .. Kie елемент свойства са отслабени, и неметални - usilivayutsya.Po период, оставени валентните елементи се увеличава и най-голям брой група равни причини валентност елементи: 1) увеличаване на заряд на ядрото на атома, и 2) увеличаване на броя на електроните в външните енергийни нива на атома, като същевременно се запази броят на енергийните нива. и 3) увеличаване на стойностите на елементите електроотрицателност и 4) намаляване на атомния радиус Вертикално периодичната система е разделена в осем групи от елементи, подобни по структура и с svoystvam.Kazhdaya група. е редактиране на две подгрупи: основна или подгрупа А, и странична, или В подгрупи. Основната група включва елементи на малки и големи периоди подгрупите се състои само от елементите на големи периоди. подгрупа надолу метални свойства са подобрени и неметални отслаби. Номерът на група е по-висока валентност от P (I), O (II), S (III), Au (III), Cu (II). "Сега, как да се направи разграничение на елементите на основната група от страна? Всичко останало ноу, освен че = (((

барий, сярна киселина, натриев хидроксид? Zapeshite уравнението възможни reaktsiy.POZhALUYSTA решите. Ще бъда много благодарен. Имам нужда точно сега.