Плътност азотна киселина (HNO3), смисъла и примери

Димяща азотна киселина е ясно червено-кафяво, силно корозивна течност, силно димяща във въздуха, и привличане на влага. Плътност 1,56 гр / cm 3 (при 20 ° С). На -40 о C втвърдява червената маса. Тъй като водата образува зелени или сини разтвор, който при разреждане стане безцветен. Продължителен димяща HNO3 преминава през въздух или въглероден диоксид и азотни оксиди са разпределени постъпления киселина по конвенционален HNO3.

Азотна киселина е много силен окислител. Действие, като желязо, образува на повърхността оксид филм, при което металът губи способността си да се разтвори в киселини (пасивиращ). На кожата причинява жълти петна и болезнени, hardhealed рани.

Кратко описание на химичните свойства и плътността на азотна киселина

Азотна киселина - силна киселина. Той се неутрализира с основа, амоняк хидрат, реагира с основни оксиди и хидроксиди, соли на слаби киселини.

В ЗАМ азотна киселина има силни окисляващи свойства: реагира с метали, неметали, типични редуциращи агенти.

Концентрирана киселина passivates Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th,

U; Тя не реагира с Au, Ir, Pt, Rh, Ta, W, Zr. Той унищожава силициев диоксид.

Смес от концентрирана азотна и солна киселина ( "царска вода") има силен окислител действие (високо чист HNO3), превежда към разтвор на злато и платина. Дори по-активна смес от концентрирана азотна и флуороводородна киселина.

Примери за решаване на проблеми

Относителната плътност на газ по отношение на водород - 63. Мас фракция антимон елемент там - 98,39%, и водороден елемент - 1,61%. Определяне формула газ.

Мас фракция на елемент X в състава на молекула HX изчислява по следната формула:

ω (X) = N х Аг (X) / M (НХ) х 100%.

Означаваме броя на Sb атома в молекулата чрез "х", броят на водородните атоми чрез "Y".

Намираме съответните относителни атомните маси на елементи антимон и водород (стойности на относителните атомните маси взети от Менделеев Периодичната таблица са закръглени числа).

Аг (Sb) = 122; Аг (H) = 1.

х: у = ω (Sb) / Аг (Sb). ω (Н) / Аг (Н);

х: у = 98,39 / 122. 1.61 / 1;

х: у = 0,81: 1,61 = 1. 2.

Следователно простата формула антимон съединение и водород има формата SbH2.

Моларното масата на газа може да се определи чрез плътност до водород:

Mgas = 2 х 63 = 126 грам / мол.

За истинската формула антимон и водородни съединения намират съотношение получава моларна маса:

M (SbH2) = Аг (Sb) + 2 х Ar (Н) = 122 х 2 + 1 = 122 + 2 = 124 г / мол.

Така вещества формула ще има формата SbH2.