Периодичната система и т.н.

Периодичен закон, открит DI Менделеев през 1869, се посочва в съвременната формулировка:

свойства на химичните елементи, както и формата и свойства на съединенията са оформени в периодична функция на заряда на ядрата на атомите.

ядрен заряд (брой протони), равна на атомния номер на елемент определя броя на електроните в атома и, следователно, неговата структура електрони обвивка в основното състояние.

Графично представяне на таблица на периодичния закон на периодичната система. Формите на тези изображения са различни.

Основният подход за изграждането на единични маси - елементите са подредени във възходящ ред на заряда на ядрата на атомите. Физическата основа на структурата на периодичната система е определена последователност образува електронни конфигурации атоми с увеличаване атомен номер елемент Z.

В зависимост от това какъв вид запълнена електронна енергия подниво последно са 4 вида елементи:

S-елементи - zapolnyaetsyas миналата подслой ниво външна енергия;

р-елементи -р-подслой на външния подслой;

D-d-елементи подслой предпоследното ниво на енергия.

F-елементи -f-подслой трета извън слой.

Елементи с подобна електронна конфигурация (запълнени поднива от същия тип) на външните енергийните нива и имат сходни химични свойства.

Периодът се нарича серийния номер на елементи на електронна конфигурация на нивото на външна енергия, която варира от 1 NS NP Dons 2 6 (за първите periodas 1 и S 2). В този период, броят съвпада със стойността на главницата квантовата броя и външни енергийните нива.

Всяка от периоди (с изключение на първия) започва и завършва с типичен метал благороден газ, което се предхожда от неметални, т.е. с увеличаване периода на зареждане ядро ​​атома, постепенна промяна в свойствата от метал обикновено неметални, което се свързва с увеличаване на броя на електроните в външни нива на енергия.

Първите три периоди създават S- IP-елементи. Четвъртата и последващо - включва в състава си и елементи, които се случват zapolnenied- и F-поднива съответните елементи вътрешната енергия urovney.f са комбинирани в семейството, наречени лантаниди (4f-елементи) и актиниди (5f-елементи).

Вертикалните колони, наречени групи се комбинират елементи с подобна електронна структура. В изпълнението, кратък период маса на 8 групи, всяка от които се състои от основни и вторични подгрупи. В елементи на основните подгрупите на последната попълнено S- IP- поднива външни енергийни нива, електронна конфигурация, които са основен фактор за определяне на химическите свойства на елемента. В страничните елементи на подгрупи на пълненето на вътрешни (N-1) d- и (п-2) F-поднива в присъствието на външно енергийно ниво на 1 - 2 електрони.

Елементи аналози имат същата структура на външните електронен слой на атоми за различни стойности на главно квантово число NAND следователно проявяват подобни химични свойства.

По този начин, когато последователно увеличаване на заряд атомните ядра са периодично повтарящи конфигурация на електронен слой и, следователно, се повтаря периодично химични свойства на елемента. Това е физичния смисъл на периодичния закон.

Елементи на основните и вторичните подгрупите се различават в техните химични свойства, но е присъща и обща които ги обединява в една група - номер на групата. Той обикновено се отнася до броя на електроните, които могат да участват в образуването на химичните връзки. Това е физичния смисъл на номера на групата.

По този начин, основните елементи на подгрупи валентна (т.е., участващи в образуването на химични връзки) са външни ниво електронна енергия, докато страничните елементи на подгрупи - и електроните предпоследния нива. Това е основната разлика между главни и странични елементи на подгрупи.

Тъй като електрон конфигурацията на атомите на химични елементи варира периодично с увеличаване на зареждане на техните ядра, всички свойства, определени от електронната структура, се променя периодично от периоди и групи на периодичната система. Тези свойства са предимно различни химически и физически характеристики на елементите :. атомна и йонна радиуси, електронен афинитет, степента на окисление на атомната обем др Периодично варира също много химични и физични свойства на прости и сложни съединения, образувани от елементи аналози.

Atom има добре дефинирана граница, така настроен абсолютно размерът му е невъзможно. Има следния атомната радиуси.

Радиусът на ковалентна е половината internuclear разстоянието съответния молекули или кристали на прости вещества.

Метални радиус равен на половината от разстоянието между центровете на два съседни атоми на кристалната решетка на метала.

В допълнение, се прави разграничение между йонната радиусите на катионите. който винаги е по-малко от атомната радиусите на съответните елементи, iradiusy анионите. са по-големи атомен радиуси.

Орбиталният радиус - теоретично изчислено разстояние от ядрото на главната равнина на основния максимума на електрона орбитите.

Законите на промяна на параметрите разгледани в елементите на системата е периодично. Най-честите от тях са:

в периоди като заряд ядра растеж атомни радиуси са намалени;

в групи с увеличаване на такса ядра атомни радиуси се увеличават, докато в групите А това увеличение се появява в по-голяма степен, отколкото в група В.

Химическа клетъчната активност се определя от способността на неговите атоми губят или усилване електрони. Количествено се оценява йонизационна енергия атома Eion (или потенциал ionizatsiiI) и неговите електронно сродство Eav.

Йонизационна енергия - необходимото да се отделят най-слабо свързан електрона от спокоен глас атом минимална енергия (Е - елемент):

.

Енергията на йонизация изразена в килоджаули на мол (кДж / мол) или електронволта на атом (EV / атом).

Най-ниското напрежение на електрическото поле в който настъпва електрон четата се нарича потенциала йонизация I (изразена в волта - В). Числен znachenieIv волта, равна на енергията на йонизация Eion. в електрон волта.

Отделянето на първия потенциал електронна йонизация съответства на първия I1. второ -I2. и т.н. когато etomI1

Потенциалът на йонизация е сложна функция на някои свойства на атом: радиус ядрен заряд на атома, конфигурацията на външните електронен слой.

способността атом образуват отрицателни йони, характеризиращи се с електрон афинитет. което се разбира energetisky ефект на електрон закрепване към неутрален атом в процеса:

.

Най-високият афинитет електрон характеризира с група VIIA елементи. Повечето метали и благородни газове електронно сродство е малък или дори отрицателни. Свързване на две или повече електрони атом невъзможно.

Elektrootritsatelnost- условно стойност характеризиращи атом в способността на химично съединение да привлича електрони.

За практически оценка на способността атом въвежда условие относителна Електроотрицателност скала (ЕО). На такъв мащаб най-електроотрицателна между елементите способни да образуват химическо съединение е флуор, и поне електроотрицателна - Франций.

В периода с увеличаване на поредния номер на увеличенията на EO, докато в групата, като правило - намалява.