Основни и кисели Брьонстед - studopediya

Равновесната константа за тази реакция се изразява с уравнението:

Концентрацията на вода - константа. Произведението Cr [Н 2О] = Ка - киселинност постоянна. Колкото по-голяма от стойността Ka. по-силна киселина. Ка стойностите за повечето органични вещества имат малки стойности, така че е по-удобно да се използва отрицателен логаритъм на стойността на Ка. рКа = - LG Ка. Колкото по-малко рКа. по-силна киселина.

В зависимост от естеството на елемент е свързан с разцепващи протони, Bronsted киселини са разделени на ОН киселина (карбонови киселини, алкохоли, феноли), SH-киселина (тиоли), NH-киселина (амоняк, амини, амиди), СН-киселина ( въглеводороди и техни производни).

Чрез увеличаване на киселинността на Bronsted киселини, подредени в един ред:

CH-киселина

Bronsted база. Причини за образуване на връзка с протонна трябва да съдържат или свободна двойка електрони или електрони р-комуникация. Следователно, основата Bronsted е разделена на две групи: п-база (съдържащи свободна електронна двойка) и р-база.

Р-основи са алкени, алкадиени, арени, т.е. съединения, съдържащи р-комуникация. р-основания поради електронна двойка р-връзки могат да бъдат прикрепени протон (S-орбиталния припокриване с р-орбиталния протона). Това нестабилно частиците се нарича р-комплекси. Протон не е прикрепена към всеки от атомите:

Впоследствие р-комплекс се превръща в S-комплекс.

на базата на п връзка с форма на протонната поради свободен електронен чифт азотния атом (в амини, хетероциклични съединения), кислороден атом (в алкохоли, етери, карбоксилни киселини, алдехиди, кетони), серен атом (по thioalcohols, тиоетери).

Силата на базата на п намалява в последователност: NH2-R> R-OH> R-SH.

По силата на киселини и основи засяга структурата на материята и естеството на разтворителя. Киселинността на органичните съединения зависи:

· От електроотрицателност атоми отговорен за проявлението на киселинни свойства,

· От поляризуемост на връзки в сайтове киселина;

· От факторите, които определят високата стабилност образува при дисоциация.