Олово, наука, задвижвани от общността на феновете на Wikia
Исторически Редактиране на информацията
Водещ е известно, че жителите на Месопотамия и Древен Египет за 7000 години преди новата ера, олово и неговите съединения са били използвани в древна Гърция и древен Рим. От оловен руда на остров Родос за преди три хиляди години, получи бяло и червено поведе в резултата. На метални оловни тръби са произведени древен римски акведукт.
Произход на името Редактиране
Името на английски език на олово и оловни Холандски Кръвните. възможно свързани с българската "кутията", въпреки че ludyat отново, не отровни олово и калай. Латинска олово и съща (също с неизвестен произход) даде английската дума водопроводчик - Водопроводчик (веднъж тръбата zachekanivali меко олово), а името на венецианския затвор с преднина покрив - Piombo, от която според някои успели да избягат Казанова.
Да бъдеш в природата Редактиране
получаване Редактиране
Първичният източник на олово - сулфидни руди. минерална галенит PBS. В първия етап на рудата се обогатява. Полученият концентрат се подлага на окисление печене:
По време на задействането добавят флюси (CaCO3. Fe2 O3. SiO2). Те образуват течна фаза, циментов заплащане. Полученият агломерат се състои от 35-45% Pb. Освен това, съдържащо се в агломерата оловен (II) оксид и меден vosstanavlivayut кокс.
PbO + С = Pb + CO ↑ и PbO + о = + Pb CO2 ↑.
Водещият кюлчета получава чрез взаимодействие на изходния сулфидна руда, с кислород (автогенно метод). Процесът се провежда в два етапа:
PBS + 2PbO = 3Pb + SO2 ↑.
Физични свойства Редактиране
Водят - метал синкав сиво с лице центрирана кубична решетка на а = 0.49389 нм. 11.3415 плътност кг / дм 3. Точка на топене на кипене 327,4-327,50 ° С 1715-1745 ° С
Водещ е мека, лесно валцувани в най-тънките листа от олово фолио. Той абсорбира рентгеновите и гама-лъчи.
Някои други свойства са показани в Таблица I (виж. По-горе).
Химични свойства Редактиране
Олово химически доста инертен. В влажен въздух, повърхност потъмняване резултата на първо покрити с филм оксид, който постепенно преминава в основния карбонат:
Олово с кислородни форми оксиди:
Плумбати калиев К2 PbO2 се образува също в олово взаимодействие с алкален разтвор:
В PbO2. контролирани от киселинни свойства, той е силен окислител. Pb3 O4 оксид може да се счита като олово киселина сол ortosvintsovoy Pb2 [PbO4].
При стайна температура, олово не реагира със сярна и солна киселини са по този начин повърхност се образуват слабо разтворим сулфат PbSO4 олово и олово хлорид PbCl2. Но с органични киселини (мравчена и оцетна), както и в резултата реагира с разредена азотна образуване оловни соли (II):
Когато доведе взаимодействие с оцетна киселина, за да очисти кислород. оформен от оловен ацетат Pb (CH3 COO) 2. т. н. "Захар на олово", със сладък вкус.
Редактиране на приложения
До 45% от олово се използва за плочи от оловно-киселинни батерии. 20% - за производство на проводници, кабели и ги покрива. на олово екрани за защита срещу радиация и рентгенови лъчи. Олово и неговите сплави, направени тухли и контейнери за съхранение и защита от радиоактивни вещества. Малки количества олово постоянно използвани за производството на оловен азид като детонатор (първично взривно вещество).
Олово сплави с Sb. Калай и мед се използва за производството на видове печат на оловни сплави с Sb и Тъй като са направени ядра куршуми, шрапнели. дроб.
5-20% олово се използва за извършване на тетраетил олово (TEL) (СН3 СН2) 4 Pb, който се добавя към бензин за увеличаване на броя на октан (в този момент не се използва, тъй като е доказано, канцерогенност).
Водещият се използва в производството на пигменти (като минималната. Бял кристал) в производството. за изграждане на устойчиви на земетресения основи.
Оловен нитрат се използва за производство на мощни смесени експлозиви. олово телурид се използва широко като термоелектрически материал (топлинна едн 350 UV / K). Оловен азид се използва като най-shirokoupotreblyaemy детонатор (започване експлозив). Перхлорат, олово се използва за получаване на тежката течност (плътност 2,6), използвани в флотация обогатяването на полезни, също така понякога се използва висока мощност смесват експлозиви като окислител. доведе флуорид самостоятелно, както и във връзка с флуорид, бисмут, мед, сребро се използва като катоден материал в електрохимични клетки. Водещият бисмутат, оловен сулфид, оловен йодид се използват като катоден материал литиево акумулаторна batareyah.Hlorid олово като катоден материал в резервни източници на енергия. Водещият телурид най shirokoprimenyaemy материал при производството на Термогенератор и термоелектрически охладители. Водещият диоксид е широко използван не само в оловно-киселинни батерии, но също така и въз основа на това се получава много обратно химически източници на ток, като например - оловно-хлор елемент. оловно-флуор елемент и др.