Оксидативен капацитет - халоген - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Оксидативен капацитет - халоген
Окислителната способност на халогени в серия F2 - С12 - - Br2 - 12 е отслабена. [1]
Окислителната способност на халогени отслабена от F до Ат. Халогенидите не се губят електрони и се превръщат в елементарни катиони. Халогенни съединения с кислород и други неметални елементи са образувани чрез ковалентни връзки. Елементите на тази подгрупа са най-типичните неметали. С халогеноводороди да образуват съединения с NE тип - galovodorody. [2]
Окислителната способност на халогена в прехода от флуор към йод капки. [3]
Окислителната способност на халогени в серия F2 - С12 - - Br2 - 12 е отслабена. [4]
способността на окисляване на халогени може да се характеризира с техните електродни потенциали във водни разтвори, които варират в интервала 2-85 флуор при 535-0 в йод. По този начин, халоген окисляване способност намалява от флуор да йод. [5]
Как окисляване способност халоген като обикновен вещество в прехода от флуор да йод. Какво е халогенни аномални свойства. [6]
Как окислителните способността на движение халогени група. [7]
Как окисляване способност халоген като обикновен вещество в прехода от флуор да йод. Какво е халогенни аномални свойства. [8]
Както способността на халоген окисляване варира с увеличаване атомен номер в Периодичната таблица на елементите. [9]
Такива електронен конфигурация типично предизвикват окислителни свойства халогена - възможност за свързване на всички електроните имат халогена при прехода към йод халогена окисляване способност е отслабена. [10]
Такава конфигурация електронен типичен причина окислителни свойства халоген - способност за свързване електрони притежават всички халогени, въпреки че преходът от флуор към йод окисляване способност халоген атенюиран. [11]
Вещество, което е лесно да се възстановява, е силен окислител. Окислителната способност на халогена варира редовно: много силен окислител - флуоро, и най-слабата - йодо. От друга страна, йод йон може понякога да бъде намалена, и флуор-йонна - никога. [12]
способността на окисляване на халогени може да се характеризира с техните електродни потенциали във водни разтвори, които варират в интервала 2-85 флуор при 535-0 в йод. По този начин, халоген окисляване способност намалява от флуор да йод. [13]
Известно е, че електронната афинитет е мярка за силата на окисляване атома: колкото по-голям атом електрон афинитет, толкова повече е силен окислител. Халогени имат високи афинитети на електрони, така че те - активни оксиданти. С увеличаване на размера на атома намалява халогена капацитет окислител. [14]
Цветът на бензеновия пръстен, към който определя халоген се освобождава в свободно състояние във всеки случай. Като окислителна способност варира от халогени хлор към йод. [15]
Страници: 1