Оксид - водород - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Оксид - водород
Оксид водород. реактивоспособно съединение не се срещат в природата и се екстрахира от вода с справедлив резултат, затруднено процедура на пречистване, в който множество дестилация - само една от техниките. [1]
ВОДА, водород оксид. H2O - просто стабилен при нормални условия на химическо вещество. съединение с водород с кислород (11 19% водород и 88 81% тегловни от кислород), Mol. 916 ° С О 8; NQ О С (нагрява при 100 ° С, топлина на стапяне 79 7 кал / г (1 кал / г 4 1868-103 J / кг) топлина на изпарение (при 100 ° С) 539 кал / г; SP С) 1 00 кал / (Z - C) [1 кал / (Z - C) април 1868 килоджаул / (кг - К)]; вискозитет при О С 1 7921 SP (SP 1 ~ 3 Па-е) при 100 ° С 0284 лакът. [2]
Водата като Н20 водород оксид е най-простият стабилна при нормални условия, съединение с водород с кислород. [3]
Превръщането на въглеводороди до водород и водород оксид обикновено се провежда в два етапа. В първия етап, който реакции на (1) и (2) се поддържа при температура в диапазона 650-900 С - максималното ниво е позволено от легирана стомана, които съставляват катализаторните напълнена тръби. Във втория етап, в който реакцията продължава (3), като температурата се понижава до 350-400 ° С, тъй като по-ниски температури благоприятстват равновесие преминаването към образуването на водород. Долната температурна граница се определя от скоростта на реакцията постижима с настоящите катализатори. За тази реакция, като катализатор, смес от оксиди на желязо и хром. [4]
ВОДА - просто постоянен химичен. съединение от водород и кислород (водород оксид - Н20), при нормални условия - безцветно синкави в дебели слоеве), прозрачен, без мирис течност. [5]
Деутерий може да се концентрира чрез повтаряща вода електролиза. водород оксид се електролиза по-бързо от деутериев оксид, и следователно на деутериев окис се натрупва в електролитната кораба. [7]
Се разбира, че солта, образувана от Bsrtseliusu от киселинно съединение оксид с относително по основния. В този смисъл, водород оксид - вода - може да се разглежда като оксид, с киселинен оксид което дава сол, или, като се вземат предвид метод на производство на oksisol. [8]
Се разбира, че солта, образувана от Берцелиус, от съединения с киселинен оксид с относително по основния. В този смисъл, водород оксид - вода - може да се разглежда като оксид, с киселинен оксид което дава сол, или, като се вземат предвид метод на производство на oksisol. [9]
При температура 350-400 ° С се превръща газ се изпраща към котела-утилизатор за производство на пара 7 налягане 5 0 - 0 8 МРа. Dap, използван за преобразуване на метан, водород и оксиди на МЕА за разтвора на регенерация. Излишък пара се подава към мрежата на растение. Количеството на водата се изпарява в кулата се компенсира чрез добавяне на химически - пречистена вода. Газ от температурата от около 80 ° С се подава в кондензиране Ю кула за окончателното охлаждане на водата 30-35 ° С [10]
Много внимание се отделя свойства изотопни разновидности на хелий, неон, аргон, водород, азот, кислород, множество неорганични и органични съединения, включително различни течности с водородни връзки. По-специално, свойствата на водородни оксиди са подробно описани. деутерий и тритий от тежка и конвенционален кислород. [11]
При нагряване в водород започва да губи бисмут триоксид с кислород 300 и първият редуцира до BIO, и след това да метален бисмут. Под действието на сероводород и серен триоксид, бисмут влиза съединението сяра; въглероден окис и водород се редуцира до метална; метал бисмут триоксид се извлича и калий, натрий и алуминий. [12]
Както е известно, е открита нова Karo4 окислител, че получена по време на действието на сярна киселина на калиев персулфат. Той вижда в това ново вещество съединението от сярна киселина с водороден пероксид и Каро киселина го изисква. Тъй като тази нова оксидиращо средство се държи в състояние разреден различна от водороден пероксид в разредена сярна киселина, след това може да се приеме, че киселина на Каро представлява съединение с по-висока сярна киселина с водороден пероксид, а именно четири оксид с водород. [13]
Термични реактори се използват така наречените забавители, които инхибират освободени чрез разделяне на бързи неутрони, така че те могат лесно да бъдат уловени от делящи атоми взрив до 235. Както често се ретардер обикновената вода. Сред другите забавители - графит и деутерий, изотоп на водород, който се използва под формата на деутериев окис - твърда вода. Обикновената вода - е предимно водород оксид. съдържащ фракция (0015%) на тежка вода. [15]
Страница: 1 2