Окисляването - желязото - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Окисляването - Iron
Окисляване на желязо (II) за железен (III) може да се проведе в алкална среда голямата част от окислители и кислород, и в кисела среда - азотна и перхлорна киселина и кислород. манганови йони се окисляват различни окислители, които са оцветени аниони на различни степени на окисление манган. Възстановяване се намалява в кисела среда на съединение с манган, хром, желязо, бисмут и от тяхната по-висока степен на окисление за понижаване на окислителни съединения, B13 - йони могат да бъдат намалени до метално състояние. [1]
Окисляване на желязо прегрята пара се извършва при температура над 450 ° С до температура от 500 ° С скоростта на корозия пара е ниско, но с по-нататъшно повишаване на температурата рязко се увеличава. [2]
Окисляване на желязо водна пара се подчинява на експоненциален закон, описан от уравнението на Арениус, във връзка с което се ограничава намаляване етап от процеса на железен оксид е скоростта на дифузия на железни йони и контра-дифузията на кислород йони в твърдата фаза. [3]
желязо окисляване се провежда при потенциал от 545 тУ. [5]
Окислението на желязо към предната част оксид филм течност се случва и неравномерно. слой шлака селективно окисление на желязо компоненти с въвеждането на кислород в повърхностния слой и свалянето на въглерод в стопен метал филм на граничната повърхност между фазата на шлака и твърд метал. [6]
Окисляването на желязо с въглероден диоксид, дори и при наличие на контакт му с въглерод и едновременно газификацията действително наблюдаваното в проучванията, предприети. [8]
Окисляване на желязо се усложнява от образуването на три отделни слоеве от железни оксиди, делът на всяка от които обща дебелина филм варира в зависимост от температурата и парциално налягане на Ga. Данните, получени от различни изследвания се различават лошо конвергенция до известна степен това може да се обясни с неравно желязо чистота, се използва в различни изследвания, по-специално съдържанието на въглерод. [9]
Окисляване на желязо е, следователно, акт на дишане на желязо и замества тях се срещат в тялото на висши животни въглероден окисление. [11]
Окислението на железни и манганови оксиди и тяхното отлагане в кориците на тези бактерии не се дължи на получаване на енергия. Чрез Fe2 окисление при рН 6 - 8 процеси могат да доведат химически, така и биологично естество. Окислението на манган в тези условия има биологичен произход. Метод локализиран в кутии, където концентрирани продукти на метаболизма и екстрацелуларни ензими. В мутанти липсват капаци, не се случи натрупване на железни оксиди и манган. По този начин, като се използват намалени форми на желязо и манган отстраняване е предвидено Н202 - токсичен продукт на клетъчния метаболизъм. [12]
Окисляването на желязо. силиций, манган, желязо и други компоненти, се придружават от увеличение на обема. Тъй като окисление се свързва с decarburization, промяната на чугун тегло се определя от развитието на конкурентни процеси. Обем на желязо по време на окислението и се увеличава поради разпространението на порьозността. [14]
Окисляване на желязото се извършва при 1000 С и парциално налягане на кислород не надвишава частично FeO дисоциация налягане от 1 бар с време съгласно линеен закон. Това означава, че скоростта се определя чрез реакция на граничната повърхност. Това се отнася до желязо окисление в газообразни смеси CO2 - CO. [15]
Страници: 1 2 3 4