Нестабилността константа на комплекс йон - studopediya
Комплекси със заредена вътрешен сфера държат като силни електролити, т.е. почти напълно дисоциира в йони и външната сфера комплекс йон ..:
Вътрешната областта на комплексно съединение се държи като много слаб електролит, като комплексообразуващи ковалентна връзка с лиганда. Следователно, в разтвори на комплексните съединения на устойчива вътрешна сфера дисоциира в много малка степен (т.е., в този случай, методът е обратимо ..):
Прилагането на закона за действието на масите на този обратим процес, ние получаваме константи експресия нестабилност на съответните комплекси:
Постоянно нестабилност комплекс йон Knest характеризира силата (или стабилността) на вътрешния областта на комплексно съединение: Knest на по-малки, по-стабилен комплекс йон.
Двойни соли също са сред сложни съединения, за фундаментална разлика между двойни соли и комплексни съединения не. Те се различават само от дисоциация на комплекса йон: най-напред, че е почти пълен, а вторият - непълнолетни.
Например, двойна калиев хлорид и меден 2KSI # 8729; SuSI2 # 8729; 2Н2 О може да се разглежда като комплексно съединение K2 на [CuCI4] # 8729; 2Н2 О, който възниква дисоциация, както следва:
[CuCI4] 2- # 8646; Си2 + + 4CI -.
Укрепване на дисоциация и дори напълно да унищожи комплекс йон по три начина:
1) разреждане и нагряване на разтвора, съдържащ йон;
2) добавяне на реагенти, които са един от компонентите на комплекса йон слабо разтворими или дори по-малко разложим молекули или йони;
3) използване на окислители и редуктори.
Така, ако разтвор, съдържащ комплекс йон [Ni (NH3) 6] 2+. се добавя разтвор на натриев сулфид комплекс йон ще се разпадне поради образуването на никелов сулфид утайка NiS:
Причината е, че Ni2 + йони са здраво свързани в умерено сулфидни NIS, което е изключително ниска разтворимост
(PPNiS = 1.4 # 8729; 10 -24).
Ако разтвор Na2 С се заменя с разтвор на NaOH, след това унищожи комплекс [Ni (NH3) 6] 2+ не успее, тъй като Ni2 + йони в комплекса са свързани по-здраво, отколкото хидроксид Ni (ОН) 2. разтворимост на която е по-голяма от разтворимостта на NiS (PRNi (0 ч) 2 = 8.7 # 8729; 10 -19). С други думи, концентрацията на Ni2 + йони в разтвор не е достатъчно да надвишава WP стойност, следователно, се образува утайка, Ni (ОН) 2.
Разрушаването на комплекса чрез образуване на по-малко комплекс йон дисоциационната се случи, например, добавяне на силна киселина към разтвор, съдържащ комплекс йон [Cu (NH3) 4] 2+. при което се образува по-здрав амониев йон NH4 +:
Един пример на комплекс унищожаване йони с окислително-редукционни реакции могат да бъдат процеса на получаване на злато от неговите цианидни комплекси:
Въпроси за себе си
- Какво съединения се наричат сложни съединения?
2. Каква е характерна черта на комплексните съединения?
3. Това се нарича комплексиране лиганд вътрешната сфера, външната сфера?
4. Какъв е броят на координация?
5. Какво е характерно за комплексен агент?
6. Определяне на степента на окисление на кобалт атом в комплекс [Co (NH3) 4 (NO2) 2] CI.
7. Запишете формулата на комплекса, където комплексообразуващ агент е Fe 2 с координация брой 6 и ligandomi - йони КН -.
2. Формула калиев geksatsianohromita е:
а) dinitrodiammindiakvakobalta хлорид (III);
б) dinitrodiammindiakvakobalta хлорид (II);
в) nitritodiammindiakvakobalta хлорит (III);
ж) dinitritodiammindiakva кобалтов хлорид (II).
4. номер координация komleksoobrazovatelya в [Fe (NH3) 3 (Н2 О) (ОН) 2] NO3 равно
5. лиганд в комплексното съединение K2 [SiF6] е