натриев хлорид


Натриев хлорид (NaCl, натриев хлорид) - натриева сол на солна киселина. Той е известен в дома, наречен солта, чиято основна съставка е. Натриев хлорид в голямо количество в морската вода, което му придава солен вкус. Той се среща в природата като минералната Халите (скала сол). Pure натриев хлорид е безцветни кристали, но с различни примеси могат да получат цвят синьо, лилаво, розово, жълто или сив оттенък.

  • 1 Да бъдеш в природата и производство
    • 1.1 Galit
    • 1.2 Rock сол
    • 1.3 море сол
    • 1.4 депозити
    • 1.5 производство
  • 2 Приложение
    • 2.1 хранително-вкусовата промишленост и гастрономия на
    • 2.2 В медицината
    • 2.3 В сектора на комунални услуги. Техническа сол
    • 2.4 регенериране Na-катионни филтри
    • 2.5 Химическа индустрия
      • 2.5.1 Получаване на хлор и натриева основа
      • 2.5.2 Получаване на метален натрий
      • 2.5.3 Получаване на солна киселина и натриев сулфат
  • 3 Физични и физикохимични свойства
  • 4 Laboratory Получаване и химични свойства
  • 5 Структура
  • . 6 Вижте също
  • 7 Приложения
  • 8 Референции

Да бъдеш в природата и производство

В природата на натриев хлорид е намерена като минерална Халите, който образува депозитите сол в седиментни скали, и слоят обектив на брега на сол езера и устия, сол торта в солени блата и по стените и в вулканични кратери solfataras. Огромно количество натриев хлорид се разтваря в морската вода. Океани съдържат 4 х 1015 тона на NaCl, т.е. всеки от хиляди тона морска вода може да се получи средно 1.3 тона на натриев хлорид. Следи NaCl постоянно, съдържащи се в атмосферата чрез изпаряване на морската вода спрей. Облакът на половин км 30% от капчици по-големи от 10 микрона, съдържа натриев хлорид. Също така е установено в сняг кристали. [2]

Това е най-вероятно, че първият човек запознат със солта настъпили в лагуни топъл физиологичен разтвор морета и езера, където повърхностно сол водата се изпарява бързо под действието на висока температура и вятър, и утайката се натрупаната сол. В фигуративен израз на Питагор, "Солт е роден от благородни родители: на слънцето и морето". [3]

В природата, натриев хлорид, най-често под формата на минерална Халите. Тя е с лице центрирана кубична решетка и съдържа 39,34% Na, 60,66% Cl. Други химични елементи, които са част от онечистванията са: Br, М, Н, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ва, Tl, Pb, К, Са, S, О. Плътността на 2,1-2, 2 грама / см ³, и твърдост по скалата на Моос - 2. безцветен, прозрачен минерална с стъкловиден блясък. Широкото минерална сол носещи слоеве. Тя се формира от отлагане в затворени резервоари, както и продукта от изгонване на стените на кратери на вулкани. Е седиментни скални слоеве лагуна и морските съобщества shtokopodobnye тяло в солни находища и други подобни. [4]

каменна сол

Rock сол наречен седиментни скали се изпарява от групата, състояща се от повече от 90% от Халите. Halite е също често се нарича каменна сол. Това седиментна скала може да бъде безцветен или бял като сняг, но по-често се оцветени примеси глина, талк (сиво), железни оксиди и хидроксиди (жълто, оранжево, розово, червено), битум (кафяво). Rock сол съдържа натриев хлориди и сулфати, калиеви, магнезиеви и калциеви хлориди, бромиди, йодиди, борати, гипс, глина карбонат примеси материал, доломит, анкерит, магнезит, битум и т.н. [4].

Под скалата на образуване на сол депозити са разделени на следните [4]:

  • сол саламури модерни басейни
  • физиологичен разтвор на подпочвените води
  • находища на минерални соли модерен басейни сол
  • изкопаеми депозити (най-важните за индустрията).

морска сол

Пречистената кристална морска сол

Депозитите на каменна сол са открити във всички геоложки системи. Най-важните от тях са концентрирани в камбрия, девон, перм и терциерни седименти. Rock сол е мощен депозити лист сводести структури и ядрото (солни и пръчки) образува спейсер, леща, крикове и други включвания в скали [4]. Сред най-голямото езеро в България - депозити Eltonskoe, Baskunchak в Каспийския регион, Kuchukskoe езеро, езерото Kulundinskoye, Ebeyty и други езера в Западен Сибир.

производство

В древни времена, производство на сол технология се крие във факта, че конят на саламура извади кола от мините, които бяха наречени "кладенци" или "прозорци", и са били достатъчно дълбоко. - 60-90 м извлича сол се изсипва в специален резервоар - да се създаде, където през дупки вливат в долния резервоар, и системата се подават в улуци дървени кули. Там тя се излива в големи съдове, които се смилат сол.

В Русия Pomors усвоява сол на брега на Бяло море и да го нарича ледена потапница. През 1137 Новгород княз Святослав определя данък върху солници [6]:

... Mori от chrena и от Salgym на корем ... [7]

Бяло море сол, наречена "ледена потапница" продаден през цялата българска държава до началото на ХХ век, докато тя се измества по-евтин Волга сол.

Modern производство на натриев хлорид механизирани и автоматизирани. Сол в големи количества, получени чрез изпаряване на морската вода (след това се нарича морска сол) или физиологичен разтвор от други източници, като например сол пружини и солени езера, както и развитието на добива на сол мини и каменна сол.
За производството на натриев хлорид от морска вода, изисквани условия на горещ климат, ниска влажност на въздуха, наличието на значителни ниско разположените райони, разположени под морското равнище, или прилив наводнения слаба пропускливост изпарение почва езера, слаби валежи за сезона на активен изпаряване, не оказва влияние на прясна речна вода и добре развита транспортна инфраструктура.

Salt добив в южната част на Мъртво море, Израел

Кристали на сол

Plantation морска сол в Дакар

Salt купчина на Салар де Уюни, Боливия

приложение

В хранително-вкусовата промишленост и гастрономията

В хранителната промишленост и кулинарни използването на натриев хлорид с чистота трябва да бъде поне 97%. Той се използва като подправка за съхранение на храна. Такова натриев хлорид има търговско наименование сол, понякога се използва също имена храна, хранене, както и облекчаване на имена в зависимост от неговия произход - камък, морски и добавки състав - .., йод, флуориран и т.н. Такава сол е продукт кристална частици солен вкус без вкиснат вкус, без мирис (с изключение Iodised сол), които не са разрешени примеси, свързани с метода на получаване на соли. Освен натриев хлорид, сол съдържа малко количество на калций, магнезий, калий, което даде твърдост и хигроскопичност. Колкото по-малка от тези примеси в солта, толкова по-добре неговото качество.

Разпределяне класове: екстра, по-високо, първи и втори. Масовият фракция на натриев хлорид в класове,%

Съдържание на влага в изпарява сортове сол "допълнително" 0.1% в най-високата оценка - 0.7%. Признай добавки калиев йодид (калиев йодид), калиев йодат, калиев и натриев флуориди. Мас фракция на йод трябва да бъде (40,0 ± 15,0) х 10-4%, флуор (25,0 ± 5,0) х 10-3%. Цвят допълнителни и по-високи степени - бяло, обаче, за първия и втория може да е сиво, жълто, розово и синьо нюанси в зависимост от произхода на сол. Производство на храни на смлян готварска сол и се засява. Чрез зърно размер смлян сол е разделена на стаята: 0, 1, 2, 3. колкото повече, толкова по-солени храни.

В готвене, натриев хлорид като основен консумират подправка. Солта има отличителен вкус, без които храната изглежда свеж човек. Тази функция на соли, поради човешката физиология. Но често хората консумират сол повече от което се нуждаете за физиологични процеси.

В медицината

Изотоничен разтвор на натриев хлорид във вода (0,9%) се използва като средство за детоксикация, за корекция на състоянието на системи на тялото, в случай на дехидратация, разтворителят други лекарства. Хипертонични разтвори (10% разтвор) се използва като спомагателна осмотичен диуретик в мозъчен оток, за повишаване на налягането за кървене, в условия, характеризиращи се с дефицит на натриеви и хлорни йони със сребърен нитрат в отравяне за лечение на гнойни рани (локално). В офталмологията като разтвор за локално агент натриев хлорид има антидерматоидна активност [9].

В сектора на комуналните услуги. Техническа сол

През зимата, натриев хлорид, смесен с други соли, пясък или глина - т.нар Техническа сол - използвани като антифриз срещу глазура. Той е поръсена с тротоари, въпреки че се отразява неблагоприятно на кожени обувки и техническото състояние на превозните средства, с оглед на корозивни процеси.

Регенерация на филтрите за Na-катионни

Na-катионни филтри са широко използвани във вода омекотяване системи на всички капацитет в пречистване на водата. Cationite снимки на модерни пречиствателни станции са предимно глауконитът, полимерни смоли йонообменни и сулфонирани въглища. Най-честите sulfokationitnye йонообменни смоли.

Регенерация на филтрите за Na-катиони се извършва 6-10% разтвор на натриев хлорид, в резултат на катионобменна смола се превръща в Na-форма се изолира. Реакциите протичат съгласно уравненията:

химическата промишленост

Солта, заедно с въглища, варовик и сяра, образува "голям" Четири минерални суровини, които са от съществено значение за химическата промишленост. [10] Получава се от това сода, хлор, хлороводородна киселина, натриев хидроксид, натриев сулфат и метален натрий. В допълнение сол се използва за промишленото производство на лесно разтворими във вода, натриев хлорат, което е средство за борба с плевели [11]. Общата реакция уравнение електролиза на разтвор гореща натриев хлорид [12]:

Получаване на хлор и натриева основа

В промишлеността чрез електролиза на разтвор на натриев хлорид е готов хлоро. Процесите, които се провеждат в електродите [13] [14]:

  • на катода като страничен продукт се освобождава водород поради възстановяване на йони Н +, образуван от електролитната дисоциация на вода:
  • защото (поради почти пълно електролитната дисоциация на NaCl), хлор в разтвора е под формата на хлорни йони, се окислява при анода на свободен хлор под формата на газ:
  • цялостната реакция:

Както се вижда от общото уравнение реакционната друг продукт е натриев хидроксид. Електрическа консумация на енергия на 1 тон на хлор е около 2700 кВт × часа. Полученият течен хлор до жълта течност при обикновена температура [15].

Ако между анода и катода не отвор, хлор разтваря във водата започва да взаимодейства с натриев хидроксид до образуване на натриев хлорид и хипохлорит NaClO [14]:

Следователно, за да се получи разтвор на натриев хидроксид и съответния отвор се използва метод за получаване на NaOH наречен диафрагма. Като използва азбест борда диафрагма. По време на електролиза на разтвор на натриев хлорид се подава непрекъснато в анодното пространство от пространството на катода и непрекъснато следва хлорид и натриев хидроксид. При изпаряване на втората хлорид кристализира като разтворимост в 50% разтвор на NaOH е изключително ниска (0.9%). Полученият разтвор на NaOH се изпарява под железни съдове, след това сухият остатък отново се разтопи.

За получаване на чист натриев хидроксид (без добавки на натриев хлорид) се използва метод живак, когато се използва графит анод и катод живак. Тъй пренапрежение за отделянето на водород живак е много голям, то се появи отново на натриеви йони и се образува натриева амалгама [14] [16]:

Амалгамата се разлага по-късно гореща вода до образуване на натриев хидроксид и водород и живак се изпомпва обратно към електролизера:

Общата реакция на процеса е същата, както в случая на метод на диафрагмата.

Получаване на метален натрий

Натриев метал се получава чрез електролиза на натриев хлорид стопилка. Следните процеси:

  • катода се разпределя Натриев:
  • хлор при анода се освобождава (като страничен продукт):
  • цялостната реакция:

Електролитно баня се състои от стоманена обвивка облицована с графитни анод и катод пръстеновиден желязо. Между катода и анода отвор меша намира. За намаляване на точката на топене на NaCl (800 ° С), електролита не е чист натриев хлорид и техни смеси с калциев хлорид с точка на топене от СаСЬ 2 (40:60) 580 ° С Натриев метал, който ще се съдържа до 5% калциев примес, но последният евентуално почти напълно отделя, тъй като неговата разтворимост в натриевата течни при температурата на топене (371 ° С) от само 0.01% в горната част на пространството за катод. С разходите на NaCl се добавя непрекъснато в банята. Консумацията на електричество е приблизително 15 кВт х часа на 1 кг натриев [17].

Получаване на солна киселина и натриев сулфат

Сред много промишлени методи за получаване на солна киселина, т.е. воден разтвор на хлороводород (HCl), се прилага реакция обмен между натриев хлорид и сярна киселина:

Първата реакция се проявява в значителна степен вече при обичайни условия и при затопляне идва почти до края. Вторият се появява само при високи температури. Процесът се извършва в специални пещи висока мощност механизиран. Хлороводород, който се освобождава, обезпрашени, охлажда се и се смесва с вода за образуване на солна киселина. Като страничен продукт натриев сулфат се образува Na2SO4 [18] [19].

Този метод се използва за производство на хлороводород в лабораторията.

Физическите и физикохимичните свойства

Точка на топене +800,8 ° С, точка на кипене 1465 ° С

Умерено разтворим във вода, разтворимостта е само малко зависими от температурен коефициент на разтворимост на NaCl (в грама на 100 грама вода) 35.9 при 21 ° С и 38.1 при 80 ° С Разтворимостта на натриев хлорид намалява значително в присъствие на солна киселина, натриев хидроксид, соли - метални хлориди. Разтворен в течен амоняк влиза в реакция обмен. Pure натриев хлорид не е хигроскопична. Въпреки това, солта е често замърсени с онечиствания (главно йони Са2 +, Mg2 + и SO2-4), и като въздух syreet сол [20]. Кристална NaCl · 2H2O може да се изолира при температура под +0,15 ° С [21].

Смес от натрошен лед и фин прах от натриев хлорид е ефективен охладител. По този начин, съставът на сместа е 30 г натриев хлорид в 100 гр лед се охлажда до -20 ° С температура. Това е така, защото воден разтвор на сол се замразява при температура под 0 ° С Лед с температура около 0 ° С, се топи в такъв разтвор, абсорбиращ топлината среда.

Лабораторни Получаване и химични свойства

Под действието на сярна киселина, хлороводород екстракти.

Със сребърен разтвор нитрат образува бяла утайка от сребърен хлорид (качествен реакция за хлорни йони).

Предвид големи резерви на природен натриев хлорид, необходими в промишлена или лабораторна синтеза не. Въпреки това, могат да бъдат получени от различни химични методи или като основен страничен продукт.

  • Получаване на прости вещества и натриев хлорид е екзотермична реакция [22]:
  • алкален неутрализация на натриев хидроксид със солна киселина [23]:

Тъй като натриев хлорид във воден разтвор е почти напълно дисоциират на йони:

Неговите химични свойства се определят във воден разтвор подходящи химични свойства на натриеви катиони и хлоридни йони.

Кристалната решетка на натриев хлорид.
Blue цвят = Na +
Green = СГ

Натриев хлорид форми на безцветни кристали с кубична кристална система, пространствена група F m3m, а = 0,563874 нм, D = 2,17 г / смз. Всеки йон е заобиколен от шест СГ Na + йони в осмостенно конфигурация и обратното. Ако психически отхвърляне, например, на йони Na ​​+, той остава плътно опаковани кубичен структура с Cl- йони, наречени лице центрирана кубична решетка. Na + йони и образуват плътно опаковани кубичен решетка. Така, кристалът се състои от две sublattices изместени един от друг от половината. Същата решетката е характерно за много други минерали.

В кристална решетка преобладаващ йонен Химическото свързване между атоми, която е следствие от действието на електростатично взаимодействие между йон с противоположен заряд.

  • Таблица сол - подправки и хранителни добавки
  • Халите - минерална

бележки

Натриев хлорид в Камарата на общините?

  • Асоциация Солт Производителите
  • сол институт
п о · · P Плазмените заместващите и перфузионни разтвори - ATC код: B05