моларен топлинен капацитет

Моларен топлинен капацитет - съотношението на топлинен капацитет на количеството на веществото. топлинен капацитет на един мол от съединение (по принцип различен за различните вещества, въпреки че от гледна точка на закона Dulong - Petit - има подобна стойност, и дори приблизително съвпада в достатъчно широки температурни промени диапазон, много вещества [1]).

Това физическо количество е числено равно на количеството топлина, което трябва да премине един мол (това) на веществото за промяната на температурата на единица [2]. или - продуктът на специфичната топлина елемент в своята атомно тегло дава количеството топлина, необходима за повишаване на температурата на елемент 1 мол за 1 ° С (или, еквивалентно, 1 К) [3].

Международната система единици (SI) моларно топлинна мощност се измерва в джаули на мол на Келвин. J / (мол · К) [3]. Понякога се използва и производни единици, J / (Kmol · К), или Общи единици: кал / (кг · К), и др ...

Моларното специфичната топлина обикновено обозначен с μ> или С ц>. понякога без индекс или друг индекс (условия на измерване, характеризиращи процес, и така нататък номериране подсистеми).

Стойността на моларен топлина капацитет на веществото се отразява на температурата и други термодинамичните параметри. Например, измерването на моларното специфичната топлина на вода ще даде различни резултати при 20 ° С и 60 ° С Освен това, специфичен топлинен капацитет зависи от това как се оставя промени термодинамичните параметри (налягане, обем и др ...); например, специфична топлина при постоянно налягане (СР) и при постоянен обем (CV), като цяло, различен.

Формулата за изчисляване на моларен топлинен капацитет: С = Q ν Δ T>,> където С - моларен топлинен капацитет, Q - количество топлина .. вещество, получен чрез нагряване (или отделена при охлаждане), ν - количество вещество на горещо (охлаждане) от пробата, АТ - разлика между крайните и начални температури. Специфичната топлина може да зависи (и, по принцип, строго погледнато, винаги - повече или по-малко силно - зависим) температура, толкова по-правилно е следната формула с малък (безкрайно формално) δ Т и δ Q:

  1. ↑ Според Petit и Petit, моларното топлинен капацитет [при постоянен обем и при температура Т ≥ 300 К] на всички твърди вещества (повечето елементи и прости съединения) е приблизително еднакви и равни ≈6 изч · К -1 · мол -1 (≈25 J · К -1 · мол -1; представлява средна стойност в изобарен процес за едно- и двуатомни газове).
  2. ↑ принцип концепция моларен капацитет топлина се използва за пробите с определен химически състав, а дори и повече по отношение на определени вещества, въпреки че тази стойност може да бъде лесно превърнато (и преведен) и смес от определен състав. За проба ekvipartsialnaya променлива химичен състав на моларното топлинен капацитет е променлива (който се заглажда, както е споменато по-горе, на практика Dulong - PTi). Това зависи основно от температурата (макар и в много случаи се променили доста слаб при достатъчно високи температурни промени), със строго определени - след топлинен капацитет - като ос на диференциала стойност и температурата, а именно, в тесния смисъл на думата трябва да се обмисли промяна на температурата в определяне на специфичната топлинна мощност на степен не (по-специално не по-голям някои температура единица) и малък δ Т с подходящо количество топлина се предава δ Q (cm. нататъшно основния текст).
  3. ↑ 12 Келвин (К) може да бъде заменен тук в градуси по Целзий (° С), тъй като скалата на температура (абсолютен Целзий мащаб) се различават един от друг само отправна точка, но не единична стойност.