Метод безоткатно - позоваване химик 21

Процесът на откатни електрони се нарича окисление. и процеса на тяхното присъединяване - възстановяване. Елементът губи електрони и вещество, съдържащо елемент, наречен редуциращи агенти. Елемент присъединява електроните, и този елемент, съдържащ вещество, наречено оксиданти. [C.24]

Ако атом, йон или молекула в хода на реакцията дадат електронната плътност на други частици (откат настъпва elekgronov процес), тогава атом, йон или молекула, наречена редуциращ агент и процесът на електрон откат - окисление. Обикновено, редуциращи елементи, съдържащи се в ниски окисление. [C.99]

Процесът на откатни електрони може да бъде изразена чрез две уравнения [c.277]

Тъй С10 ,, ° - / С1 ° >> 10z- / 12. първата половина на реакцията протича спонтанно в тази посока, както е писано. Вторият процес Времето на реакция може да се проведе както електронен удар, т, е. В обратна посока [c.332]

Окисляването - електронен процес въздействие. Възстановяване окислява по-лесно, по-високата способността им да се отдръпне електрони. Оксиданти, за по-силна толкова по-висока електронен афинитет. [C.77]

Окисляване - процес на откатни електрони атом. молекула или йон. Възстановяване - електронен процес свързване. В реакция на окисление-редукция на окисляване и редукция процеси може да се осъществи само едновременно. Не може да има едновременно окисляване [c.101]

връща процеса (свързващи) съгласно протона на протонната теория обикновено изразени схема [c.295]

Окисляване - процесът се връща вещество (атом, молекула или йон) валентните електрони. придружава с увеличаване на степента на окисление. Например [c.62]

При процеса на откатни електрони е предназначена за прехвърляне на електрони от орбитали окисляем атом (редуктор) в орбитални окислителя атома или [c.62]

Трябва да се отбележи, че при разглеждането на окисление - като процес, реставрация връща (или повече загуби) и приемане на електрони от атоми или йони (йонна връзка) не е съвсем правилно, защото в повечето случаи няма загуба или електронен път. Само промяна на съобщението електронен облак от един атом или йон на друг (ковалентна връзка). Затова правилно да се говори за промяна на електронната плътност на редуктор (електрон-лошо) и окислител (богат на електрони). [C.63]

Компонент на електронния уравнение, изразяващо процесите на въздействие и електрон свързване. и да намерят коефициентите на редуциращ агент и окислител [c.117]

При процеса на откатни електрони реализира трансфер на електрони от орбитали окисляем атом (редуктор) в орбитален окислител атом, или отместване (изместване) на електронни двойки в посока на окислителя. [C.85]

Трябва да се помни, че процесът на окисление-редукция като процес на предаване и вземане на електроните между атоми или йони на друг (йонна връзка) не винаги отразява действителната позиция. защото често не е пълен трансфер на електрони, и електронен облак компенсира само от една връзка към друг йон [(ковалентна връзка). [C.190]

Методът се нарича окисление откат електрон и процеса на свързване на електрони - намаляване. И двата процеса вече се изисква да се проведе едновременно. където общият брой на електрони. хвърли в процеса на окисление. се равнява на общия брой електрони. приложен в процеса на възстановяване. Така, в този пример [Уравнение (1)] на алуминиев атом в две степента нула окисляване ° превръща А1 А1 + йони с валентност 3. Този процес е свързан със загубата на всеки атом от алуминиеви три електрони общо като процеса на окисление може да се запише като [c.37]

Колкото по-лесно процеса на електронен удар се случи. още по-изразено намаляване свойства на редуциращ агент. От друга страна, по-лесно процеса на окисление, толкова по-трудно се възстановява получената окислителя. [C.39]

Окисляване йон или атом - процесът ги връща в електрони, при което алгебрични стойност валентните частици се увеличава. [C.129]

Метод at.omom откат електрони, Н, се нарича окисление. процес Electron свързване се нарича реконструкция. [C.81]

Редуциращият агент се нарича вещество губи електрон окислител - вещество придобиване (фиксиране) на електрони. Окислението се отнася до процеса на откатни електрони. и намаление - придобиването на електрони. Ето защо, редуктор винаги се окислява и окислителя - е възстановена. Процесът на редокс е един процес, без окисляване не може да бъде възстановена. [C.196]

Окисляването - електронен процес въздействие. [C.375]

Вещества атома, които увеличават тяхната степен на окисление. загуба на електрони. Те призоваха за намаляване. Редуктори се окисляват. Окисляването - електронен процес въздействие. [C.174]

Метод откат атом, молекула или йон, наречен електрон окисление. процес Electron свързване се нарича реконструкция. Атом, молекула или йон, губи електрони, се нарича редуциращият агент по време на реакцията редуциращо средство се окислява. Атом, молекула или йон, който се присъединява към електроните се нарича окислител окислител се намалява по време на реакцията. Броят на електроните. хвърли редуктор винаги е равен на броя на електроните. приет от окислителя. [C.187]

Освен това съставите електронен уравнение, т. Е. описват процеси и откат електрон свързване [c.216]

Окисляване - електрон процес въздействие окисляеми частици-и изпращат елемент. При окисляване настъпва повишаване на алгебрични сумата на валентността на елемента. даряването на електрони. [C.107]

Окисляване - процесът на откатни електрони атом. молекула или възстановяване йон процес prisoedlneniya електрони атом. молекула или йон. Окисление и vosstanovlenie- взаимосвързани процеси, протичащи едновременно окисляване не е възможно без в същото време да се пристъпи към него възстановяването да претендира за противното. [C.50]

Всички електрохимически реакции възникват, когато електрическият ток протича във веригата. Тази схема се състои от последователно свързани проводници и разтвор метал (или стопилка) електролит. Металните проводници настоящите носители са електроните в електролитни разтвори - йони. Непрекъснатостта на ток в електрическата верига се предоставя само ако процеси, протичащи в електродите, т.е., на метала - .. електролит. Един електрод, електрони, получаващи процес - възстановяването, в другия електрод - процесът на откатни електрони - окисление. Отличителна черта на електрохимичните процеси, за разлика от конвенционалните химични процеси е пространствено разделяне на окисление и редукция. От тези so1r) yazhennyh процеси, които не могат да се появят без другия, и се състои в общи химически процеси в електрохимични системи. [C.314]

Степента на окисление на неорганични елементи реакции варира, защото често дават техните атоми или електрони са закачени, и образуват вещество с йонни връзки. Смята се, че редокс реакции винаги настъпва присъединяване или откатни електрони атома elementoB-окисляване - процес на откатни електрони атом. 1li молекула йон. Ако един атом дарява своите електрони, тя придобива положителен заряд. например [c.189]

Вижте страница, където терминът споменато процес без откат. [C.98] [c.130] Физически механика реални кристали (1981) - [c.149]