луминол сияние

С луминол ефективни и могат да бъдат поставени от прости експерименти върху луминесценция на течности в тъмното. Обикновено луминол свети синя светлина, въпреки че при различни условия могат да бъдат свети и зелено. На луминисценцията на луминол, причинена от окисление на различни оксиданти като водороден пероксид, кислород, въздух, хлор и др.

На луминисценцията на луминол с водороден пероксид

Едно от изпълненията на този експеримент е реакцията между алкален разтвор на луминол с водороден пероксид в присъствието на катализатор, който действа като червените кръвни сол. За експеримента, малко количество луминол разтваря в алкален разтвор - NaOH или КОН, последвано от добавяне на водороден пероксид. Разбъркайте добре. В тъмнината може да се види едва забележим синьо сияние. След това се добавят няколко кристала на червените кръвни сол. Ярко син луминисценция възниква като потоци, описващи падане траектория кристали червени кръвни соли. В този случай, както е частично разлагане на водороден пероксид с отделяне на кислород. Въпреки това, не много светят, след разтваряне на кристалите червени кръвни сол тя отслабва, а след това спира изобщо. При добавяне на нова порция от червени кръвни соли луминисценцията се възобновява.

В зависимост от концентрацията на яркост луминол луминесценция и продължителност може да бъде различна. По-разредени разтвори дават слаба светлина, но по-дълго. Въпреки това, когато големи количества разтвор е доста голяма яркост на целия разтвор.

Просто промените цвета и луминесценция от синьо до зелено. Зелената светлина е оформен в силен разтвор и в големи количества червени кръвни сол. Очевидно е, че този ефект е свързан с poglocheniem сини ленти на радиация спектър на луминол червени кръвни луминол сол и от неговото окисление с produkrami като жълт цвят.

Луминол светлина с диметил сулфоксид

Още един ефектен опит на луминол луминисценция е луминол окисляване с атмосферен кислород със среда dimelilsulfoksida. Това луминисценция възниква на граничната повърхност между течност и въздух, така че се появява при разклащане или разбъркване.

За провеждане на експеримента, ние се нуждаем: диметилсулфоксид (в аптеките по-добре известни като "dimexide"), калиев хидроксид и действителната луминол. Калиев хидроксид бързо смилат в малък proshok с хаван, се излива в чаша и се добавят диметил сулфоксид. Разбъркайте добре. Много от тях не е желателно, тъй като добавянето на алкален се разтваря в диметил сулфоксид е много лошо, течността губи своята течливост и се превръща в каша. Към суспензията се прибавя малко луминол и се разбърква. Луминисценцията се появява на повърхността при разбъркване на разтвора. С течение на времето, с енергично разбъркване, сиянието се разпределят през целия обем, но отслабва при прекратяване на разбъркване. Много от луминол не е необходимо да се добавят, както сиянието докато драстично отслабва.

Тази суспензия луминол, алкални и диметилсулфоксид могат да останат без достъп на въздух в продължение на дълго време. Но ако добавите окислител, като водороден пероксид, едни и същи, сиянието ще настъпи равномерно в обема и без да се разбърква, а не само на повърхността. Тъй като влага в сместа насърчава пълно охлаждане на луминесценция, добавя се разтвор на водороден пероксид е невъзможно. Поради това е възможно да се добави източник на безводен водороден пероксид, например gidroperita таблетка (продава се в аптеките), което е съединение с водороден прекис с карбамид. Gidroperit бъде добре паунд в хаван, и се прибавя към прясно приготвена смес от луминол, DMSO и основа. Разбъркайте добре. Реакцията започва веднага, но след известно време. Тя трябва да се смесва добре, за да започне реакцията. продължителност осветление може да бъде различен, всичко зависи от размера на луминол и gidroperita и до 40 минути, а след това има рязък спад. Но тъй като в миналото опит, изобилие от луминол е вредно, защото светлината в същото време отслабва.