Какви видове соли претърпяват хидролиза във воден разтвор

Какво се нарича хидролиза на сол?

Хидролиза - химична реакция, където вещества чрез взаимодействие с вода на разлагане на изходния материал за образуване на нови съединения.

Хидролиза соли - разнообразие хидролизни реакции, дължащи се на потока на йонообменни реакции в разтвор (за предпочитане водни електролитни) разтворими соли. Движещата сила на процеса е взаимодействието между йони и вода, което води до образуването на слаб електролит йонен или (рядко) молекулна форма.

Какво се променя причина рН поради хидролиза на солта?

§ А) Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (хидролиза на анион):

рН> 7 алкална сряда

§ В) Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (хидролиза на катион):

рН<7 среда кислая

§ В) Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа (в катион и анион):

рН = 7 неутрален сряда

Сол на силна киселина и силна основа не се подлага на хидролиза, и неутрален разтвор

Какви видове соли се хидролизира във воден разтвор?

Хидролизата се подложи на три вида на соли: · а) соли с слаба основа и силна киселина (CuCl2 NH2 CI, Fe2 (S04). 3 - хидролиза на катиона); · В) соли, образувани от силна база и слаба киселина (К2 C03 Na2 S - анион чрез хидролиза) .; · С) соли, образувани със слаба основа и слаба киселина (NH4) 2 C03. Fe2 (C03) 3 - хидролиза на катион и анион). Соли, образувани със силна основа и силно киселинна хидролиза не са изложени (NaCl, К2 SO4. Ва (N03) 2). 4. Защо соли като натриев хлорид, калиев йодид, не CaCl2 претърпяват хидролиза? Тъй като те са образовани със силна основа и силна kislotoy- хидролиза не е изложен. 5. Когато образуват киселинни или основни соли чрез хидролиза на соли? Когато сол на слаба киселина и силна основа хидролиза за образуване на сол на киселина. Когато солта се образува слаба основа и силна киселина, основния сол се образува чрез хидролиза. 6. В някои случаи необратим хидролиза на соли? Ако някоя от продукта се изолира като утайка или газ, необратимото хидролиза. ако двете хидролиза продукт остава в разтвор, - обратим хидролиза. Необратими реакции - реакцията, в която веществото взети изцяло превърнат в реакционните продукти, които не реагират един с друг при определени условия, например разграждане на експлозиви, горене на въглеводород, образуване malodissotsiiruyuschih съединения се утаяват, образуването на газообразни вещества. Обратими реакции - химически реакции, проявяващи едновременно в две противоположни посоки (преден и заден), например: 3H2 + N2 # 8652; 2NH3. Obratimyhreaktsy посока зависи от концентрацията на вещества - участниците в реакцията. 7. Какво продукти, образувани чрез взаимодействие на хромов хлорид (3) CrCl3 и амониев сулфид (NH4) 2S във воден р-D. 8. Какво се нарича константа на хидролиза? Нейните фактори. Постоянно хидролиза - константа на равновесие на реакцията на хидролиза. Например. 2) 1) на тази константа на равновесие е: 9. Какво се нарича степен на хидролиза? То се отнася до константата на хидролиза за различните видове соли? Степента на хидролиза се разбира съотношението на сол се хидролизира до общата концентрация на йони в разтвор. обозначен # 945; (Или hgidr); # 945; = (Cgidr / Ctot) х 100%, където cgidr - мола хидролизирани соли Ctot - общия брой молове на разтворените соли. Степента на хидролиза на солта е по-висока, толкова по-слаба киселина или основа го формоване. Това е количествен хидролиза характеристика. 10. Какви фактори влияят на стойността на степента на хидролиза? Степента на хидролиза зависи от естеството на солта, неговата концентрация и температура. По-слабата киселина, по-хидролизирани соли. 11. Защо е степента на хидролиза, се увеличава с температура? Повишаване на температурата се увеличава степента на хидролиза. Степента на хидролиза, т.е. съотношението на хидролизиран материал към общото количество на разтвореното вещество в солите на всички видове, с изключение на последната, при стайна температура е ниска, но когато температурата се увеличава степента на хидролиза се увеличава. 12. Кои сол разреждане на R-ра не влияе на степента на хидролиза? Разреждане на разтвора също повишава степента на хидролиза (в съответствие с принципа на Le Шателие), като се увеличава концентрацията на вода. 13. Както може да се подобрени хидролиза FeCl3 соли във воден р-D. Подобряване или потискане на хидролиза на три начина: 1) прибавяне на разтвор на сол на хидролизиращ друг електролит, киселина или основа; 2) чрез промяна на концентрацията на сол на разтвора; 3) увеличаване или намаляване на температурата на разтвора на сол. 14. Как да потискат хидролизата на сол във воден р-ре? Sm.№ 13