Как йонизация енергия на периодичната таблица

Ние знаем от физиката, разбира, че атомът е масивна, положително зареден ядро ​​заобиколено от орбита електрони. И ако много електрони, те са поставени и на различни нива на енергия, т.е. на различни разстояния от ядрото на атома. Електроните носят отрицателен заряд и между тях и положителната ядрото възникват гравитацията. Ядрото държи електроните не обичат да им позволите да лети. Напротив да принуди екстракта на електронен от сферата на енергия е необходимо да се направят някои ядро ​​влияние, което се нарича енергията йонизация, преобразуване на енергията на атома в положителен йон. Колкото от ядрото са електроните, по-голямата атомен радиус, по-лесно те разкъсат и трябва да бъдат приложени по-малкия йонизационна енергия. Следователно йонизация енергия Група намалява с увеличаване на атомен номер, и в периода напротив - се увеличава. Най-високата йонизационна енергия съответно са инертни газове (Champion сред тях - хелий), и най-ниските - алкални метали. И още нещо, вторият електрон сълзата вече сложен на първо място, третият - на по-силно втората и така нататък.

Енергията на йонизация означава, че количеството енергия, което е необходимо за изпълнение на електрон четата от спокоен глас атоми. Тя се измерва в килоджаули на мол или може би се използва един електрон волта. Промяната на тази енергия по време на периоди на по-ниска алкален метал на благороден газ повече. Групите в прехода от неметали на метали енергия намалява, и заряд на ядрото и атомните радиус се увеличава. Метални свойства са най-силно изразени при по-ниска йонизация енергия.